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- 2021-07-02 发布
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安阳市第二中学2016-2017学年第二学期期末考试
高二化学试卷
命题人:张侠
一、选择题(共25题,每题2分,共计50分)
1.下列化学用语表达正确的是
A.硫原子的结构示意图:
B.氨气(NH3)中氮元素的化合价:+3
C.氧化铁的化学式:FeO
D.碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
2.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 量取109.3ml稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体
C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、硝酸、干冰
B.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
4.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A.①中描述的化学反应是可逆反应
B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液
C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
5. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部 B.②④⑤⑥
C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是
A.1 mol Cl2参加反应,一定得2×6.02×1023个电子
B.在25 ℃,101 kPa时,14 g氮气中含有NA个原子
C.2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
D.250 mL 2 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
7.在常温下发生以下几个反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O
②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为氧化剂
C.氧化强弱顺序为:XO4-> Z2> B2> A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
8.下列离子方程式中正确的是( )
A.鸡蛋壳在醋酸中溶解:
CO32-+ 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
B.Na2CO3溶液使酚酞变红:CO32- + H2O HCO3- + OH-
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:
Ba2+ + SO42- BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液:
CO32- + 2H+ H2O + CO2↑
9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B.有SO42﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I﹣
C.有NO3﹣存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D.c(H+)=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
10.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C.NH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2-
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-
11.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )
A.侯式制碱法制纯碱 B.海带提碘
C.电解饱和食盐水制烧碱 D.工业上合成氨
12.将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物,充分加热蒸干至质量不变时,所得固体的质量为: ( )
A.5.30g B.7.78g C.6.72g D.6g
13.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )
A.“某物质”具有还原性
B.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH与盐酸反应可能产生H2
14.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO
B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-
15.在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相等,则下列说法中不正确的是( )
A.A和B的相对分子质量之比为a:b
B.同温同压下,A和B的原子数之比为b:a
C.同质量的A和B的物质的量之比为b:a
D.同温同压下,同体积的A和B的质量之比为a:b
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合:
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
B.CaCO3溶于CH3COOH:
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
D.SO2通入到溴水中:SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-
17.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)
含有NA个S—S键
B.含46g乙醇的溶液中,所含的氧原子数为NA
C.1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、HCO3-、SO32-、OH- B.Al3+、H+、SiO32-、I-
C.Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-
19.在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
20
.我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.R的分子式为C2H8N2
C.在反应中N2O4做还原剂
D.生成3mol N2时电子转移数为16mol
21.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状沉淀生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
22.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:
下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3
23.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4﹣被还原为Mn2+)则上述反应中羟胺的氧化产物是
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
24.a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C.x=2y
D.a的取值范围为0.9 g