【化学】湖南省郴州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 7页

湖南省郴州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有四道大题，共24道小题，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡，上的姓名、准考证号和科目。‎ ‎3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。‎ ‎4、考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Cu64‎ 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.中子数为8的氧原子： B.硫化氢的电子式：‎ C.F－的结构示意图： D.苯分子的球棍模型：‎ ‎3.2016年命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）‎ A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts ‎4.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素 D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 ‎5.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A.木炭燃烧 B.往稀硫酸中滴加NaOH溶液 C.一小块钠投入水中 D.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌 ‎6.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）‎ A.Cl2和CaCl2 B.H2O2和Na2O2 C.CO2和Ar D.NaCl和Na2O ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A.44 g CO2中含有的原子数为NA B.1 mol/L NaOH溶液中Na＋的数目为NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA D.12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA ‎8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）‎ A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C.Z的金属性比Y的强 D.由X、Y组成的化合物只有一种 ‎10.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）‎ A.A>B>C>D B.C>A>D>B C.A>C>D>B D.B>D>C>A ‎11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI＝H2＋I2。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时需要15s时间，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间（ ）‎ A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s ‎12.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应混合物各成分的百分含量不再变化 D.反应已经停止 ‎13.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是（ ）‎ A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)‎ C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)为吸热反应 ‎14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）‎ A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl B.CH4＋2O2CO2＋2H2O C.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH D.‎ ‎15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）‎ A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④‎ ‎16.下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）‎ A.金属Mg只能用热还原法制备 B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁的氧化物 C.电解AlCl3制金属Al D.用热还原法制金属Na ‎17.下列各反应的离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－＝2H2O B.钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C.硫酸和氢氧化钡反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓‎ D.FeCl3和Fe反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋‎ ‎18.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重1.26 g，然后通过Na2O2，Na2O2增重1.4 g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）‎ A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：5‎ 二、填空题(共4小题，共30分)‎ ‎19.(6分)有四种核素：①H ②Cl ③Cl ④Na。‎ ‎(1)上述核素中互为同位素的是 (填序号)。‎ ‎(2)①和②形成的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”)。‎ ‎(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式 。‎ ‎20.(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ ‎(1)元素①的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)元素②、③形成的简单离子半径较大的是 (填离子符号)。‎ ‎(3)元素③、④的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。‎ ‎(4)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎21.(8分)新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。下图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：‎ ‎(1)C中官能团的名称为 。‎ ‎(2)反应③的反应类型为 。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为 。‎ ‎(4)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是 溶液。‎ ‎22.(8分)NO2和N2O4之间发生反应：，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应达最大限度时Y的转化率为 。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则 中反应更快。‎ ‎(3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 。‎ A.容器中X与Y的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C.2v(X)＝v(Y) D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.容器内气体的密度不再发生变化 ‎(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O3)，石墨II的电极反应式为 。‎ 三、实验题(共1小题，共10分)‎ ‎23.实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。根据要求完成下列各小题 ‎(1)仪器A的名称是 。‎ ‎(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；‎ ‎③依据试管D中所发生的反应， (填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是 。‎ 四、计算题(共1小题，共6分)‎ ‎24.将80 g铜与500 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6 L。试计算(写出计算过程)：‎ ‎(1)NO的体积?‎ ‎(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为多少?‎ ‎【参考答案】‎