四川省仁寿第二中学华兴中学2019-2020学年高一5月联考（期中）化学试题 7页

高中2019级五月联考 化学试题 考试时间：70分钟 总分：100分 一.选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是（　　）‎ A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 ‎2． 下列关于硫的说法不正确的是(　　)‎ A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎3． 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)‎ A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液 ‎4.在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是(    )‎ A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol ‎5.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）‎ A. 硫酸遇明火发热爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸 ‎6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）‎ A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 ‎ C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应 ‎7.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)‎ A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎8．下列粒子半径大小比较正确的是(　　)‎ A．Na＋＜Mg2＋ ＜O2－ B. Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜S D． Rb＜K＜Na ‎9．下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2O C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎10.下列排列顺序不正确的是(　　)‎ A.热稳定性:HF>H2O>NH3 B.原子半径:Cl>S>P C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na>Li ‎11.下列有关化学键的叙述,正确的是(　　)‎ A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎12.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)‎ A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎13.媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)‎ A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化 ‎14．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)‎ A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：‎ C．O18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O===C===O ‎15．下列叙述错误的是(　　)‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个 ‎16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　)‎ A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 二、非选择题 ‎17.（12分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ‎ ‎（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有 。‎ ‎（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ，气体应由 口进入。‎ ‎（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由 口进入。‎ ‎18．(10分)有下列物质：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2　⑤Na2O2　⑥氩气 回答下列问题(填序号)：‎ ‎(1)不存在化学键的是_______。 (2)只存在非极性键的是_______。‎ ‎(3)只存在离子键的是_______。 (4)既存在离子键又存在极性键的是_______。‎ ‎(5)既存在离子键又存在非极性键的是_________________________。‎ ‎19.（10分）已知：①SO2中S元素的化合价＋4价，既可以升高为＋6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O＝2HX＋H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）‎ ‎②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。‎ 试根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）‎ A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D.SO2的还原性 ‎（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液 ，这体现了二氧化硫的 性；‎ ‎（3）相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（　　）‎ A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 ‎（4）上述现象的原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎20.(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:‎ ‎　　族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)①元素的名称:　　　 　 ,⑧元素的符号:　　　 　 ‎ ‎(2)在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是　　　　,最活泼的非金属元素是　　　　(填元素符号,下同),　　　　是最不活泼的元素。 ‎ ‎(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,　　 　　(填化学式,下同)酸性最强,　　　 　碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(4)在⑤到的元素中,　　　 　(填元素符号)原子半径最小。 ‎ ‎(5)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:　 。 ‎ ‎ 化学 5月月考参考答案 一、选择题 ‎ A D B A D B B B D B A A D A B B ‎ 二、 填空题 ‎21 ⑴ ②③④⑦ ①⑤‎ ‎⑵ ①②③⑥ A ‎⑶ ①②③④⑥⑦ B ‎22 ⑴ ⑥ ⑵ ③ ⑶ ④ ⑷ ② ⑸ ⑤‎ ‎23 ⑴ D （2） ‎ 褪色 漂白 （3） ‎ D （4） ‎ SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-‎ ‎24 ⑴ 碳 Si ‎⑵ F Ar ‎ ‎ ‎⑶ HClO4 NaOH Al ‎⑷ Cl ‎⑸ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H20‎