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  • 2021-07-02 发布

2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔八中高一上学期12月月考化学试卷

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‎2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔八中高一上学期12月月考化学试卷 说明:本试卷为闭卷笔答,做题时间80分钟,满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64‎ 一、选择题(本大题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有1个选项符合题意,请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)‎ ‎1.下列有关金属或合金的说法正确的是(  )‎ ‎①合金中至少含两种金属;‎ ‎②合金中的元素以化合物形式存在;‎ ‎③合金中一定含有金属;‎ ‎④黄金具有非常好的延展性,但由于非常稀缺,所以不可能大量应用于产品包装;‎ ‎⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好;‎ ‎⑥常温下汞是液体,所以汞应该属于非金属。‎ A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤‎ ‎2.下列关于钠与水反应的叙述,不正确的是(  )‎ ‎①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,反应后溶液变红 ‎②将一小粒钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与HCl反应 ‎③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ‎④将两小粒质量相等的金属钠,一粒直接投入水中,另一粒用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,则二者放出氢气的质量相等 ‎ A.①②   B.②③ C.②③④ D.①②③④‎ ‎3.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是(  )‎ A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂 B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1‎ C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 ‎4.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是(  )‎ ‎①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3‎ ‎②取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3‎ ‎③取等量的溶液于两支试管中,加热有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤‎ ‎5.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是(  )‎ A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g ‎6.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.向氯化铝溶液中通入过量氨气:4NH3+Al3++2H2O===AlO+4NH B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑‎ C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:‎ ‎ Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O D.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:‎ ‎ 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO ‎7.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是(  )‎ A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl-、S2-‎ C.NH、Mg2+、SO、NO D.H+、K+、Cl-、Na+‎ ‎8.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(  )‎ A.Zn    B.Fe    C.Al    D.Mg ‎9.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是(  )‎ A.先加入氯水,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在 C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 D.分别含有Mg2+、Cu2+,Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 ‎ 10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量 CO2‎ A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤‎ ‎11.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中不正确的是(  )‎ A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2‎ ‎12.有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是(  )‎ A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL ‎13.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是(  )‎ A.甲装置气球的膨胀速率快 B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1‎ C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1‎ D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同 ‎14.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )‎ A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6:1‎ D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5‎ 二、非选择题(本题共4小题,共58分。)‎ ‎15.(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:‎ ‎(1)A点的沉淀物的化学式为________;B点的沉淀物的化学式为__________。‎ ‎(2)原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g,NaOH的质量是________g。‎ ‎(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。‎ ‎16.(12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸,其他试剂任选。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液,A装置中应预先加入的试剂是________,A装置中发生反应的离子方程式是_____________。‎ ‎(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。‎ ‎(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_______________________________‎ ‎___________________________________。‎ ‎(4)实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,放入一部分空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(5)在下图中,装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。‎ ‎17.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G、F是单质,其余均为化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:‎ ‎(1)画出G离子结构示意图________;‎ ‎(2)写出B、I的化学式B________,I________;‎ ‎(3)写出H的一种用途_________________________________;‎ ‎(4)写出A受热分解的化学方程式_______________________;‎ ‎(5)若H与C反应固体增重4.2 g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎18.(22分)‎ I.按要求书写下列反应的离子方程式:‎ ‎(1)硫酸镁溶液中加入过量的氨水:_______________________________。‎ ‎(2)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:_________‎ ‎___________________。‎ ‎(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_________________________________________。‎ ‎(4)氯化铁溶液与铜反应:___________________________________。‎ ‎(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:________________‎ ‎__________________________。‎ Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,‎ ‎ Cl2+2Br-= Br2+2Cl-。‎ ‎(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是__________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。‎ ‎(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、‎ Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(3)单质铁与稀HNO3可发生多种反应,当8/3n(Fe)