高中化学（人教版）选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第1课时（含答案） 8页

‎1．(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)‎ A．22.30 mL　　　　　　B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL ‎【解析】　由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。‎ ‎【答案】　B ‎2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)‎ A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8‎ ‎【解析】　滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2013·昆山高二检测)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)‎ A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1‎ B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小 ‎【解析】　选项A，常温下的温度大于0 ℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。‎ ‎【答案】　A ‎4．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)‎ A B C D X浓度/mol·L－1‎ ‎0.12‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.09‎ Y浓度/mol·L－1‎ ‎0.04‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.03‎ ‎【解析】　(1)10 mL盐酸与30 mL氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的3倍，选项A、D合适。‎ ‎(2)加入氢氧化钠溶液20 mL时，混合液pH＝2代入 A.＝≠0.01，‎ D.＝0.01‎ 因此D选项正确。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2013·金华高二检测)用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)‎ A．NaOH固体称量时间过长 B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C．用酚酞作指示剂 D．固体NaOH中含KOH杂质 ‎【解析】　待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物，等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。‎ ‎【答案】　B ‎6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)‎ 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 ‎　‎ ‎【解析】　酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，‎ 滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。‎ ‎【答案】　CD ‎7．某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：‎ ‎①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。‎ ‎②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。‎ ‎③由计算机绘制的滴定曲线如下：‎ 两曲线图起点不同的原因是________________________________________________；‎ 两曲线图中V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎【解析】　盐酸是强酸，完全电离，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。‎ ‎【答案】　CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 mol·L－1的 CH3COOH溶液中c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大　>‎ ‎8．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：‎ 次数 V(NaOH)/mL 耗V(HCl)/mL ‎1‎ ‎20.48‎ ‎22.46‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎21.98‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎22.36‎ 乙同学设计的表格和实验记录结果如下：‎ 次数 V(NaOH)/mL 耗V(NaOH) /mL V(HCl)/mL 耗V(HCl) /mL 始读数 终读数 始读数 终读数 ‎1‎ ‎0.10‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎2‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎0.10‎ ‎22.32‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎0.00‎ ‎24.70‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_____________________________________________。‎ ‎(2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.10 mol·L－1，则测得的c(NaOH)＝________ mol·L－1。‎ ‎【解析】　(1)甲设计表格中无“始读数”和“终读数”，不符合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的3组数据误差过大，如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大应采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)＝24.85 mL、V(HCl)＝24.75 mL、c(NaOH)＝0.10 mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)有，甲不符合中和滴定实验报告要求 ‎(2)0.10 ‎