2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题 11页

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题 相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Zn∶65 Ba∶137 ‎ 第I卷（选择题，共55分）‎ 一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分）‎ ‎1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（   ）‎ A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5) ,青蒿素属于烃类 B.闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料 C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构 D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化 ‎2.下列化学用语表示不正确的是（   ）‎ A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为： ‎ B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：‎ C． HCl的形成过程： ‎ ‎ D．HClO的结构式：H—O—Cl. ‎ ‎3.决定化学反应速率的根本因素是（   ） ‎ A. 参加反应的物质本身的性质      B. 催化剂   ‎ ‎  C. 温度、压强以及反应物的接触面      D. 反应物的浓度 ‎4. 下列说法不正确的是（   ）‎ A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 ‎ B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 ‎ C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D． 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念 ‎5. 对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（   ）‎ A.v(A)=0.4 mol/(L·min) B. v(B)=1.0 mol/(L·s)‎ C.v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s)‎ ‎6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)‎ 实验后的记录：‎ ‎①Cu为负极，Zn为正极 ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③SO向Cu极移动 ‎④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ‎⑤电子的流向是：Cu―→Zn ‎⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎7．下列各组物质的相互关系描述正确的是（   ）‎ A．H2、D2 和 T2 互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．乙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质 ‎8．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正确．的是(　　)‎ A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 ‎9．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（   ）‎ A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确 ‎10．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）‎ A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C．试管内壁有油状液滴形成 D．试管内有少量白雾 ‎11. 已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4‎ CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s) △H5 下列叙述正确的是（   ）‎ A.△H1>0 , △H3 <0 B.△H2=△H1－△H3‎ C.△H2 <0 , △H4 >0 D.△H5=△H1 +1/2 △H4‎ ‎12.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（   ） ‎ ‎①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4‎ A. ①③④⑥        B. ①②④⑥     C. ①②④⑤       D. ①②④⑤⑥‎ ‎13．下列关于苯的叙述正确的是（   ）‎ A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 ‎14．下列关于化学键的说法正确的是（ ） ‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥‎ ‎15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） ‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）‎ A.1 molCH4和4 mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA B.0.1 mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1. 8NA C.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA D.1 molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA ‎17.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（   ）‎ A.a极材料为镁 B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−‎ C.电流方向:b极→a极 D.每消耗1molMg，导线中共流过NA电子 ‎18.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(   ) ‎ A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 ‎19.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4‎ ‎（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ， ‎ 其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g) 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol C. 已知 25℃、101KPa 条件下： 4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol ‎4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3 比O2稳定 D.  已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能 ，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 ‎20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（   ）‎ A.用装置①验证石蜡可分解 B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 C.用装置③制取乙酸乙酯 D.用装置④分馏石油 ‎21.为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容  ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间． ‎ A. ①②③⑤⑥      B. ③④⑥     C. ③④⑤⑥     D. 全部 ‎22．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）‎ A． CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2‎ 第II卷（非选择题共45分）‎ ‎23、（10分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：‎ ‎（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________‎ ‎（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；‎ ‎（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，‎ ‎① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；‎ ‎② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。‎ ‎24（10分）、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。‎ 以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。‎ ‎(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞__ _，打开活塞______。‎ ‎(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。‎ ‎(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。‎ ‎(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。‎ ‎25．（15分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：‎ 催化剂 ‎△‎ 已知：2CH3CHO + O2 2CH3COOH ‎（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是 。‎ ‎（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E ‎ ‎①反应IV的化学方程式是 。‎ ‎②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示） ‎ ‎（3）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有 （填序号）。‎ a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应 ‎（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是： 、_____。 ‎ ‎②为了研究乙醇的化学性质，利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)‎ ‎1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。‎ ‎2）‎ 实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为________________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热” 或“放热”)。‎ ‎26.（10 分）社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。‎ Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况 ‎（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)(10-4mol/L)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)(10-3mol/L)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 前2s内的平均反应速率v(N2)=___ _____‎ ‎（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx) ①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：____ _ ___。 ‎ ‎②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。 则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=____ ____。‎ Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料 ‎（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．‎ 实验编号 T（℃）‎ n（CO）/n（H2）‎ P（MPa）‎ ① ‎180‎ ‎2：3‎ ‎0.1‎ ② n ‎2：3‎ ‎5‎ ‎③‎ ‎350‎ m ‎5‎ 表中剩余的实验数据：n=________，m=________．‎ ‎（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______ __(填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 ‎④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O 牡一中2018级高一学年下学期期末考试化学答案 第I卷（选择题，共55分）‎ 一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B B A C B B D C C B B ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B B D C B B D D A C B ‎23、（10分）‎ ‎（1） （1分） 离子键（1分）、共价键（1分）‎ ‎（2）CH4 （2分）‎ ‎（3）①Pb -2e- + SO42- = PbSO4 （2分） ②增大（1分） 0.5mol （2分）‎ ‎24、（10分）‎ ‎(1)bd（2分） ac（2分） (2) SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— （2分）‎ ‎ (3)浓缩Br2或富集溴（2分） (4) 直接加热改为水浴加热（2分） ‎ ‎ ‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1） （1分）‎ ‎（2）① CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）‎ ‎ ② 2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（3）a b c d（2分）（全对2分，不全1分）‎ ‎（4）HCOOH（1分） 、CH3OCH3 （1分）‎ ‎ MnO2 （1分） 使乙醇汽化成乙醇蒸气（2分）‎ ‎2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O（2分） 放热（1分）‎ ‎26.（10分）（1）1.875×10-4mol·L-1·s-1（2分）；（2）400℃（1分）、氨氮物质的量之比为1（1分）；-(2a-2b+3c)或2b-2a-3ckJ/mol （2分）‎ ‎ （1）180（1分）；（1分）；‎ ‎（2）②③④（2分）（全对2分，不全1分，有错0分）‎