2019-2020学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学（2-10班）试卷 8页

北仑中学2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(2-10班用)‎ ‎ 相对原子质量：K-39 Mn-55 Mg-24 O‎-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 ‎ ‎ O-16 Na-23 Ag-108 Ba-137 ‎ 一．选择题：（本小题只有一个合理答案，每小题2分,共50分）‎ ‎1．据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于这一“新制冷剂”，以下叙述不正确的是 ‎ A．该制冷剂对环境不产生任何污染 ‎ B．该制冷剂的作用原理与氨基本相同 ‎ C．该制冷剂在水的凝固点附近温度下发挥作用 ‎ D．该制冷剂具有与水不同的化学性质 ‎2．用a表示物理变化，b表示化学变化，c表示化合反应，d表示分解反应，e表示置换反应，f表示复分解反应，g表示酸与碱反应，h表示氧化还原反应，则下列概念间的关系正确的是 ‎3．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型 ‎ C．汤姆生——葡萄干面包模型 D．波尔——行星绕太阳模型 ‎4．下列实验装置不适用于物质分离的是 ‎5. 若将0.006kg12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，则下列说法正确的是 A．1mol氯气与足量的铁反应转移电子数目为2NA ‎ B．硫酸的摩尔质量为49g C．1mol水分子中含5mol电子 D．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L ‎6．下列解释不科学的是 ‎ ‎ A．“溶洞”的形成主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 ‎ B．长期盛放NaOH溶液的盖有玻璃塞的瓶子不易打开，主要是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 ‎ C．严格地讲“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 ‎ D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 ‎7. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 ‎ A.原子总数 B.质子总数 C.质量 D.密度 ‎8． 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A．KNO3(NaCl)----热水，冷却结晶、过滤 ‎ B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液 C．Cl2（HCl）----饱和食盐水，洗气 D．CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气 ‎9. 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 ‎ A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 ‎10．下列说法正确的是 ‎ ‎ A．盐酸和氨水都是非电解质 ‎ B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 ‎ C．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-，导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 ‎11．已知反应KClO3 + 6HCl = KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103与H37Cl作用，则下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．KCl中只含35Cl B．KCl中只含37Cl ‎ C．KCl既含35Cl又含37Cl D．该反应中，电子转移数为6‎ ‎12．在标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水制成 22.4 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质 的量浓度为 ‎ ‎ A． mol/L B. mol/L C.1 mol/L D. mol/L ‎13. 10mol/L的盐酸1L中加入足量MnO2共热，最终逸出的氯气体积为（不考虑氯气在反应液中的溶解）‎ ‎ A．2.5mol B．小于2.5mol C．大于2.5mol D．不能确定 ‎14. 下列配制的溶液浓度偏高的是 ‎ A．配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 ‎ B．配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 ‎ C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 ‎ D．NaOH溶液未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎15. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ‎ ‎ A B C D ‎16．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧衍生物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）① G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ‎ A．X NaHCO3 B．NaOH < NaHCO3 C． NaOH = NaHCO3 D．无法确定 ‎22．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎ B．海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：‎ ‎ 4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O ‎23．下列说法正确的是 A．合金比成分金属熔点高、硬度大 B．钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛 C．用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素 D．镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 ‎24．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ‎ ‎ A．3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2=FeCl2+I2‎ C. Co203+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H20 D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2‎ ‎25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：‎ ‎①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。‎ ‎②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。‎ ‎③原溶液焰色反应呈黄色。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A．一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+‎ B．至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L C．c(CO32-)=0.05mol/L D．c(NH4+)＞c(SO42-)‎ 二．填空题：（50分）‎ ‎26．根据右边反应框图填空，已知反应①是工 业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。‎ ‎（1）单质L是 。（2）化合物B是 。‎ ‎（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是        和       （填代号）。‎ 请写出他们的化学反应方程式：    、 。‎ ‎27. 已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。‎ 则A的元素符号为 ；B的离子结构示意图为 ；C的原子结构示意图为 ；D的元素名称为 。‎ ‎28.（1）化合物BrFx与水按物质的量之比3 ：5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。‎ ①BrFx中，x= 。‎ ②该反应的化学方程式为 。‎ ③此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎ （2）配平下列反应式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ‎ KMnO4 ＋ H2O2+ H2SO4 ─ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑ ＋ H2O A B Mg C NaOH 溶液 ‎29. 已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。‎ Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的 实验，其中A是制备SO2的发生装置。‎ 用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。‎ ‎（1） 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　。‎ ‎（2）你认为该装置不足之处是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（只要答出两点即可）。‎ Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4　　 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。‎ ‎（3） 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ _____________。‎ ‎（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____ 。‎ ‎30．实验室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，现用密度为1. 84 g／mL，质量分数为98％的浓硫酸配制。‎ ‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）下列仪器中，用不到的是 。‎ ‎ A．250 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．50 mL量筒 D．10 mL量筒 ‎（2）若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 。‎ ‎（3） 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是：‎ ‎ 。‎ ‎（4）人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是 (填序号)。‎ ‎31. 标准状况下，向100 mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：‎ 已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。‎ ‎（1）原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，‎ B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)‎ ‎（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：‎ V(A)的取值 V(A)＝0‎ ‎0＜V(A)＜150‎ V(A)＝150‎ ‎150＜V(A)＜300‎ 溶质的成分 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 当V(A)＝200时，C点数值为_____________。‎ ‎（3）取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________。‎ ‎ 北仑中学2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷答案 ‎ (2-10班用)‎ 一．选择题：（本小题只有一个合理答案，每小题2分,共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C D A B A D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B D D D B C D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C A B 二．填空题：（50分）‎ ‎26．（1） H2 ； （2） H2O ；‎ ‎ （3） ② 和 ④ （填代号）‎ ‎    2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ‎ ‎ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ ‎27．A H ；B ；C ；D 氧 。‎ ‎28．‎ ‎（1）① 3 。‎ ② 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 。‎ ③ BrF3 ， BrF3 H2O 。‎ ‎（2）‎ ‎29. ‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（1） 3Mg+SO2 = 2MgO+MgS　‎ 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 ‎△‎ ‎（2）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)‎ ‎（3）2Mg+SiO2 2MgO+Si ‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（4）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si 　Mg2Si Mg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O ‎30. （1） B、C ； （2）胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ；‎ ‎ （3） 检漏 ； （4） ③④①⑦②⑤⑥ 。‎ ‎31. （1）3 0.75 ‎ ‎（2）NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 2240‎ ‎ （3）0≤V≤448‎