高中化学必修2课件全集：第3章 第3节 生活中两种常见的有机物 34页

2021/2/14 第 3 节 生活中两种常见的有机物 14 二月 2021 一、乙醇 明月几时有？ 把酒问青天！ 清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有？ 牧童遥指杏花村 。 乙醇汽油由 90% 的普通汽油与 10% 的燃料乙醇调和而成。 乙醇掺入汽油能让燃料变 “ 绿 ” 节省石油资源 消耗陈化粮 , 促进我国的粮食转化 世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%-60% 的交通事故与酒后驾驶有关。 实 验 试管中加入一滴管 K 2 Cr 2 O 7 溶液，再加少量的乙醇。观察现象。 K 2 Cr 2 O 7 + C 2 H 5 OH +H 2 SO 4 ━ （橙红色） Cr 2 (SO 4 ) 3 +CH 3 COOH +K 2 SO 4 +H 2 O （绿色） 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K 2 Cr 2 O 7 Cr 2 (SO 4 ) 3 （橙红色） （绿色） 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇脱氢酶 CO 2 +H 2 O CH 3 CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH) 微粒体乙醇氧化系统 铜丝放在酒精灯 外焰 灼烧，慢慢移向 内焰 ，上下几次。观察铜丝的变化。 铜丝 外焰 变黑 变 红 内焰 实验： 把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变 红 铜丝放在酒精灯 外焰 灼烧，慢慢移向 内焰 ，上下几次。观察铜丝的变化。 铜丝 外焰 变黑 变 红 内焰 实验： 把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变 红 2Cu + O 2 2CuO △ 乙醇 的催化氧化 乙醛 Δ C 2 H 5 OH+CuO CH 3 CHO+H 2 O+Cu 总反应方程式： 2C 2 H 5 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O Cu 工业上利用该反应制取乙醛 乙醇与金属钠的反应 实验 无水乙醇 ＋钠 收集气体，检验气体的纯度。 现象 浮 在水面 熔 成小球 四处 游 动 发出嘶嘶的 响 声 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 现象 钠 + 水 钠＋乙醇 CH 3 CH 2 OH + Na → CH 3 CH 2 ONa + H 2 ↑ 2 2 2 [ 观察 ] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。 1 ．无色、有特殊香味的液体； 2 ．沸点 78.5℃ ； 3 ．易挥发； 4 ．密度比水小； 5 ．能溶解多种无机物和有机物。 6 ．能跟水以任意比互溶； ( 一 ) 物理性质 C—C—O—H H H H H H 结构式 ： CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 醇的官能团－ 羟基 写作 － OH 结构简式 ： 化学式： ( 二 ) 乙醇的结构 C 2 H 6 O 烃的衍生物 : 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。 官能团 : 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。 ( 三 ) 化学性质 1. 与活泼金属反应 2C 2 H 5 OH+2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 注 ：与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓慢得多。其它活泼金属如 钾、镁、铝 等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 2. 氧化反应 （ 1 ）燃烧 2CO 2  + 3H 2 O + 热 C 2 H 5 OH + 3 O 2 点燃 （ 2 ）催化氧化 2CH 3 CH 2 OH + O 2 催化剂 2CH 3 CHO + 2H 2 O （乙醛） 反应原理： 羟基上的氢各与羟基相连的碳上的一个氢与氧化铜上的氧生成水，醇变为醛。 （ 3 ）强氧化剂氧化 能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色 , 本身被直接氧化生成乙酸。 练习： C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ 1. 与钠反应时在何处断键。 A ： ① 2. 发生催化氧化反应时在何处断键。 A ： ① ④ B ： ② B ： ① ③ C ： ③ C ： ② ④ D ： ④ D ： ② ④ A B ① 与活泼金属反应 ②氧化反应－－燃烧 －－催化氧化 ２ . 分子结构： 反应中乙醇断键位置？ C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ① ③ ① 全部 小 结 乙醇 官能团 － OH １ . 物理性质： 3. 化学性质 : 二、乙 酸 宝贝，今天，妈妈给你烧鱼吃 呜！呜呜呜！鱼太腥了，我不想吃！ 好香，妈妈你用了什么办法呢？ 宝贝！看，这是什么？ 一 、 乙酸的物理性质 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 O 官能团 — 羧基 ： —C—O—H （或 —COOH ） C 2 H 4 O 2 CH 3 COOH 结构简式 ： 分子式： 结构式 ： 二 、 乙酸分子组成与结构 乙酸分子模型 自主学习： 请大家阅读教材 P75 页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征 1 . 酸的通性： 2. 能与活泼金属发生置换反应 5. 能与某些盐发生反 应 1. 能使指示剂变色 3. 能与碱发生中和反应 4. 能与碱性氧化物反应 三 、 乙酸的化学性质 结论： CH 3 COOH 的 酸性强于 H 2 CO 3 好香，妈妈你用了什么办法？ 宝贝！看，这是什么？ 2 . 酯化反应 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。 实验现象： 酯化反应的概念： 像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫 酯化反应。 O O 浓 H 2 SO 4 CH 3 － C － O － H ＋ H － O － CH 2 － CH 3 CH 3 － C － O － CH 2 － CH 3 + H 2 O △ 即：酸 + 醇 → 酯 + 水 化学方程式 ： 乙酸乙酯 O CH 3 C O H + O CH 3 CH 2 H O CH 3 CH 2 O CH 3 C H 2 O + 浓 H 2 SO 4 △ 酯化反应的规律： 酸脱羟基醇脱氢 三、乙酸的用途 2. 乙酸是一种重要的有机化工原料 可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。 1. 在日常生活中也有广泛的用途 可用于 调味品、除水垢等