2018-2019学年云南省大理市下关第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 11页

下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考 化学试题 试卷满分100分 考试时间90分钟 ‎ ‎ 一、单选题（本大题共24小题，每题2分，共48分）‎ 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是　　‎ A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C. PM 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是　　‎ A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 晶体与晶体的反应 3. 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） ‎ 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 CO B 天然橡胶 石膏 C 冰 王水 D 胆矾 玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是(    )‎ A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C. 、的反应任何温度下均可自发进行 D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 5. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )‎ A. v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B. v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） ‎ C. v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D. v（D）＝1 mol/（L·ｓ）‎ 1. 下列能用勒沙特列原理解释的是( )‎ A. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎ B. 铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 2. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )‎ A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB ‎ B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.混合气的平均分子量不再改变 ‎ D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 3. 已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式 H2（g） + 0.5O  ，判断HO分子中键的键能为　　‎ A. B. C. D. ‎ 4. 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ． 则下列热化学方程式书写正确的是（　　） ‎ A. H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 B. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 C. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1 D. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1‎ 5. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是　　‎ A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 1. ‎ 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则( )‎ A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质B的质量分数增加 2. 已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(   )‎ A. 反应方程式中n＝1 B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1‎ 3. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )‎ A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) ‎ B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡不移动 ‎ ‎ D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 4. 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 ‎ 下列有关说法正确的是( )‎ A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 1. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2. ‎(2018·安徽合肥一中月考)常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该一元酸溶液的pH＝1‎ B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1‎ C．该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1‎ D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2‎ 3. 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)‎ A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B． 升高温度，K值增大 C． 向醋酸溶液中加水，K值增大 D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大 1. 现有下列两个图像： ‎ ‎    下列反应中符合上述图像的是  （    ）‎ A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0 ‎ B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  ΔH＞0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0 ‎ D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)  ΔH＞0‎ 2. 下列三个化学反应的平衡常数、、与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是　　 ‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎ ‎ ‎？‎ ‎？‎ A. ， B. 反应的反应热满足关系： C. 反应的平衡常数满足关系： D. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 3. 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) ‎ A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2‎ 1. 光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( )‎ A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体 2. 下列叙述正确的是(    )‎ A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化 C. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 D. 的盐酸与等体积水混合后 3. 一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的焓变 B. 图中X点对应的平衡混合物中 C. 图中Z的大小为 D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大 4. 将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法 错误的是（ ） ‎ ‎ ‎ A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量 B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率 C. B点时，V逆>V正 D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态 二，填空题（共52分） ‎ ‎25.（6分）已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：‎ 醋酸K＝1.75×10－5‎ 次氯酸K＝2.95×10－8‎ 碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11‎ 亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ ‎(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。‎ ‎(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。‎ a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数 ‎(3)下列离子方程式中错误的是________。‎ a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===‎ ‎26.（10分）一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写 当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________， 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________， 当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________， 当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________． 将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．‎ ‎27.(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________ （填“A”或“B”），请说明理由________ ． （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________ ． （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________． ‎ ‎28.（12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     ΔH　＝＋131.3 kJ·mol－1。 ‎ ‎①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2)‎ d．密闭容器的容积不再改变 ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 ‎ 温度/℃ ‎ 起始量/mol ‎ 平衡量/mol ‎ 达到平衡所需时间/min ‎ H2O ‎ CO ‎ H2 ‎ CO ‎ ‎1 ‎ ‎650 ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ ‎1.6 ‎ ‎2.4 ‎ ‎6 ‎ ‎2 ‎ ‎900 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎0.4 ‎ ‎1.6 ‎ ‎3 ‎ ‎3 ‎ ‎900 ‎ a ‎ b ‎ c ‎ d ‎ t ‎ ‎①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。‎ ‎②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 ‎ a．升高温度                            ‎ b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来           ‎ d．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎29.（16分） 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。   图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L 的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。     请回答下列问题： （1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。 （2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________． ‎ a．升高温度           b．充入He气     c．再充入2molH2      d．使用催化剂． ‎ ‎（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C D C B C D A B C B B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B C B B B B B A B D C D ‎25.【答案】(1)　(2)a　(3)b ‎ ‎26【答案】‎ ‎27.【答案】（1）A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小；‎ ‎（2）1：9；（3）pH（酸）+pH（碱）=14 ‎ ‎     ‎ ‎28【答案】（1）①不能 ‎②bd ‎（2）①0.13mol/(L.min)‎ ‎②放  0.17 ‎ （3） cd ‎29【答案】（1）b；-91kJ•mol-1 （2）0.075mol•L-1•min-1；0.5mol•L-1；12；正向 （3）c （4）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -281kJ/mol ‎