2017-2018学年福建省东山县第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 7页

东山二中2017-2018学年高二（下）期中考化学试卷 ‎（考试范围：物质性质与结构 考试时间：90分钟 满分：100）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，16小题、每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）‎ A．苯分子的比例模型： B．HF的电子式：H：F C．Cl﹣离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：‎ ‎2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)‎ A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH ‎3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)‎ A．原子半径：Al>Na B．第一电离能：Al>Na C．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al ‎4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)‎ ‎①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　‎ ‎②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　‎ ‎③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　‎ ‎④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．①④ B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎5．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 ‎6．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣‎ ‎7．下列说法中正确的是(　　)‎ A．C60汽化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 ‎8．下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）‎ A．气态氢化物稳定性：R>Q B．元素T的离子结构示意图为 ‎ C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D．Q可形成多种含氧酸 ‎9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(　　)‎ A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2‎ C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎10．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）‎ A．第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体 D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ‎11．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)‎ A．H2S       B．HCl          C．PH3              D．SiH4‎ ‎12. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是( )‎ A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎13. 有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 ‎①HI比HCl稳定 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 ‎②HCl比HI稳定 Ⅲ.H2S分子间作用力大于H2O分子间作用力 ‎③H2S沸点比H2O高 Ⅳ.HI分子间作用力大于HBr分子间作用力 ‎④HI沸点比HBr低 B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(　　)‎ A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④‎ ‎14. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．Y的最髙化合价为+6 ‎ B．离子半径:W>Q>Y>X C．氢化物的沸点:Y>Q ‎ D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q ‎15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体 B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途 C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低 ‎16. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是（ ）‎ A．乙的单质中能与水剧烈反应 ‎ B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲 C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊 ‎2018届东山二中高二(下)期中考化学试卷‎20080415‎ 答题卡 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 序号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：‎ ‎(1)被誉为“21世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。‎ ‎(2)写出溴元素原子的核外电子排布式 。‎ ‎(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。‎ ‎(4)日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。‎ ‎(5)每a moISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。‎ ‎18．(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。‎ ‎(1)B原子核外电子的轨道表达式为______________ 。‎ ‎(2)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______ 。‎ ‎(3) A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化方式成键，其立体构型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎19.（8分）X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。‎ ‎⑴（请用具体元素符号表示化学式，下同）实验室用浓H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。‎ ‎⑵请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎⑶一定条件下，YO 与YO2 存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常 数的表达式K= 。‎ ‎⑷工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：‎ ‎4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；‎ 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。‎ ‎20. （10分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。‎ ‎ (1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 三分之一的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　,基态Cu3+的核外轨道表示式为　 。 ‎ ‎(2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为　　　　(填序号) 。 ‎ A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO ‎(3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　。 ‎ 一个青蒿素分子中含有　　个手性碳原子；‎ ‎21.（14分）主族元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：‎ ‎（1）CO和N2为等电子体，两者结构相似，则CO的结构式为　 　．‎ ‎（2）HCHO中含有的σ键和π键数目比为　　 ．其杂化类型为： ‎ ‎（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．其ZnS比HgS的熔点高，试分析其原因是　 　 ．‎ ‎（4）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和18，则n=　　　　。‎ ‎（5）已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子，‎ 其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　 个铜原子。‎ ‎（6）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3， Cu的原子半径为________ cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。‎ ‎2017-2018学年高二（下）期中考化学参考答案 参考答案及评分标准 选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B B C A A B 序号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D D B C B A ‎17(1) 3d24s2（2分）‎ ‎(2) [Ar] 3d104s24p5（2分） ‎ ‎(3) Si S（每个1分） ‎ ‎(4) 铬（2分） ‎ ‎(5) 4a（2分）‎ ‎18 (1) 略　（2分）‎ ‎(2) Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　（2分）‎ ‎(3)sp3（2分）　三角锥形（2分）　极性（2分）‎ ‎19⑴2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）‎ ‎⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）‎ ‎⑶ （2分）‎ ‎⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（2分）‎ ‎20(1)第4周期第ⅠB族（2分）　1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) （2分） ‎ ‎(2)B（2分）　 ‎ ‎(3)O>C>H 7（2分）‎ ‎21⑴C≡O（2分）‎ ‎⑵3：1 (2分) sp2 (2分)‎ ‎⑶二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS熔点比较高 （2分）（其它合理答案也给分）‎ ‎⑷4（2分）‎ ‎⑸16（2分）‎ ‎⑹× （2分）‎