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  • 2021-07-02 发布

【化学】青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末考试调研测试试卷(解析版)

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青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末考试调研测试试卷 ‎1. 提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )‎ A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 ‎ C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表,A符合题意;‎ B.拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论,B不符合题意;‎ C.道尔顿提出了近代原子学说,C不符合题意;‎ D.阿伏加德罗提出了分子与原子的区别,并提出了阿伏加德定律,D不符合题意。‎ 故选A。‎ ‎2.下列说法中,错误的是( )‎ A. 化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子 B. 学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C. 化学反应过程中既有物质的变化,同时一定伴随着能量的变化 D. 人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的构成微粒是分子、原子或离子,化学可以识别、改变和创造分子,但不能创造新的元素,故A正确;‎ B.化学是一门以实验为基础的科学,化学反应中常常伴随一些特殊现象,学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等,B正确;‎ C.在化学变化中有新物质的生成,同时也伴随着能量的变化,故C正确;‎ D.化学变化中原子守恒,原子种类和数目不变,所以通过化学反应不可以得到新元素,核变化可以制造新元素,故D错误;‎ 答案选D。‎ ‎3.在已知的化合物中,种类最多的是( )‎ A. 过渡元素的化合物 B. 第IIA族元素的化合物 C. 第IVA族元素的化合物 D. 第VA族元素的化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】人类已知化合物中,有机物种类最多,有机物的基本元素为C元素,碳元素处于第二周期ⅣA族,故选C。‎ ‎4.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是( )‎ A. 淀粉溶液与碘水 B. 蛋白质溶液与浓硝酸 C. 乙酸与氢氧化钠溶液 D. 氨水与酚酞溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碘单质遇淀粉显蓝色,A正确;‎ B.浓硝酸遇蛋白质显黄色,B错误;‎ C.乙酸与氢氧化钠反应,无颜色变化,C错误;‎ D.氨水是弱碱,遇酚酞变红色,D错误;‎ 答案选A。‎ ‎5.以下互为同位素的是( )‎ A. 石墨与金刚石 B. D2和T2‎ C. 正丁烷与异丁烷 D. 35Cl和37Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同位素是指具有相同的质子数而不同中子数的同一元素的不同原子,据此进行判断;‎ A.石墨与金刚石是同一元素形成的性质不同的单质,互为同素异形体,A不合题意;‎ B.D2和T2都是氢元素形成的单质,是同一种物质,B不合题意;‎ C.正丁烷与异丁烷具有相同的分子式而不同结构,故为同分异构体,C不合题意;‎ D.35Cl和37Cl是具有相同的质子数而不同中子数的同一元素的不同原子,互为同位素,D符合题意;‎ 故答案为:D。‎ ‎6.下列反应是吸热反应的是( )‎ A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 镁与稀盐酸反应 D. 氧化钙与水反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应,常见的吸热反应有:大多数分解反应,铵盐与碱的反应,以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应;放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量的反应,常见的放热反应有:活泼金属与水或酸的反应,大多数化合反应,酸碱中和反应,所有的燃烧及缓慢氧化反应,铝热反应等,据此解题。‎ ‎【详解】A.由分析可知碳酸钙受热分解为分解反应,属于吸热反应,A符合题意;‎ B.乙醇燃烧是属于放热反应,B不合题意;‎ C.镁与稀盐酸反应是活泼金属与酸的反应,属于放热反应,C不合题意;‎ D.氧化钙与水反应是化合反应,属于放热反应,D不合题意;‎ 故答案为:A。‎ ‎7.下列说法正确的是( )‎ A. 向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析 B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味 D. 淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n,二者属于同分异构体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质发生变性,A错误;‎ B.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,而在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,B错误;‎ C.区别棉花是纤维素,灼烧没有烧焦羽毛的气味,而蚕丝属于蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,C正确;‎ D.虽然淀粉和纤维素组成都可以表示为(C6H10O5)n,但由于n值不同,二者不属于同分异构体,D错误;‎ 故答案为:C。‎ ‎8.下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是( )‎ A. 煤的主要成分是单质碳 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 石油的分馏和裂化都是化学变化 D. 塑料等合成材料只能以石油为原料制得 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,故其主要成分不是单质碳,A错误;‎ B.天然气主要成分是CH4,燃烧后不会产生污染环境的物质,故是一种清洁的化石燃料,B正确;‎ C.石油的分馏是物理变化,石油的裂化是化学变化,C错误;‎ D.塑料等合成材料主要以石油、煤、天然气为原料制得,D错误;‎ 故答案:B。‎ ‎9.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4,则该元素气态氢化物的化学式可表示为( )‎ A. HR B. H2R C. RH3 D. RH4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式的书写,可以推知R元素的化合价为+7价,故在形成氢化物时显-1价,答案为A。