浙江省绍兴市柯桥区2020届高三适应性考试化学试题 17页

浙江省选考科目考试柯桥区适应性试卷（2020 年 6 月）‎ 化 学 试 题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：‎ ‎1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。‎ ‎2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。‎ ‎3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎4. 可能用到的相对原子质量：H 1 12 14 16 a 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 ‎ Fe 56 Cu 64 Ba 137 Al 27 Si 28‎ 选择题部分（共 50 分）‎ 一.选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列物质不属于某酸酸酐的是 A. NO2 B. (CH3CO)2O C. SO2 D. Cl2O ‎2.某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A． B． C． D．‎ ‎3.下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是 A．CO2 B．SO3 C．NH3 D． Cl2‎ ‎4.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是 A. Cu→CuO B. HCHO→CH3OH C. CO3 2-→ CO2 D. NO→N2O4‎ ‎5.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A. 4.03 米大口径碳化硅反射镜 B.2022 年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮 ‎6.下列化学用语中，表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B. CO2 的比例模型：‎ C. 摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O D．氯化镁的电子式 ‎ ‎7.下列说法正确的是 A. O 、 H 、H 三种核素最多可以组成 2 种水分子 B. 核内中子数为N 的R2+，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2‎ C. CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2，所以互为同系物 D. 按系统命名法，化合物 的名称为 2,3,3－三甲基丁烷 ‎8.下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间 B. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 C. 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂 D. 硫酸亚铁是优良的净水剂 ‎9.下列说法不正确的是 A. SiO2 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应 B. 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物 C. CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应 D. SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色 ‎10. 下列说法正确的是 A. 能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源 B. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变 D. 糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物 ‎11. 下列有关实验说法，不正确的是 A. 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B. 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L -1CuSO4 溶液和 1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间后，在CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D. 从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小 ‎12. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油 B. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 C. 工业上制备硝酸是利用 NH3 和O2 反应生成 NO，进一步转化为 NO2 及 HNO3‎ D. 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用 ‎13. 下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]—+H+‎ B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－ + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O C. 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：‎ ‎2Al 3+ + 3SO4 2— + 3Ba 2+ + 6OH— = 2Al(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓‎ D. 碳酸钠水解：CO32—+H2O HCO3—+OH—‎ ‎14. 下列说法不正确的是 A. 醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应 B. 蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。‎ C. 防疫时使用的 75%的乙醇溶液和 84 消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同 D. 用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 ‎15. 下列说法错误的是 A. 氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“ ”的连接方式 B. 丙氨酸和苯丙氨酸脱去一份子水，最多可生成 4 种二肽 ‎ C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 ‎ D． 和 均可以通过缩聚反应制取 ‎16. 下列说法正确的是 A. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2‎ B. 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8‎ C. 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 D. 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素 ‎17. 下列说法不正确的是 A. 0.1 mol •Lˉ1CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COO— 数目增多，c(OH—)增大 B. 室温下，NaHSO3 溶液的 PH<7，说明HSO3—的电离程度大于其水解程度 C. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3 均可称为酸碱两性物质 D. 25℃时 0.1mol•L-1 的H2S 水溶液中,加入一定量的NaOH 溶液，当溶液中存在：‎ c（Na+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）时，溶液的主要溶质为Na2S ‎18. 储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：‎ C6H12 (g) C6H6 (g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A. 多孔惰性电极D 为阴极 ‎ B. 从多孔惰性电极E 产生的气体是氧气 C. 高分子电解质膜为阴离子交换膜 D. 上述装置中生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6H++6e- = C6H12‎ ‎19. 人体血液中维持着CO2、O2 及 PH 等指标的平衡。下列说法正确的是 A. 一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白（Hb）反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，当发生 CO 中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B. 在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2HbO2，在含氧量低的地方与氧结合， 在含氧量高的地方与氧分离 C. 人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 D. 人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的 NaHCO3 液缓解 ‎20. