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  • 2021-07-02 发布

【化学】安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

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安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 Na :23 Zn:65 Cl: 35.5 Mg:24 Fe:56‎ 第I部分:选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分共54分)‎ ‎1.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”,古代对玉加工是以精选的河砂作为磨料。和田玉是一种典型的玉,其主要成分为钙镁硅酸盐。下列叙述错误的是( ) A.珍珠、水晶、蓝宝石的主要成分都是SiO2 B.作为磨料的河砂主要成分是SiO2 C.玉的成分复杂,多数玉的主要成分为含硅元素的物质 D.和田玉不易被空气氧化 ‎2.下列叙述不正确的是(  )‎ A.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,表示1 mol CO2的质量为44 g B.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C.气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol-1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023‎ ‎3.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是 ( )‎ A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠 ‎ B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出 C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水 ‎ ‎4.下列各反应,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的( )‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3与HCl ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(  )‎ A.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA B. 常温常压下22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2N A ‎ C.标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2,转移的电子数目为2NA ‎6.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化,则X 为( )‎ A. Cu B. Fe C. S D. C ‎7.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(  )‎ A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数目相等 C.两种气体的分子数目相等 D.O2比O3的质量小 ‎8.下列有关物质分类或归类中,正确的是 ( )‎ ‎①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物:SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7‎ A.①④ B.②③ C.③④ D.①③‎ ‎9..甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是 ( ) ‎ 甲 乙 丙 丁 A N2‎ NO NO2‎ O2‎ B SO32-‎ HSO3-‎ SO2‎ H+‎ C Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe D Al3+‎ Al(OH)3‎ AlO2-‎ NH3·H2O ‎10.CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是(  )‎ A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr ‎11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )‎ A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-‎ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,至生成沉淀的物质的量最多 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+ 2BaSO4↓‎ D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:‎ HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ‎12.下列叙述中不正确的是(  )‎ A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1‎ C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者多 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 ‎13. 下列有关溶液的说法正确的是(  )‎ A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1‎ B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液 浓度为4 mol·L-1‎ C.将10 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 ‎14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )‎ A. .滴加KI,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ >I2 >SO2 ‎ 15. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )‎ A. 装置①的仪器还可以制取H2气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1‎ ‎16.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错,Ⅱ对,有 ‎ C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ对,Ⅱ对,无 D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎17.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 ( )‎ A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu B. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3‎ C. H2S S SO3H2SO4‎ D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4‎ ‎18.在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述合理的是 (  )‎ A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2‎ B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C.总溶液的质量增大,有H2放出 D.总溶液的质量不变,有H2放出 第II部分:填空题(四大题,共46分)‎ ‎19.(每空2分共12分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。‎ ‎(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为________(2分)。‎ ‎(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为________(2分)。‎ ‎(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________(2分)。‎ ‎(4) 将CO2、N2 两种气体分别盛放在两个相同容器中,若两个容器的温度和质量相等,则两个容器的气体压强比为________(2分)。‎ ‎(5)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6 L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为________(2分),CO2与水蒸气的物质的量之比为________(2分)。‎ ‎20.(除标注外每空2分共12分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:‎ ‎①按图连接装置,并检查气密性;‎ ‎②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;‎ ‎⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答:‎ ‎(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (1分)(填“偏大”或“偏小”);‎ ‎(2)鼓入空气的目的是 ,(2分)装置A中试剂X应选用 ‎ ‎ (2分);‎ ‎(3)若没有C装置,则会导致测定结果 (1分)(填“偏大”或“偏小”);‎ ‎(4)E装置的作用是 (2分);‎ ‎(5)装置B中发生反应的离子方程式 (2分);‎ ‎(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (2分)(计算结果保留一位小数).‎ ‎21.(除标注外每空2分共11分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol·L-1。‎ 阳离子 K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+‎ 阴离子 ‎ Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-‎ 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:‎ ‎① 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎② 取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③ 另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。‎ 请推断:‎ ‎(1)由上述判断,溶液中 一定不含的阴离子是_______(1分)(写离子符号)。‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________(2分),‎ ‎④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________(2分)。‎ ‎(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学反应方程式为_________(2分)。‎ ‎(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________(2分),阴离子是________(2分)。(写离子符号)‎ ‎22.(除标注外每空2分共11分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为              (2分)。‎ ‎(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式            (2分);‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成                     ‎ ‎   ______________________________________________________(2分)。‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(1分)(填“合理”或“不合理”),理由是     ‎ ‎      (2分)。‎ ‎(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(2分)(填序号)。‎ A.浓硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液 ‎【参考答案】‎ ‎1A2C3D4C5C6B7B8A9B10D11D12B13D14D15C16D17B18B 19、 ‎(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)7∶11 (5)38.8  4∶1‎ ‎20.(1)偏小;‎ ‎(2)将装置内残留的二氧化碳全部排出,达到精确测量的目的;氢氧化钠溶液;‎ ‎(3)偏大;‎ ‎(4)防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中;‎ ‎(5)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑;‎ ‎(6)88.3%.‎ ‎21. (1)CO32-、SiO32- ‎ ‎(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎(4)Fe2+、Mg2 +Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎22.(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分)‎ ‎(2)①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+ +2Fe2+(2分)‎ ‎② 取少量C中反应后的溶液于试管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色说明有Fe2+,不褪色说明没有Fe2+;(2分)(其他合理答案亦可)‎ ‎③不合理(1分);HNO3可以将SO2氧化成H2SO4,干扰实验。(2分)‎ ‎(3)B C(2分)‎ ‎ ‎

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