‎ ‎10.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )‎ A. KOH B. CO‎2 ‎C. MgCl2 D. H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.KOH是离子化合物,含离子键、共价键,故选A;‎ B.CO2是共价化合物,只含共价键,故不选B;‎ C.MgCl2离子化合物,只含离子键,故不选C;‎ D.H2O是共价化合物,只含共价键,故不选D;‎ 选A。‎ ‎11. 下列有关金属冶炼的说法错误的是( )‎ A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理 B. 工业上可利用铝热反应炼铁 C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 D. 金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在,冶炼金属单质的Mn++ne-=M,属于氧化还原反应,故说法正确;‎ B、利用铝的还原性强于铁,工业上采用铝热法炼铁,如焊接钢轨,故说法正确;‎ C、氯化铝属于共价化合物,熔融状态下不导电,故说法错误;‎ D、金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染,如电解熔融状态下氯化钠,消耗许多能量,产生重金属离子,故说法正确。‎ ‎12.已知15P、33As位于同一主族.下列关系正确的是(  )‎ A. 原子半径:As>Cl>P B. 非金属性:Cl>S>As C. 热稳定性:HCl>AsH3>PH3 D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,则原子半径:As>P>Cl,故A错误;B.同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,非金属性:Cl>S>As,故B正确;C.非金属性:Cl>P>As,则热稳定性:HCl>PH3>AsH3,故C错误;D.非金属性:S>P>As,则酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;故选B。‎ ‎13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )‎ ‎①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+,说明K2Cr2O7是氧化剂,则乙醇是还原剂,具有还原性;呼出的气体中含有酒精,说明乙醇的沸点较低,易挥发,答案选C。‎ ‎14.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )‎ A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.增大氧气的浓度,单位体积内的活化分子数目增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,A说法正确;‎ B.升高温度,活化分子百分数增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,B说法正确;‎ C.加入催化剂,可以降低反应的活化能,活化分子百分数增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,C说法正确;‎ D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,D说法错误。‎ 综上所述,相关说法错误的是D,答案选D。‎ ‎15.下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,又能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(  )‎ A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙醇 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.一定条件下,苯环上的H原子能被硝基、溴原子取代,苯环还能和氢气发生加成反应,同时,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确; ‎ B.乙烷能和Cl2在光照条件下发生取代反应,不能发生加成反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误; ‎ C.乙烯能发生加成反应,不能发生取代反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误; ‎ D.乙醇和氢卤酸反应时,羟基被卤素原子取代,和羧酸反应时,H被取代,同时能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误 答案选A。‎ ‎16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA B. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA C. 常温常压下,‎17g羟基中含有的电子总数为10NA D. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,可以改写成,根据烃的燃烧通式可以得知:、,故1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA,A正确;‎ B.标准状况下四氯化碳是液体,不能用‎22.4L/mol计算‎11.2L四氯化碳物质的量,故B错误;‎ C.羟基的相对分子质量为17,‎17g羟基物质的量为1mol,1mol羟基中含有的电子总数为9NA,C错误;‎ D.苯分子无碳碳双键,是特殊的单双键交替,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎17.下列反应中,属于加成反应的是( )‎ A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑‎ B. +HNO3+H2O C. CH3CH=CH2+Br2→‎ D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】加成反应是指有机物中的不饱和键(碳碳双键、碳碳三键等)断裂,在两端的碳原子上加上其他原子或原子团的反应,据此解答。‎ A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑属于置换反应,A不合题意;‎ B.+HNO3+H2O属于取代反应,B不合题意;‎ C.CH3CH=CH2+Br2→属于加成反应,C符合题意;‎ D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应,D不合题意;‎ 故答案为:C。‎ ‎18.下列说法正确的是( )‎ A. 在化学反应中,化学能只可以转化为热能 B. 合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C. NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D. 