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- 2021-07-02 发布
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“山江湖”协作体高一(统招班)第三次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 S:32
C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
一、 选择题:(本题包括16小题,共3分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 己知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标( )
A. A B. B C. C D. D
2. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
3. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2
③制取气体时,先装药品,后检查装置气密性
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃
⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶
⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②③④⑥ D. 全部
4、 在无色溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、Ca2+、CO、Cl- B. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C. K+、MnO、NO、Na+ D. Na+、SO32-、SO42-、K+
5. 已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是( )
A. Fe2+是还原剂,S2O32-和O2是氧化剂
B. 每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol
C. 若有2mol Fe2+被氧化,被Fe2+还原的O2为0.5mo1
D. 将纳米Fe3O4分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸
6.下列叙述中正确的是 ( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体
D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示
7.下列叙述正确的是( )
①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧,产物是Na2O
③将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比铝高
④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护
⑤铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应
A.①③⑤⑥ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑥⑦
8.镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t
)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2
C.转移电子数之比为3:2 D.气体的体积之比为2:3
9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①分子个数之比为11:16 ②密度比为11: 16
③体积比为16:11 ④原子个数比为11:16
A.①④ B.①③ C.②③ D.②④
10. 已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:①4Na+O2 = 2Na2O,
②4Na+CO2 = 2Na2O+C ③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na = 4Na2O+N2↑,下列说法错误的是( )
A. 三个反应都属于氧化还原反应
B. ①方法产物中可能混有过氧化钠
C. ②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去
D. ③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化
11、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D.③④⑤⑥
12. 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存,要氧化除去I—而又不影响Fe2+,可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2
13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
14.在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )。
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动
15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L-1)为 ( )
A. B. C. D.
16.将Mg、Cu组成的混合物26.4 g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96 L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( 稀硝酸具有氧化性 ) ( )
A.32.8g B、4 6.8g C.53.6g D.63.8g
二、非选择题:(本题包括5小题,共52分)
17. (12分)(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要胆矾________g,
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,若反应中消耗了0.6molS,则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质:①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4.5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸.(将序号填在相应的空格内)其中,属于强电解质的是 ;
18.(5分) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写),
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为_________mol,
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是
19. (10分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1) 操作①加热的目的是________________,
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可用____________替代。
(3)操作②,判断SO已除尽的方法是________________________________
________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________。
(5)操作④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行。
20. (15分) 已知:乙二酸晶体熔点101.5℃;乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)A装置是否有误 (填“是”或“否”),原因为
(3)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:①→ ;
(4)该套装置有明显缺陷,请予以更正
(5)证明CO存在的实验现象是 ;
(6)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),最终D中生成了两种物质,则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________,②_______________。
21、 (10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:__________________________________________________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:
FeSO4+ K2O2— K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。
“山江湖”协作体高一(统招班)第三次月考
化学答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
D
C
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
C
B
D
D
B
二、非选择题:(本题包括5小题,共52分)
17.【答案】 (1). NA或6.02×1023
(2). NH3 (3). 2.5 (4). 2:1 0.8 (5)④⑤、
18【答案】 (1). d (2). 3:4 10/7
(3). 0.1mol (4). Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)↓ +BaSO4↓
19 (10分,第(4)(5)问每空1分,其余每空2分)
(1) 加热分解除去NH4HCO3 (2)Ba(OH)2溶液
(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作 (5)蒸发结晶 蒸发皿
20.(15分)(1)连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好。(2分)
(2)否(1分)乙二酸晶体分解之前先熔化,试管口必须朝上,否则液体会聚集在试管口(2分)
(3)⑤④⑥⑦②③ ( 2分 )
(4)缺少尾气处理装置,应在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)(2分)
(5)B装置中黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊,则含CO。(2分)
(5)①0.01mol Na2CO3
②0.08mol NaHCO3。(每种物质化学式及物质的量各1分,共4分)
21.(10分)(1)D (2分) (2)B(2分)
(3)NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl- (2分)
(4)2 6 2 2 2 1 (2分)
(5)强氧化性,杀菌消毒;形成氢氧化铁胶体吸附杂质(2分,各1分)