高中化学选修4人教版同步练习及测试题：第三章单元测试（人教版） 8页

‎2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第三章单元测试 可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1‎ 一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）‎ ‎1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 ‎2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0 ‎ ‎4、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 ‎5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ‎6、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是 Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 ‎7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 ‎ A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－‎ ‎ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－‎ ‎9、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1‎ ‎，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ‎ ‎ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）‎ ‎11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎ B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合 ‎12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)‎ B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) ‎ C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) ‎ D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 ‎15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ‎16、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 ‎ ‎ A (V2－V1)/V1 B V1/V2‎ C V1/(V2－V1) D V2/V1‎ ‎17、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ‎ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)‎ ‎ B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) ‎ ‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) ‎ ‎18、下列说法正确的是 ‎ A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)‎ D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]‎ ‎19、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为 A CH3COONa B CH3COONa、NaOH C CH3COOH、CH3COONa D CH3COOH、NaOH ‎20、t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 A B C D ‎ 三、（本题包括3小题共40分）‎ ‎21、（18分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6种），并设计实验验证。‎ ‎（1）猜想：这种试剂可能是 （6种）；‎ ‎（2）实验验证：‎ ‎22、（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。‎ ‎（2）①证明分解产物中有CO2的现象是 。‎ ‎②证明分解产物中有CO的现象是 。‎ ‎（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。‎ ‎（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。‎ ‎②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。‎ 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管液面刻度 ‎0.00mL ‎16.02mL ‎16.00mL ‎ ‎16.01mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。‎ ‎23、（8分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：‎ ‎（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。 ‎ ‎（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答： ，其理由是 。‎ ‎（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。‎ ‎（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。‎ ‎①你设计的实验方案是 。‎ ‎②请运用化学原理对你的方案予以解释 。‎ 四、（本题包括3小题共40分）‎ ‎24、（16分）为了测定溶液中Ba2＋的浓度，做了以下实验：①称取0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全。②另取50.00mLBa2＋溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）。‎ ‎（1）配平离子方程式： Cr2O72－＋ I－＋ H＋—— Cr3＋＋ Ｉ2＋ H2O ‎ ‎（2）黄色沉淀是 ，写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 ‎ ‎（3）预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱，并用本题有关的理由说明。‎ ‎（4）上述两步可用 作指示剂，其现象 。‎ ‎（5）试计算溶液中Ba2＋的物质的量浓度 ‎25、（12分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”‎ ‎（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示 ‎（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：‎ MnO4―＋H2C2O4＋H＋－2Mn2＋＋CO2↑＋H2O ‎① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。‎ ‎② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。‎ ‎26、（12分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。‎ 过氧乙酸含量的分析方法如下：‎ 准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。‎ ‎（1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ。‎ ‎（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）。‎ ‎（3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？‎ ‎（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。‎ ‎ ‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C B D C B A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D BD A ‎ C CD C BD C ‎21．答案：（1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2C2O4、Na2S2O3（每种1分）‎ ‎（2）分别取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸。‎ ‎ 如果出现白色沉淀，则原固体是Na2SiO3；‎ ‎ 若产生无色、无味的气体，则原固体是Na2CO3；‎ ‎ 若产生无色、有刺激性气味的气体，则原固体是Na2SO3；‎ ‎ 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊，则原固体是Na2S2O3；‎ ‎ 若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H＋溶液，紫色褪去，则原固体是Na2C2O4；‎ ‎ 若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H＋溶液，还无现象，则原固体是Na2SO4。（各2分）‎ ‎22．答案：（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2分）‎ ‎（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）‎ ‎②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）‎ ‎（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（3分）‎ ‎（4）①2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）‎ ‎②（3分）‎ ‎23．答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（2分）‎ ‎（2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（各1分）‎ ‎（3）渗析（1分） 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）‎ ‎（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（1分）‎ ‎②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（1分） ‎ ‎24．答案：（1）1 6 14——2 3 7（3分）‎ ‎（2）BaCrO4（1分） 2BaCrO4＋2H＋＝2Ba2＋＋Cr2O72－＋H2O（2分）‎ ‎（3）KMnO4的氧化性比K2Cr2O7强（1分），因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1分）‎ ‎（4）淀粉 溶液由蓝色变为无色（各2分）‎ ‎（3）解：n(K2Cr2O7)＝0.0004500moL Cr2O72－～3I2～6S2O32－‎ n(S2O32－)＝6n(Cr2O72－)＝6×0.0004500mol＝0.002700mol c(S2O32－)＝0.1000mol/L ‎2Ba2＋～2BaCrO4～CrO4～Cr2O72－～3I2～6S2O32－‎ n(Ba2＋)＝n(S2O32－)＝0.1000mol·L－1/3×0.02400L＝0.0008000mol c(Ba2＋)＝0.01600mol/L（4分）‎ ‎25．答案：（1）（2分）‎ ‎（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔 ‎2MnO4― ～ 5H2C2O4 ～ 5CaCO3（2分）‎ ‎2mol 5mol ‎0.01×6×10-3×50mol x mol（1分）‎ x＝0.0075mol（2分）‎ m（CaCO3）＝0.75g （2分）‎ ‎②300（3分）‎ ‎26．答案：（1）2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2＋8H2O（3分）‎ ‎ 2KI＋2H2SO4＋CH3COOOH＝2KHSO4＋CH3COOH＋H2O＋I2（3分）‎ ‎（3）计算过程：w＝×100＝×100（2分）＝18.2%‎ 过氧乙酸的质量分数＝0.182（2分）‎ ‎（3）先滴定掉杂质H2O2（1分）‎ ‎（4）CH3COOOHCH3COOH＋1/2O2↑（1分）‎