化学键的断裂和形成,是化学反应中能量变化的主要原因 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在化学反应中,化学能可以转化为热能、电能、光能等多种形式的能量,A错误;‎ B.催化剂由于能同等幅度的改变正逆反应速率,故只能影响化学反应速率,不能改变化学反应限度,B错误; ‎ C.NH4Cl受热固体消失是发生了化学变化NH4ClNH3↑+HCl↑,而干冰升华只需克服分子间作用力,C错误;‎ D.化学反应的本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成,断裂化学键需吸收能量,形成化学键会释放能力,故化学键的断裂和形成,是化学反应中能量变化的主要原因,D正确;‎ 故答案为:D。‎ ‎19.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是(  )‎ A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C. 从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备Mg D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 ‎【答案】D ‎【解析】A.海水蒸发制海盐,氯化钠溶解度随温度变化不大,利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析,过程中是物理变化,故A错误;B.海水中溴元素是溴离子,海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质,用热空气吹出得到,过程中有氧化还原反应,故B错误;C.电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气,不能得到金属镁,工业上是电解熔融氯化镁得到,故C错误;D.海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等,其中最常用的有蒸馏法、渗析法,故D正确;故选D。‎ ‎20.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是( )‎ 操作和现象 结论 ‎ A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 ‎ B 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 ‎ C 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 石蜡油的分解产物都是烯烃 ‎ D 向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 ‎【答案】C ‎【解析】A.K、Na分别与水反应,钾比钠反应剧烈,可知金属性K的强,故A正确;B.用手触摸烧杯外壁感觉变凉,温度降低,可知Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故B正确;C.在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,证明石蜡油的分解产物中含有烯烃,不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃,故C错误;D.加入少量FeCl3溶液,加快反应速率,则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快,可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用,故D正确;故选C。‎ ‎21.现有三种短周期元素:①H;②Na;③Cl。‎ ‎(1)②的单质在③的单质中燃烧,产生白烟,反应的化学方程式是______________,生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。‎ ‎(2)①与③形成的化合物的电子式是_________,该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎【答案】(1). 2Na+Cl22NaCl (2). 离子 (3). (4). 极性 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)②的单质在③的单质中燃烧即金属钠在氯气中燃烧,产生白烟,故该反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl,生成物是NaCl,由阳离子钠离子和阴离子氯离子组成,故是离子化合物,故答案为:2Na+Cl22NaCl;离子;‎ ‎(2)①即H与③即Cl形成的化合物HCl的电子式是,该化合物中含有H和Cl不同非金属元素之间的共价键,故是极性共价键,故答案为:;极性。‎ ‎22.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。‎ ‎(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。‎ ‎(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。‎ ‎(3)C的同分异构体的结构简式是______________。‎ ‎(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。‎ ‎【答案】(1). C (2). B (3). (4). +Br2+HBr ‎【解析】‎ ‎【分析】由题干A~D是四种烃分子的球棍模型可知,A是甲烷CH4,B为乙烯C2H4,C是丁烷CH3CH2CH2CH3,D是苯C6H6,据此进行解题。‎ ‎【详解】(1)同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的一系列物质,凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互为同系物,故与A互为同系物的是C,故答案为:C;‎ ‎(2)B中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B,故答案为:B;‎ ‎(3)C即丁烷的同分异构体只有一种即异丁烷,其结构简式是,故答案为:;‎ ‎(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应,故该反应的化学方程式是+Br2‎ ‎+HBr,故答案为:+Br2+HBr。‎ ‎23.下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。‎ ‎(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。‎ ‎(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。‎ ‎【答案】(1). > (2). 放 (3). 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量 ‎【解析】‎ 图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,从化学键的角度进行解释 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。