• 618.00 KB
  • 2021-07-02 发布

高中化学选修4人教版同步练习及测试题:第三章单元测试(人教版)

  • 8页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2011-2012学年高二化学选修4(人教版)第三章单元测试 可能用到相对原子质量:Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1‎ 一、选择题(每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分)‎ ‎1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 ‎2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 ‎3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A.5.6  B.7.0  C.8.4   D.13.0 ‎ ‎4、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 ‎5、用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ‎6、物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 ‎7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5‎ D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 ‎8、向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是 ‎ A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-‎ ‎ C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-‎ ‎9、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1‎ ‎,下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎10、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ‎ ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ‎ ‎ ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤‎ 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分)‎ ‎11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎ B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合 ‎12、在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是 A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一) ‎ C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ‎ D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)‎ C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10-7mol/L D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)‎ ‎14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 ‎15、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎16、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 ‎ ‎ A (V2-V1)/V1 B V1/V2‎ C V1/(V2-V1) D V2/V1‎ ‎17、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ‎ A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)‎ ‎ B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎ C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) ‎ ‎ D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) ‎ ‎18、下列说法正确的是 ‎ A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)‎ D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]‎ ‎19、已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能为 A CH3COONa B CH3COONa、NaOH C CH3COOH、CH3COONa D CH3COOH、NaOH ‎20、t℃时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃,均能获得W g胆矾晶体,下列关系式正确的是 A B C D ‎ 三、(本题包括3小题共40分)‎ ‎21、(18分)某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如右图),请你根据已掌握的知识,对该药品可能是什么物质作出猜想(6种),并设计实验验证。‎ ‎(1)猜想:这种试剂可能是 (6种);‎ ‎(2)实验验证:‎ ‎22、(14分)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)‎ ‎(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(2)①证明分解产物中有CO2的现象是 。‎ ‎②证明分解产物中有CO的现象是 。‎ ‎(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜): 。‎ ‎(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。‎ ‎②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。‎ 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管液面刻度 ‎0.00mL ‎16.02mL ‎16.00mL ‎ ‎16.01mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。‎ ‎23、(8分)实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:‎ ‎(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。 ‎ ‎(2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理?答: ,其理由是 。‎ ‎(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须 。‎ ‎(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3。‎ ‎①你设计的实验方案是 。‎ ‎②请运用化学原理对你的方案予以解释 。‎ 四、(本题包括3小题共40分)‎ ‎24、(16分)为了测定溶液中Ba2+的浓度,做了以下实验:①称取0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全。②另取50.00mLBa2+溶液,控制适当的酸度,加入足量K2CrO4的溶液,得黄色沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。‎ ‎(1)配平离子方程式: Cr2O72-+ I-+ H+—— Cr3++ I2+ H2O ‎ ‎(2)黄色沉淀是 ,写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 ‎ ‎(3)预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱,并用本题有关的理由说明。‎ ‎(4)上述两步可用 作指示剂,其现象 。‎ ‎(5)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度 ‎25、(12分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克),成人每天服用1片。”‎ ‎(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示 ‎(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定,反应中用去6毫升KMnO4溶液,发生的离子反应为:‎ MnO4―+H2C2O4+H+-2Mn2++CO2↑+H2O ‎① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。‎ ‎② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。‎ ‎26、(12分)过氧乙酸是一种广谱消毒剂,是抗“非典”中一种重要消毒剂,可用过氧化氢与乙酸反应制取,调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。‎ 过氧乙酸含量的分析方法如下:‎ 准确称取0.5027g过氧乙酸试样(含有杂质H2O2),置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2~3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中,摇匀,用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定(反应Ⅰ)至溶液呈浅粉色(30s不退色),消耗了12.49mL;随即加入10mL 20% KI溶液(反应Ⅱ)和2~3滴(NH4)2MoO4溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色),轻轻摇匀,加塞,在暗处放置5~10min,用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失,并保持30s不重新显色,为终点,消耗了Na2S2O3 23.61mL。‎ ‎(1)写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ。‎ ‎(2)计算过氧乙酸的质量分数(要求3位有效数字)。‎ ‎(3)滴定过程中KMnO4滴定有什么作用?‎ ‎(4)过氧乙酸不稳定,易受热分解。写出热分解反应方程式。‎ ‎ ‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C B D C B A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D BD A ‎ C CD C BD C ‎21.答案:(1)Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2C2O4、Na2S2O3(每种1分)‎ ‎(2)分别取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸。‎ ‎ 如果出现白色沉淀,则原固体是Na2SiO3;‎ ‎ 若产生无色、无味的气体,则原固体是Na2CO3;‎ ‎ 若产生无色、有刺激性气味的气体,则原固体是Na2SO3;‎ ‎ 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊,则原固体是Na2S2O3;‎ ‎ 若无明显现象出现,再滴加KMnO4/H+溶液,紫色褪去,则原固体是Na2C2O4;‎ ‎ 若无明显现象出现,再滴加KMnO4/H+溶液,还无现象,则原固体是Na2SO4。(各2分)‎ ‎22.答案:(1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳(2分)‎ ‎(2)①装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)‎ ‎②装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊(2分)‎ ‎(3)取少量红色固体,滴加稀硫酸,观察红色固体是否有部分溶解,溶液是否变蓝色。(3分)‎ ‎(4)①2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)‎ ‎②(3分)‎ ‎23.答案:(1)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(2分)‎ ‎(2)不合理,因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物(各1分)‎ ‎(3)渗析(1分) 必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-(1分)‎ ‎(4)①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体(1分)‎ ‎②氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3(1分) ‎ ‎24.答案:(1)1 6 14——2 3 7(3分)‎ ‎(2)BaCrO4(1分) 2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O(2分)‎ ‎(3)KMnO4的氧化性比K2Cr2O7强(1分),因为前者可氧化稀盐酸而后者不能(1分)‎ ‎(4)淀粉 溶液由蓝色变为无色(各2分)‎ ‎(3)解:n(K2Cr2O7)=0.0004500moL Cr2O72-~3I2~6S2O32-‎ n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S2O32-)=0.1000mol/L ‎2Ba2+~2BaCrO4~CrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-‎ n(Ba2+)=n(S2O32-)=0.1000mol·L-1/3×0.02400L=0.0008000mol c(Ba2+)=0.01600mol/L(4分)‎ ‎25.答案:(1)(2分)‎ ‎(2)设:每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔 ‎2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3(2分)‎ ‎2mol 5mol ‎0.01×6×10-3×50mol x mol(1分)‎ x=0.0075mol(2分)‎ m(CaCO3)=0.75g (2分)‎ ‎②300(3分)‎ ‎26.答案:(1)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O(3分)‎ ‎ 2KI+2H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2(3分)‎ ‎(3)计算过程:w=×100=×100(2分)=18.2%‎ 过氧乙酸的质量分数=0.182(2分)‎ ‎(3)先滴定掉杂质H2O2(1分)‎ ‎(4)CH3COOOHCH3COOH+1/2O2↑(1分)‎

相关文档