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- 2021-07-02 发布
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南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考(三)
理科化学试题
命题人: 罗洪均 银媛琳 审题人:杨欢 应茵
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共42分)
1.下列说法正确的是
A.HF和烧碱都能与SiO2反应,因此可用HF或者烧碱刻蚀玻璃
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
C.Al2O3具有很高的熔点,可制造用于熔化烧碱的坩埚
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能转化成电能
2.下列说法正确的是
A.苯佐卡因(右图)是局部麻醉药,分子中含有
2种官能团,分子式为C9H11NO2
B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片,
目的是为了迅速升温至170℃
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2 和H2O
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
3.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法正确的是
A.该原子的质量数为34
B.该元素处于第四周期第Ⅵ族
C.SeO2既有氧化性又有还原性
D.酸性:HBrO4 < H2SeO4
4.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量,可得其平均聚合度
5.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。下列反应在类型上看与该反应最相似的是
A.CO2+H2O=H2CO3 B.NH3+HCl=NH4Cl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
6.下列有关分散系的叙述不正确的是
A.胶体是分散系的一种,它只是物质的一种存在形式
B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.溶液的分散质可通过半透膜,而浊液的分散质则不能通过半透膜
D.工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。
7.广义的水解观认为:化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是
A.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 B.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 D.的水解产物是两种酸
8. 已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率增大
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的质量不再发生变化。
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
D.X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol
9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
10.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体A逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2即表现了氧化性又表现还原性
C.气体A为氧气
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++H2O+O2
11.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =-114.6 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
12.硼酸( H3BO3) 为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示,最后会在产品室收集到浓硼酸溶液。下列说法错误的是
A.a与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
D.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
13.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)= 2.80×10-9,下列叙述中正确的是
A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B.将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
14.已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时,分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)随加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.HX的电离方程式为HX==H++X-
B.b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.其中一种酸的电离度为0.1%
D.a点溶液呈中性
二、填空题(共43分)
15. 氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)氯胺(NH2Cl)的电子式为________。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为____。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n(NO)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO)(乙容器)/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NO)(丙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量碳发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
16.利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
(1)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________;滤渣1的主要成分为CaSO4和 (填化学式);为了提高浸取率可采取的措施有 (填字母)。
a.及时更换废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.增大反应体系压强 d.适当的提高酸浸的温度
(2)滤渣2为MnO2和 、 (填化学式)。
(3)镁的碳化物中常见的离子化合物有MgC2和Mg2C3两种, MgC2的电子式为________ 。
(4)室温下,如果沉淀0.010mol/L MgSO4溶液,当pH=9.6时开始沉淀,则当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)= mol/L。
(5)常从海水中提炼MgCl2从而电解MgCl2制备单质Mg。写出电解方程式 。但是制备单质铝常电解高温才能熔融的Al2O3,而不电解熔点更低的AlCl3,请说明原因: 。
17.由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):
(1)D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
(2)C中发生的主要化学反应有:Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
(3)经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了这两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______ ___,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀)。
(4)该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%的H2SO4,
产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2S和
Na2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,
画出改进后的C装置。
(5)准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L I2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,记录数据如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________。
②计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
(6)Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 。
三、选做题(15分。请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一小题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。)
18.【化学一选修3:物质结构与性质】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物,有较为广泛的应用。
(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小:NH3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并说明理由________________________。
(2)制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜,反应一段时间后,加热即可得到Cu(NO3)2
①NO3- 的立体构型的名称为_______________,NO3- 的一种等电子体为_______________。
②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4 NO++NO3- ,制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。
(3)基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。
(4)CuCl的晶胞结构如图所示,C1原子位于立方体的顶点和面心,Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目
为________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为ρg/cm3,
CuCl的摩尔质量为M g/mol,计算晶胞中距离最近的两个Cu
原子间的距离为___________pm。
19.【化学一选修5:有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体,具体合成过程如下(部分产物及条件略去):
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
(1)I分子中含有的官能团名称为________________________________。
(2)A→B的反应类型为__________________,G→H的反应类型为____________。
(3)D的化学名称为___________________________。[]
(4)C的结构简式为_________________,L的结构简式为_______________。
(5)G→J中过程①的化学方程式为 ,J→K的化学方程式为 。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种(不考虑立体异构,不包括I)。
①与I具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基
写出其中一种同分异构体的结构简式_________。
高二月考(三)理科化学试题答案
1-5 BACBB 6-10 BCDDD 11-14 BCCC
15.(1) (2分); NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO (2分) (2) ①放热 (1分) ; ②0.0015mol·L-1·min-1 (2分) (3) ①= (1分) ② A (2分) ③2MPa (2分)
16.(1)FeCO3+2H+ Fe 2++CO2↑+H2O (2分) ; SiO2(1分) ;abd (2分)
(2)Fe(OH)3(1分) ;Al(OH)3(1分) (3)Mg2+[]2- (2分) (4)1.0×10-5.2 (2分)
(5) (2分);AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电 (2分)
17.(1)ab (2分) (2) Na2SO3+S Na2S2O3 (2分)
(3)过滤后用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 (2分)
(4)(2分)
(5)①最后一滴碘液滴入时,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复原来的颜色 (2分)
②104% (2分);产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应,且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 (2分)
(6)S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分)
或
18.(1) ①N>O>S (2分) ②< (1分) 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后,N-H成键电子对受到的排斥力减小,所以H-N-H键角增大 (2分)
(2)①平面三角形 (1分) CO32-(或SO3 ) (1分)
②Cu+2N2O4 Cu(NO3)2+2NO↑ (2分)
(3) 3d10 (1分) (4)①4 (2分) ② (3分)
19. (1)醛基、碳碳双键(1分) (2)加成(1分) 消去(1分) (3)2-甲基-1,3-丁二烯(1分)
(4) (2分) (2分)
(5)HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O (2分)[]
(2分)
(6)16 (2分) (1分)