内蒙古东联现代中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版缺答案 9页

绝密★启用前 ‎2017-2018学年度东联第一次月考卷 考试时间：90分钟；满分100分 I卷 一、单选题(共18小题,每小题3.0分,共54分) ‎ ‎1.常温下，向浓度为 0.1 mol·L-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）‎ A． ‎ B． ‎ B． C． D．‎ ‎2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）‎ A． 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-===A2-+H2O B. 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCO C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：‎ NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓‎ ‎3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）‎ A． 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B． 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C． 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D． 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快 ‎4.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B． pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎5.下列关于物质分类的说法正确的是( )‎ ‎①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ‎③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ‎⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥‎ ‎6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )‎ ‎①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ‎②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ‎③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ‎④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ‎⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ‎⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ‎⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎7.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是(　　)‎ A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 ‎8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（ ）‎ A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成 C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 ‎9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)‎ C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)‎ D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ ‎10.已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2‎ ‎11.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋‎ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4‎ D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 ‎12.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)‎ A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎13.下列叙述正确的是（　　）‎ A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极 B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应 D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜 ‎14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）‎ A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-‎ B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 ‎15.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)‎ B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)‎ C．C＋O2===CO2(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1(c<0)‎ D．C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)‎ ‎16.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎17.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）‎ A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气体中物质B的百分含量 C．平衡混合气体的密度 D．平衡混合气体的平均摩尔质量 ‎18.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ‎① 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ‎② 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ‎⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ‎⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧‎ II卷 二、 填空题 ‎ ‎19.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。‎ ‎（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。 ‎ ‎20.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 ‎___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ ‎21.如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。‎ ‎(1)①电源上b为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。‎ ‎②Z池中e为________极。‎ ‎(2)①写出c极上反应的电极反应式：_____________________________________________‎ ‎②写出Y池中总反应的化学方程式：____________________________________________‎ ‎③写出Z池中e极上反应的电极反应式：________________________________________‎ ‎22.在某温度时按n(N2)∶n(H2)＝1∶3的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。‎ ‎(1)在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母，下同)。‎ A．v(H2)∶v(N2)＝3∶1 B．n(N2)∶n(NH3)＝1∶2‎ C．c(H2)∶c(NH3)＝3∶2 D．容器内压强保持不变 ‎(2)反应达到平衡后，某时刻改变下列条件__________，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。‎ A．升温 B．加压 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)‎ ‎(3)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：(图中T1和T2表示温度，n表示起始时H2的物质的量)‎ ‎①图像中T1和T2的关系是T1________(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)T2。‎ ‎②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是________(填字母)。‎ ‎③若容器容积为1 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(4)如图，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是________。‎ A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂时，该化学反应的反应热改变 D．在198 K、恒容条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1‎ ‎23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：‎ ‎（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。‎ ‎（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。‎ A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。‎ ‎（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。‎