‎ ‎24.乙醇是重要的有机化工原料,工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C4H8O2)是具有芳香气味的液体。‎ ‎(1)B的结构简式为______________,C的官能团名称为____________。‎ ‎(2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。‎ ‎(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。‎ ‎(4)D的同分异构体中,既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。‎ ‎【答案】(1). CH3CHO (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). 取代反应 (5). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (6). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (7). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考查几种常见有机物的相互转化,由流程图中可知B是乙醛CH3CHO,C是乙酸CH3COOH,D是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,据此进行解题。‎ ‎【详解】(1)由分析可知,B是乙醇催化氧化成的乙醛,故结构简式为CH3CHO,C是乙酸CH3COOH,故其官能团名称为羧基,故答案为:CH3CHO;羧基;‎ ‎(2)由流程图可知,反应③是乙醛与氧气反应生成乙酸,故为氧化反应,反应⑤是硫酸氢乙酯在水中发生水解生成硫酸和乙醇的反应,故反应类型为取代反应,故答案为:氧化反应;取代反应;‎ ‎(3)由流程图可知反应①是乙烯催化水化生成乙醇的反应,其化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应⑥是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应,故其化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;‎ ‎(4)D的同分异构体中,既能发生水解反应说明分子中含有酯基,又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀说明分子含有醛基,故只能是甲酸酯,故有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2两种,故答案为:2。‎ ‎25.下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题:‎ ‎(1)画出元素③的原子结构示意图:___________,它的气态氢化物的化学式为___________。‎ ‎(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号,下同);最活泼的非金属元素是___________。‎ ‎(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。‎ ‎(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。‎ ‎【答案】(1). (2). NH3 (3). Na (4). F (5). HClO4>H2SiO3 (6). F->Na+>Al3+ (7). Al2O3+2OH-=2+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知:①是Li,②是C,③是N,④是F,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,据此解答。‎ ‎【详解】(1)元素③是氮元素,其原子结构示意图:;它的气态氢化物是氨气,其化学式为NH3;‎ ‎(2)同一周期,从左至右,元素非金属性增强;同一主族,从上至下,元素非金属性减弱;①~⑧中,最活泼的金属元素是:Na;最活泼的非金属元素是:F;‎ ‎(3)非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HClO4>H2SiO3;‎ ‎(4)离子结构示意图相同的原子,原子序数越大,半径越小,故④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F->Na+>Al3+;‎ ‎(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是:Al2O3+2OH-=2+H2O。‎ ‎26.在‎2L密闭容器内,‎800℃‎时发生反应:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表:‎ ‎(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。‎ ‎(2)在第5s时,NO的转化率为_______。‎ ‎(3)0-2s内,用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。‎ ‎【答案】(1). 是 (2). 65% (3). 0.0015‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)从表中数据可知,从3s后NO的浓度就不再发生变化且不为零,故上述反应是可逆反应,故答案为:是;‎ ‎(2)从表中数据可知,在第5s时,NO的转化率为,故答案为:65%;‎ ‎(3)0-2s内,可以先求出用NO表示的反应平均速率为:,再根据反应速率之比等于化学计量系数比,故用O2表示反应的平均速率,故答案为:。‎ ‎27.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H‎2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为‎78.5℃‎,丙烯酸的沸点为‎141℃‎,丙烯酸乙酯的沸点为‎99.8℃‎。回答下列问题:‎ ‎(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。‎ ‎(2)乙装置效果比甲装置好的原因是____________________。‎ ‎(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片作用是__________。‎ ‎(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。‎ A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O  B.生成的水分子中含有18O C.可能生成‎80g丙烯酸乙酯   D.可能生成‎102g丙烯酸乙酯 ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 饱和Na2CO3溶液 (3). 乙装置比甲装置的冷凝效果好,可以减少丙烯酸乙酯的损失 (4). b (5). 