2021高考化学一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素含解析新人教版 8页

课时达标作业11　氯及其化合物　卤素 基础题 ‎1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)‎ A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“‎84”‎消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 ‎2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“‎84”‎消毒液的生产 C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 ‎3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　)‎ A．NaOH　B．KI C．NH3 D．Na2CO3‎ ‎4．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　)‎ A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 ‎5．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是(　　)‎ A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化钠溶液 ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ ‎7．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B．某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－‎ 8‎ C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－‎ D．要除去HBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去 ‎8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)‎ A．含2 mol HCl的浓盐酸与‎43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数 B．‎11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成‎13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数 D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 ‎9．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．能使润湿的淀粉—KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 ‎10．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)‎ 能力题 ‎11.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 ‎12.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ 8‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验 ‎13．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　)‎ A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎14．常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)‎ C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍 8‎ ‎15.某化学小组同学发现“‎84”‎消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。‎ ‎(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为________。‎ 甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。‎ ‎①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。‎ a．体系冷却后，停止通入Cl2‎ b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的H2赶尽Cl2‎ e．检验装置的气密性 ‎②该实验装置存在的明显缺陷是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。‎ 有关物质的熔、沸点如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ ClO2‎ ‎－59‎ ‎11‎ Cl2‎ ‎－107‎ ‎－34.6‎ ClO2的生产流程示意图如下：‎ 8‎ 该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 课时达标作业11　氯及其化合物　卤素 ‎1．解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。‎ 答案：B ‎2．解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“‎84”‎消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。‎ 答案：B ‎3．解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。‎ 答案：D 8‎ ‎4．解析：A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。‎ 答案：B ‎5．解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。‎ 答案：D ‎6．解析：A.溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，故B错误；C.CCl4层显紫色证明原溶液中存在I2，故C错误；D.加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag＋，故D错误。‎ 答案：A ‎7．解析：食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。‎ 答案：C ‎8．解析：在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则‎13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移的电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。‎ 答案：C ‎9．解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。‎ 答案：B ‎10．解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反应生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反应产生O2，A、C、D三项都是氧化还原反应；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，是非氧化还原反应。‎ 答案：B ‎11．解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，A项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2‎ 8‎ 与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。‎ 答案：D ‎12．解析：A项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故A正确；B项，应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项，由Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于S，故C正确；D项，Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故D正确。‎ 答案：B ‎13．解析：溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。‎ 答案：D ‎14．解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。‎ 答案：A ‎15．解析：(2)①根据题给信息，无水氯化铁制备时应排尽装置中的空气，所以先检查装置的气密性，再通入干燥的氯气以排尽装置内的空气，然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁，因为氯化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氢气以排尽氯气。②氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置。‎ ‎(3)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。‎ 答案：(1)分液漏斗　制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡 8‎ ‎(2)①ebcad　②缺少尾气吸收装置 ‎(3)Cl2　Cl2、NaCl　将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来 8‎