2018-2019学年安徽省合肥市第六中学高一下学期开学考试化学试卷 8页

安徽省合肥市第六中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题 可能用到的相对原子质量: H1； C12； 016； Na23； Mg24； A127；Fe56 Cu64；‎ 一.选择题(每小题3分，共60分)‎ ‎1.下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（　　）‎ A. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 B. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”‎ C. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 D. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 ‎【答案】A ‎2.下列实验方法正确的是（　　）‎ A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-‎ B. 向某溶液中先通入氯气，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+‎ C. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在NH4+‎ D. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-‎ ‎【答案】D ‎3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A. 10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA B. 18gD2O中含有的质子数目为10NA C. 常温常压下，10mol氦气中含有的核外电子数为NA D. ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(cNA)L ‎【答案】A ‎4.下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是( )‎ A. 澄清透明溶液中：MnO4-、K+、Mg2+、SO42-‎ B. 通入CO2的溶液；Na+、Ca2+、Cl-、K+‎ C. 加入铝单质产生氢气的溶液：SO42-、Mg2+、K+‎ D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-‎ ‎【答案】D ‎5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 用KlO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-‎ B. CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+‎ C. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+‎ D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O ‎【答案】C ‎6.下列转化过程中必须加入还原剂的是（　　）‎ A. KClO3→KCl B. SO2→SO32- ‎ C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+‎ ‎【答案】C ‎7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（　　）‎ A. 该反应的氧化剂是ClO-‎ B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O ‎【答案】C ‎8.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )‎ A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎9.下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。‎ 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（　　）‎ A. U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B. U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C. 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2‎ D. 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 ‎【答案】C ‎10.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)‎ A. 3 mol·L－1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 ‎ C. 8 mol·L－1 NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液 ‎【答案】A ‎11.向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）‎ A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g ‎【答案】A ‎12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )‎ A. 残余固体是铜和铁 B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2＋‎ C. 将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋‎ ‎【答案】B ‎13.将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是( )‎ ‎①NaOH溶液 ②NaCl溶液③氨水溶液 ④新制氯水⑤H2S ⑥CO2‎ A. ①②④ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎14. 下列叙述正确的是 (　　)。‎ A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 ‎【答案】D ‎15.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）‎ 选项 W ‎ X Y ‎ Z A Fe Fe(OH)2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ B Na Na2O2 ‎ NaOH NaCl C S SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ D A1‎ AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2(SO4)3‎ ‎【答案】D ‎16.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )‎ ‎①NO3-②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2‎ A. ① B. ①⑤ ‎ C. ②④⑤ D. ①②③⑤‎ ‎【答案】B ‎17. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）‎ A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎【答案】A ‎18.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2‎ ‎【答案】B ‎19.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-‎ B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3‎ C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1‎ ‎【答案】D ‎20.向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )‎ A. a表示n(Fe3+)的变化曲线 B. n1=0.75‎ C. P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g ‎【答案】C 二、填空题(共3大题，共40分)‎ ‎21.有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al3+ 、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其探作和有关现象如下图所示：‎ 请你根据上图推断：‎ ‎(1)原溶液中一定存在的阴离子有(写化学式)：_________________________。‎ ‎(2)写出实验④中产生的沉淀有：______________________。‎ 写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式： ______________________。‎ ‎(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：______________________。‎ ‎(4)实验②中加入稀盐酸的目的是______________________。‎ ‎【答案】(1). SO42- (2). Al(OH)3、Mg(OH)2 (3). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4). 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ (5). 确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀 ‎22.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。‎ ‎(1)要将C装置接入 B和 D 之间，正确的接法是：a→_________→_________→d；‎ ‎(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl2通过 C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，A 中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(3)D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是___________________________。‎ ‎(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_________(填“上层液”或“下层液”)。‎ ‎(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). c (2). b (3). 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 (4). 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 (5). 下层液 (6). D中反应生成的HCI气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 ‎23.绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：‎ 方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾 ‎(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________， 操作1的名称是_____________。 ‎ ‎(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。‎ 方法二：利用工业废铁屑制取绿矾 ‎ ‎(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。 ‎ ‎(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 稀H2SO4 Fe (2). 过滤 ‎ ‎(3). 4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O (4). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (5). 取少量最后一次洗涤液于试管中， 滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净