防止暴沸 (6). AC(C选项考虑是可逆反应的原因)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本题根据课本乙酸乙酯的制备迁移考查丙烯酸和乙醇发生酯化反应,重点考查实验装置的评价,酯化反应的机理等知识,试题难度不大。‎ ‎【详解】(1)由图乙装置可知仪器M的名称为蒸馏烧瓶,乙酸乙酯的制备中将生成乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中,以中和乙酸、溶解乙醇和减少乙酸乙酯的溶解度便于分层,故仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液,故答案为:蒸馏烧瓶;饱和碳酸钠溶液;‎ ‎(2)由装置图可知,乙装置比甲装置多了冷凝装置,故乙装置的效果比甲装置好的原因是乙装置比甲装置的冷凝效果好,可以减少丙烯酸乙酯的损失,故答案为:乙装置比甲装置的冷凝效果好,可以减少丙烯酸乙酯的损失;‎ ‎(3)冷凝装置中的冷却水的流向应与蒸汽的流向相反,以增强冷凝效果,故乙装置中冷凝水应该从b口进入,仪器M中碎瓷片的作用是防止暴沸,故答案为:b;防止暴沸;‎ ‎(4)根据酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢,反应方程式进行计算,故:‎ A.根据酯化反应机理可知生成的丙烯酸乙酯中含有18O,A正确; ‎ B.根据酯化反应机理可知生成的水分子中不含有18O,B错误;‎ C.假如1mol乙醇完全反应生成丙烯酸乙酯,可生成‎102g,但因为酯化反应是可逆反应,任何物质不可能完全转化,故生成的丙烯酸乙酯小于‎102g即可,故可能生成‎80g丙烯酸乙酯,C正确;‎ D.根据C的分析可知,不可能生成‎102g丙烯酸乙酯,D错误;‎ 故答案为:AC。‎ ‎28.实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题:‎ 序号 甲 乙 丙 装置 现象 溶液变为浅绿色,Cu极产生大量气泡 Cu极的质量增加 M极的质量减少 ‎(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________,溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。‎ ‎(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。‎ ‎【答案】(1). Fe-2e-=Fe2+ (2). 正 (3). 还原 (4). 负极 (5). 减弱 (6). M ‎【解析】‎ ‎【分析】本题重点考查原电池的电极判断、电极反应式的书写,离子移动的方向,电流方向和利用原电池原理判断金属性的强弱。‎ ‎【详解】(1)装置甲中铁比铜活泼,故铁极是负极发生氧化反应,故电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,故溶液中H+向正极移动,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;正;‎ ‎(2)装置乙中铁比铜活泼,故铜极为正极,电解质溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应,故答案为:还原;‎ ‎(3)装置丙中由于M电极逐渐减少,说明M电极失电子变为离子进入溶液中,故M极为负极,原电池中发生反应是M与稀硫酸反应,故一段时间后溶液的酸性减弱,故答案为:负极;减弱;‎ ‎(4)由丙装置可知M比铁活泼,又根据金属活动顺序表可知,Fe比Cu活泼,故Fe、Cu、M中金属活动性最强的是M,故答案为:M。‎ ‎29.同学们为探究元素的非金属性:N>C>Si,设计如图实验装置进行实验。‎ ‎(1)装置A中加入的试剂是________,B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。‎ ‎(2)在C中观察到_________的现象,则证明非金属性:N>C>Si。‎ ‎(3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________。‎ ‎【答案】(1). 稀HNO3 (2). Na2SiO3(含的可溶性盐均可) (3). 溶液中产生白色(胶状)沉淀 (4). 在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】要验证三者的非金属性N>C>Si,则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物,B放碳酸钙,C中放可溶性硅酸盐,通过复分解反应的现象即可验证非金属性,依此解答。‎ ‎【详解】(1)装置A中加入的试剂是稀HNO3;B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含的可溶性盐)溶液;‎ ‎(2)C中可观察到有硅酸生成即可,故溶液中产生白色(胶状)沉淀;‎ ‎(3)由于硝酸具有挥发性,故二氧化碳中混有硝酸,硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀,影响实验结论,故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。‎ ‎30.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:‎ ‎(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。‎ ‎(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。______________‎ ‎(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是‎51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?______________‎ ‎【答案】(1). 11.2 (2). 5.00 mol/L (3). ‎‎15.68L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大;‎ ‎(2)根据离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O进行计算;‎ ‎(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。‎ ‎【详解】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为‎11.2L;‎ ‎(2)根据离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O,n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 mol/L;‎ ‎(3)设与‎51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL×=150 mL>140 mL,‎51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=‎11.2L× =‎15.68L。‎

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