2018-2019学年福建省龙岩市上杭县第一中学等六校高二下学期期中考试化学试题 Word版 9页

‎“长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中”联考 ‎2018-2019学年第二学期半期考 高二化学试题 命题人：长汀一中 林明星 漳平一中 欧阳敏 永定一中 江怀森 ‎ （考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ 可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 O-16 N--14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最佳选项作答）、‎ ‎1.以下能级符号不正确的是 A.3s B . 3d C. 3p D. ‎3f ‎ ‎2.下列有关化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 B．NH4Cl 的电子式: ‎ C．HClO的结构式:H—Cl—O ‎ D. Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2‎ ‎3.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 ‎ A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4      C. Cu2+ OH- 2     D. Cu2+ NH3 2‎ ‎4.下列分子中含有“手性”碳原子的是 A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．H2N-CH2-COOH D． ‎ ‎5.下列物质分子中既有σ键，又有π键的 ‎ ‎①HCl　 ②H2O 　③N2 　④C2H2　 ⑤C2H4 　‎ A．①②③ B．③④⑤ C．①③ D．④⑤ ‎ ‎6．下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是 A．C2H2 B．NH‎3 C．H2O D．NaOH ‎7．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 ‎ A．一个乙烯（C2H4）分子中含有5个σ 键和1个π 键 B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′‎ D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 ‎8.下列有关物质结构说法正确的是 ‎ A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力 ‎ C．含极性键的共价化合物一定是电解质 ‎ D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎9．下列有关描述正确的是 ‎ A．第一电离能：B>Be>Li ‎ B．电负性：F>N>O C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种 D．NH4+与H3O+均为10e-，它们互为等电子体 ‎10.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是 A． 四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 B． 四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能：b>d 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ ‎11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断错误的是 A . 元素X的常见化合价是＋1‎ B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可 能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10‎-12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ ‎+1‎ A .W的最高正价为十7 ‎ B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键 C.Z与X之间形成的化合物具有还原性 ‎ D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 Y Z M W ‎13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.热稳定性:XM>X2Z; 沸点:X2Z>YX3‎ C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎14.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN, HOCH2CN的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是 A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子 B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4‎ D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化 ‎15. S‎2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S‎2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是 A. S‎2C12分子中的两个S原子均是sp杂化 B. S2Br2 与 S‎2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2”、“＝”或“<”)。‎ ‎(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。‎ ‎(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。‎ ‎(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 18. ‎(9分)下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：‎ 元素 相关信息 A 核外电子数和电子层数相等 B 基态原子2p能级有3个未成对电子 C 在地壳中含量最高 D 目前，在元素周期表中电负性最大 E 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 F 原子序数等于D与E的原子序数之和 G 基态原子2P能级上有两个空轨道 （1） 写出D在元素周期表中的位置___________________。‎ （2） ‎14gB的单质分子中π键的个数为____________。‎ ‎（3）C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。‎ ‎（4）B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎（5）写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。‎ ‎（6）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：     。‎ ‎(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 (填“元素符号”)。‎ ‎19. (8分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫与CO2的结构相似，但它能在O2中完全燃烧。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。制备羰基硫反应方程式为：‎ CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)‎ ‎①羰基硫的电子式为_________‎ ‎②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序 ‎ ‎③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________‎ ‎④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________‎ ‎(2)H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎20.（9分）氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用，回答下列问题 ‎（1）羟胺 ( ) 是不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮，极易溶于水。‎ ①羟胺分子中采用sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，主要原因是 。‎ ‎ ②在羟胺的组成的元素中，处于同一周期元素的第四电离能(I4)较大的是 ‎ ‎ （用元素符号表示）。‎ ‎(2) 吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物， l mol吡啶中含有键的 物质的量为 mol。‎ ‎（3）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 ‎ NO2‎ CO CO2‎ NO ‎812kJ ‎1076kJ ‎1490kJ ‎632kJ ‎①NO2 + CO CO2 + NO ‎ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol ‎ ‎③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol ‎ 试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 。‎ ‎21.（15分） I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是     。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为     ，提供孤电子对的成键原子是     。‎ ‎（2）铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　　　 　 　　。‎ ‎（3）普鲁士蓝（Prussian Blue），即亚铁氰化铁，化学式Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有 ；‎ ‎ a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为 Ag+‎ ‎2Mn2++5S2O82−+8H2O===2MnO4−+10SO42−+16H+‎ ‎（4）写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：                。‎ ‎（5）已知H2S2O8的结构如图：‎ ‎①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为                。‎ ‎②上述反应每生成2 mol MnO4−，S2O82−断裂的共价键数目为         。‎ ③上述反应中被还原的元素为                。‎ ‎“长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中”联考 ‎2018-2019学年第二学期半期考高二化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最佳选项作答）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B D B A D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B D C C B C D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题包括五大题）‎ ‎17.(11分)‎ ‎(1) ds (1分） (2) 乙炔 (1分）， 正四面体型 (1分）‎ ‎(3) 极性 (1分） (4)> (1分）； > (1分）‎ ‎(5) 3d104s1 (1分） (6) [:Cl:]-Mg2+[:Cl:]- (2分）‎ ‎(7)Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn（OH)4] ) (2分）‎ ‎ ‎ ‎18.(9分）‎ ‎（1）第二周期VIIA族 (1分） （2）1NA (1分） ‎ ‎(3)H2O 分子间存在氢键 (1分） （4）F＞O＞N (1分） ‎ ‎（5）CO或CN- (1分） （或其他合理答案均可）‎ ‎(6) (2分）‎ ‎ ‎ (7) ‎ Be C O (2分）‎ ‎19. (8分)‎ ‎(1)‎ ‎① (1分） ②S>C>O(1分）‎ ‎③ 高(1分） 羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似,羰基硫相对分子质量较大,分子间作用也较大, 因此沸点较高 （1分）‎ ‎ 点燃 ‎ ④ 2 COS+3O2===2CO2+2SO2（2分）‎ ‎(2)5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O（2分）‎ ‎20.（9分）‎ ‎（1）① N、O (1分） 羟胺分子与水分子可形成分子间氢键，故羟胺易溶于水。(2分） ‎ ‎ ② N (2分） ‎ ‎（2）11 (2分）‎ ‎（3）2NO(g)+2 CO (g)N2(g) +2CO2 (g)ΔH＝-759.8 kJ/mol (2分）‎ 21. ‎（15分）‎ ‎ I、（1）①正四面体型 （1分） ② 配位键（1分） ；N；（1分）‎ ‎（2） Fe2+的价电子排布式为 3d6 ，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+ （答到半充满的结构，较稳定算对）。 (2分）‎ ‎（3） abc(2分）‎ II、‎ ‎（4）(2分）‎ ‎（5） ①sp3杂化；(2分） ②5NA；(2分） ③ O (2分）‎