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  • 2021-07-02 发布

2021高考化学一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素含解析新人教版

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课时达标作业11 氯及其化合物 卤素 基础题 ‎1.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(  )‎ A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D.洁厕灵不能与“‎84”‎消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 ‎2.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(  )‎ A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“‎84”‎消毒液的生产 C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝 D.工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性 ‎3.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(  )‎ A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO3‎ ‎4.向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是(  )‎ A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂 ‎5.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是(  )‎ A.碘水 B.溴水 C.氯水 D.溴化钠溶液 ‎6.下列叙述中正确的是(  )‎ A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ ‎7.下列叙述中正确的是(  )‎ A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B.某溶液加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显示紫色,说明原溶液中一定含有I-‎ 8‎ C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生淡黄色沉淀,说明原溶液中一定含有Br-‎ D.要除去HBr溶液中混有的单质Br2,可用酒精萃取除去 ‎8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列各项中指定数目一定为NA的是(  )‎ A.含2 mol HCl的浓盐酸与‎43.5 g MnO2反应:被氧化的HCl分子数 B.‎11.2 L Cl2与足量钠反应:转移的电子数 C.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中生成‎13.44 L(标准状况)Cl2:转移的电子数 D.1 mol Cl2与足量NaOH反应:氧化剂的分子数 ‎9.下列叙述中正确的是(  )‎ A.能使润湿的淀粉—KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色 ‎10.下列实验过程中,没有发生氧化还原反应的是(  )‎ 能力题 ‎11.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(  )‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 ‎12.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是(  )‎ 8‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D.用装置丁可以完成“喷泉”实验 ‎13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(  )‎ A.加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B.③→④反应的化学方程式为3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D.④→⑤反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-‎ ‎14.常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-===ClO-+H2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)‎ C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍 8‎ ‎15.某化学小组同学发现“‎84”‎消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。‎ ‎(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为________。‎ 甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,观察有无色气泡产生,乙同学认为不合理,理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。‎ ‎①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。‎ a.体系冷却后,停止通入Cl2‎ b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的H2赶尽Cl2‎ e.检验装置的气密性 ‎②该实验装置存在的明显缺陷是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。‎ 有关物质的熔、沸点如下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ ClO2‎ ‎-59‎ ‎11‎ Cl2‎ ‎-107‎ ‎-34.6‎ ClO2的生产流程示意图如下:‎ 8‎ 该工艺中,需要补充的物质X为________(填化学式,下同),能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2,可采用的方法是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 课时达标作业11 氯及其化合物 卤素 ‎1.解析:A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,错误;D项,不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。‎ 答案:B ‎2.解析:氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A项错误;电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应,生成含NaClO的“‎84”‎消毒液,B项正确;加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的,不能使淀粉溶液变蓝,C项错误;漂白粉中的氯化钙没有漂白性,D项错误。‎ 答案:B ‎3.解析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能腐蚀皮肤,故A不选;KI与氯气反应生成碘,如浓度过高,对人体有害,故B错误;氨气本身具有刺激性,对人体有害,不能用氨水吸收氯气,故C错误;Na2CO3溶液显碱性,碱性较弱,能与氯气反应而防止吸入氯气中毒,则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正确。‎ 答案:D 8‎ ‎4.解析:A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液,溶液不会恢复原来的颜色,错误;B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色,正确;C项,氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其中,氯气既作氧化剂,又作还原剂,次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去,错误;D项,Cl2+Na2S===2NaCl+S↓,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,错误。‎ 答案:B ‎5.解析:因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应,不能变色。‎ 答案:D ‎6.解析:A.溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保存,故A正确;B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质具有氧化性,可能为NO2、O3、Cl2等物质,故B错误;C.CCl4层显紫色证明原溶液中存在I2,故C错误;D.加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4,不一定含Ag+,故D错误。‎ 答案:A ‎7.解析:食盐加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉变蓝,A错误。B中若原溶液中含有I2,也会产生同样现象,B错误。由于酒精与水互溶,因此不能用酒精萃取溶液中的Br2,D错误。‎ 答案:C ‎8.解析:在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有2 mol HCl参加反应,则有1 mol 被氧化,但随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,反应停止,所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA,A错;未指明标准状况,B错;KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中转移电子数为5,则‎13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol,转移的电子数为NA,C正确;氧化剂分子数应为0.5NA,D错。‎ 答案:C ‎9.解析:还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错。‎ 答案:B ‎10.解析:A项,氯水中的HClO见光会分解生成氧气;C项,氯水滴入NaBr溶液中,反应生成Br2和NaCl;D项,H2O与Na2O2反应产生O2,A、C、D三项都是氧化还原反应;B项,久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,是非氧化还原反应。‎ 答案:B ‎11.解析:A项是因为Cl2具有强氧化性,A项错;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2‎ 8‎ 与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错。‎ 答案:D ‎12.解析:A项,实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,故A正确;B项,应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体,再通入浓硫酸除去水蒸气,故B错误;C项,由Cl2+Na2S===2NaCl+S↓可知,Cl2可以置换出S,说明Cl2的氧化性强于S,故C正确;D项,Cl2能被NaOH溶液吸收,使烧瓶内外产生压强差,从而引发喷泉现象,故D正确。‎ 答案:B ‎13.解析:溶液颜色变化:①无色→②棕黄色说明有碘生成,②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,③蓝色→④无色说明碘被消耗,④无色→⑤蓝色说明又生成了碘,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。‎ 答案:D ‎14.解析:曲线从②到③,溶液pH增大,说明此段发生反应:HCl+NaOH===NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O,离子反应分别为H++OH-===H2O、HClO+OH-===H2O+ClO-,③点此时c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),溶液中存在HClO,从③到④图像分析可知:溶液pH继续增大,且pH大于7,继续加氢氧化钠,氢氧化钠和次氯酸反应:HClO+NaOH===NaClO+H2O,曲线③④段有离子反应:HClO+OH-===H2O+ClO-,故A正确;②点所示溶液中发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,无法根据pH计算参加反应的氯气,故B错误;氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液,溶液呈碱性,故C错误;①处到②处是氯气的溶解平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大,故D错误。‎ 答案:A ‎15.解析:(2)①根据题给信息,无水氯化铁制备时应排尽装置中的空气,所以先检查装置的气密性,再通入干燥的氯气以排尽装置内的空气,然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁,因为氯化铁加热易升华,所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却,最后通入干燥的氢气以排尽氯气。②氯气是有毒气体,所以不能直接排放,因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置。‎ ‎(3)根据工艺流程可知,电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气,而合成氯化氢需要氯气、氢气,所以需要补充的物质X是氯气;氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯,且氯化钠、氯气又可参与反应,所以参与循环的物质是氯化钠、氯气;二氧化氯的熔、沸点较低,所以将生成的气体冷凝,使二氧化氯转化为液体分离出来。‎ 答案:(1)分液漏斗 制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡 8‎ ‎(2)①ebcad ②缺少尾气吸收装置 ‎(3)Cl2 Cl2、NaCl 将生成的气体冷水浴降温,使ClO2液化分离出来 8‎