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后的分子总数为 2 NA B. 0.1mol•L—1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：‎ n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 mol C. 已知氢气的热值为 143kJ•g—1 ，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：‎ H2(g)＋ O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol −1‎ D. 用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当 10mL0.1mol•L —1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025NA ‎21. 反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min)‎ B. 在实验 2，A 的初始浓度 C2＞1.0mol•L—1‎ C. 设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3< v1‎ D. 实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态 ‎22. H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol ‎ 已知： （a、b、c 均大于零）‎ 下列说法正确的是 A. 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 ‎ ‎ B. 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ ‎23. 已知：在室温下有以下平衡：‎ 编号 平衡方程式 平衡常数 ‎①‎ HCNH++CN—‎ Ka= 1×10 -10‎ ‎②‎ H2OH++OH—‎ Kw=1×10 -14‎ ‎③‎ CN-+H2O HCN+OH—‎ K =？‎ ‎ 则下列判断错误的是 A. ①的ΔS >0, ΔH>0‎ B. 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C. 0. 2mol•L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D. 0. 2mol•L－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 所得的混合溶液中：‎ ‎2c(H+)+ c(HCN) = 2c(OH—)+c (CN— ) 的电离常数分别为 ‎24. 保持在室温下，将 PH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如右下图所示。‎ ‎ ‎ 已知：在室温下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10 —4 和 1.7×10 —5‎ 下列说法正确的是 A. 曲线 II 代表的是 CH3COOH 溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点>c 点>d 点 C. 体积相同的a 点两溶液分别与 NaOH 溶液恰好中和时，两份溶液中：‎ n(NO－)＝n(Na＋)＝n (CH COO－)‎ D. 从 c 点到d 点，溶液中 保持不变（其中 HA、A—分别代表相应的酸和酸根离子）‎ ‎25. 水溶液 X 中只可能溶有 Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32- 、SO32- 、CO32- 、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ ‎ ‎ 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．Na＋、AlO2- 和SiO32- 一定存在于溶液X 中 D．CO32- 和NO3— 一定不存在于溶液X 中 非选择题部分（共 50 分）‎ 二．非选择题（本大题共6个小题，共50分）‎ ‎26.（4 分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。‎ ‎（1）NF3 的空间构型为 ▲ 。‎ ‎（2）酸X 是弱酸(难电离)的可能原因是 ▲ 。 ‎ ‎（3）工业上通过 NH3 和氟气（F2）反应制备 NF3，请结合题给信息，判断 NF3 主要表现出来的化学性质是 ▲ 。‎ ‎（4）NF3 的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：C3N3F3），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式 ▲ 。‎ ‎27.（4分）难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl Ag++Cl— 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl—受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag+)•c(Cl—)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl—)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。‎ 已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 -13， Ksp(AgCl)=1.8×10 -10‎ 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 = ▲ 。‎ ‎ 写出简要计算过程： ▲ ‎ ‎ 28.（10分）‎ I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业上冶炼单质 2 的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4•H2O)、亚硝酸甲酯（CH3ONO）、‎ NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH ‎，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ▲ ‎ II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si（纯）+3HCl 已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；‎ ‎②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列说法不正确的是 ▲ ‎ A. 装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B. 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 C. 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D. 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E. 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F. 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中 ‎（2）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是 ▲ ‎ ‎ 29.（10 分）研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。 ‎ ‎（1） 研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：‎ ‎ ‎ ‎①反应Ⅰ：2H2SO4(l) =2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ•mol －1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJ•mol －1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②对于反应Ⅱ，将投料比【n(SO2):n(H2O）】为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中， 在不同压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图 1 所示。下列说法不正确的是 ▲ ‎ ‎ ‎ ‎ 图 1 ‎ A.p2＞p 1, 反应Ⅱ的ΔS < 0‎ B.使用合适催化剂可以提高 H2SO4 在平衡体系中物质的量分数 C.其他条件相同时，投料比【n(SO2):n(H2O）】改变为 2:1，可提高 SO2 的平衡转化率 D. 当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态 E. 温度升高，有利于反应速率加快，SO2 的平衡转化率提高，K 值变小 ‎（2）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应： ‎ 反应A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)‎ 反应B：2HI(g) H2(g) + I2(g)‎ 反应C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)‎ ‎①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：‎ 达到平衡的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 ‎……‎ n(HI)/mol ‎0.78‎ ‎0.67‎ ‎0.60‎ ‎0.55‎ ‎0.51‎ ‎……‎ 归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响 ▲ 。