2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高一上学期期中考试化学试卷 7页

‎2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高一上学期期中考试化学试卷 常用的相对原子质量：O--16 N--14 S--32 Na--23 Li--7 Ba--137 Cl--35.5 K--39 Cu--64 C--12 Mg--24 Al--27 Fe--56 Zn--65 Ag--108 H—1‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）‎ ‎2．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）‎ A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤‎ ‎3．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ） ‎ A．4.4 ml B．4.3 ml C．5.7 ml D．4.30 ml ‎4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )‎ A．是否能透过滤纸 B．分散质粒子直径的大小 ‎ C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否为均一、稳定、透明的外观 ‎5．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(   ) A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎6．下列溶液中，Na+ 数目最多的是（ ）‎ A．1mol/L Na2SO4溶液100mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液100mL ‎ C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液100mL ‎7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）‎ A．Mn2+→ B．H2→H2O C．→NO D．Zn→Zn2+‎ ‎9.下列电离方程式中正确的是（ ）‎ A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2‎ C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－ ‎ ‎10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ‎ A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-‎ C．Ca2+ HCO3-　 NO3-　K+ D．Mg2+ Na+ SO42- Cl- ‎ ‎11．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是（ ）‎ A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NA B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA ‎ C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎13．下列化学方程式中不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是（ ） ‎ A．2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O ‎ B．Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O ‎ C．KOH + HCl == KCl + H2O ‎ D．Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O ‎14．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3++3H2↑ ‎ B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2++ 2H2O C．碳酸钙与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2↑‎ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓‎ ‎15．100 mL 1mol／L的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（ ）‎ ‎ A. 0.2mol KOH固体 B.0.1 mol Ba(OH)2 固体 ‎ ‎ C. 100 mL H2O D. 0.1 mol 铁 ‎16．实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )[胆矾(CuSO4·5H2O)]‎ ‎ A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水 ‎ B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液 ‎ C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水 ‎ D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎17.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度C(H+)为（ ） ‎ A.1mol/L B.0.5 mol/L C.0.6 mol/L D.1.5 mol/L ‎18.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是(　 　)‎ ‎ A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2‎ ‎19 ． 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得: .‎ ‎,‎ 下列说法中正确的是(   ) A. 在反应中是还原剂 B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体 C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 参加反应有 电子转移 ‎20．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ） ‎ A.30 g·mol-1 B.60g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120g·mol-1 ‎ 二、填空题（本题包括4小题，共34分）21．(每空2分共14分)‎ ‎(1)0.5mol CO2中含有原子的总数目是 ,该 CO2气体的质量是 克，在标准状况下的体积为 L.‎ ‎(2)已知反应①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ____ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是    。‎ ‎22．(8分)下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰 ⑦NH3·H2O ‎ ‎ (1)属于电解质的是（填序号，下同） ；‎ ‎ (2)属于非电解质的是 ‎ ‎(3) 属于强电解质的是 ‎ ‎(4) 能导电的是 ‎ ‎23.（4分）阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一、 ‎ ‎ ‎ ‎ 材料二、 ‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 溶解性 乙二醇（ C2H6O2）‎ ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3）‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写序号）：‎ A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 （1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。‎ ‎（2） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。‎ ‎24. （8分）‎ ‎（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_________________‎ ‎（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L ‎（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L 三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎25．(10分)实验室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：‎ ‎ （1）主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。‎ ‎①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎ (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，‎ 烧杯的实际质量为 克。‎ ‎ (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。‎ ‎ (4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视标线 ‎⑤定容时仰视标线 ‎ ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。‎ ‎26．(6分)某学生设计了如下实验：‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)上图括号内的操作步骤均为 ；‎ ‎(2)按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；‎ ‎（3）写出生成B的离子方程式： ‎ ‎2 0 1 8 级 高 一 下 期 期 中 考 试 试 卷 化 学（答案）‎ 一．选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A B B C B B C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D D B B D A D D C 二、填空题（共34分）‎ ‎21．(14分) (1) 1.5NA , 22克 11.2L ‎（2） ①⑤ ； ③； 　④ ； 　 ② 　 ；‎ ‎22．(8分)(1) 3 4 7 ； (2) 2 6 ；‎ ‎(3) 3 4 ； (4) 1 3 5 7 ；‎ ‎23.（4分） (1) C ；(2) A ；‎ ‎ ‎ ‎24.（8分）（1） 28 (2) 4mol/L 1 mol/L （3）6.25mol/L 三、实验探究题（共16分）‎ ‎25． （1）13524 (2) 物体与砝码放反了， 27.4 克 ‎ ‎(3) 检漏 (4) 4 ‎ ‎26．(1) 蒸发； (2) 盐酸； （3）略 ‎