第 2 次平衡时 I2 的物质的量为 n（I2）= ▲ mol ‎② 反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I2(aq) + I(aq) I3- (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。请在图 2 中画出溶液中I3- 的物质的量 n( I3- )随反应时间 t 变化的曲线图。‎ ‎ ‎ 图 2‎ ‎30.（10 分）目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：‎ ‎ ‎ 已知：①锂电池废料的主要成分是 LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。‎ ‎②“溶液 A”中主要金属离子是 Co2+、Li+，还含有少量 Fe3+、Al3+、Cu2+。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为 ▲ ；‎ 步骤Ⅲ中 LiCoO2 固体溶解的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎（2）关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是 ▲ ‎ A. 灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体 X 进行灼烧 B. 灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌 C. 灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为 0.01g D. 在电解熔融的Al2O3 制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性 ‎（3）步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的 pH，实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如右下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎（4）步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性（PH=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH 下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。‎ ‎①配制约 0.30mol•L﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有 ▲ （填编号）‎ a. 量筒 b.电子天平 c. 漏斗 d. 烧杯 e. 容量瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管 ‎②用 0.3000mol•L﹣1 盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为 ▲ ‎ a. 加入 0.1-0.2mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂；‎ b. 煮沸去除 CO2，再冷却到室温；‎ c. 将试样置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 水溶解；‎ d. 用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；‎ e. 继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点 ‎③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω= ×100% ‎ ‎ 其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）；‎ c—盐酸标准液的浓度（mol•L﹣1）‎ V1—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）；‎ V0—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）‎ ‎0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol•L﹣1）相当的碳酸锂的质量（g） 滴定空白溶液的目的是 ▲ ‎ 上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将 ▲ ‎ ‎（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎31.（12 分）化合物 I 是一种用于合成 γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物E 的结构简式为 ▲ ‎ ‎（2）下列说法不正确的是 ▲ ‎ A. 化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B. 化合物C 中含氧官能团的名称为醚键和酯基 C. A→B，B→C，C→D，D→F 转化过程中发生的均为取代反应 D. 化合物 I 的分子式是 C12H10 N2O2‎ ‎（3）写出 A→B 的化学反应方程式 ▲ ‎ ‎（4）H 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到 I，写出H 的结构简式 ▲ 。‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①含有苯环；②能发生水解反应，水解产物之一是 α-氨基酸，另一水解产物分子中只有 2‎ 种不同化学环境的氢。‎ ‎（6）请设计以 、 和(CH3)2SO4 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题 题干)。 ▲ ‎ 浙江省选考科目考试柯桥区适应性试卷（2020 年 6 月）‎ 化学参考答案 一.选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B D B A C B B D C C D B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎/‎ 答案 B C D D C D C A B B D C ‎/‎ 二．非选择题（本大题共6个小题，共50分）‎ ‎26（4分）‎ ‎（1）三角锥形（1分）‎ ‎（2）H—F键的键能大，难断裂；HF在水中存在HF之间、HF与H2O的氢键（1分，答对其中一条给1分）‎ ‎（3）氧化性（1分，写氧化性和还原性不给分） （4） （1分）‎ ‎27.（4分）‎ ‎3.0×10—3 （2 分）‎ 简要计算过程：‎ Ksp(AgBr)= c(Ag+)·c(Br—) ，Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl—)，在同一溶液中，Ag+的浓度相 同，所以=3.0×10-3（2 分）‎ ‎28.（10分）‎ ‎ 高温 I. （1）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （2 分）‎ ‎（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3 （2 分）‎ ‎（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O （2分）‎ II. （1）DF （2 分）‎ ‎（2）取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，（1 分）在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素 （1 分）‎ ‎29.（10分）‎ ‎（1）① 3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 （2分）‎ ‎②BCE（2 分，三个全对得 2 分，只选两个且正确，得 1 分，其余不得分。）‎ （2） ‎① 随着分离 H2 次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小（2 分）‎ n(I2)＝0.165mol （2 分）‎ ‎ 2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ 起始/mol 1 0 0‎ 变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11‎ 第 1 次平衡/mol 0.78 0.11 0.11‎ 分离出 H2 后/mol 0.78 0 0.11‎ 变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055‎ 第 2 次平衡/mol 0.67 0.055 0.165‎ 即： n(H 2)＝0.055mol， n(I2)＝0.165mol ‎②（2 分，其中最高点正确 1 分，最高点为 0.67，曲线趋势正确 1 分）‎ ‎ ‎ ‎ 30（10 分）‎ ‎2‎ ‎（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑或 2Al+2OH—+6H2O==2[Al(OH)4]— +3H2↑（1 分）‎ ‎2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （1 分）‎ ‎（2）B（1 分）‎ （3） Fe3+、Al3+（1 分，答对两个得 1 分，其余不给分）‎ （4） ‎①bc （2 分） ② cadbe （2 分）‎ ‎③以消除实验中的试剂、操作等综合因素造成的滴定误差（1 分）； 偏小（1 分）‎ ‎31（12 分）‎ ‎ （1）BrCH2COCH3 （2 分） （2）CD （2 分）‎ ‎（3） (2 分)‎ ‎（4） (2 分) （5） （2 分）‎ ‎（6）‎ ‎（2 分）‎