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  • 2021-07-02 发布

2020高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课后提升练习含解析鲁科版必修2

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乙醇 ‎[学习·理解]‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(  )‎ 答案 D ‎2.下图是某有机物分子的填充模型,有关该物质的叙述中正确的是(  )‎ A.其结构简式为CH3—O—CH3‎ B.其官能团为OH-‎ C.能与金属钠反应 D.能使紫色石蕊溶液变蓝 答案 C 解析 该填充模型对应的有机物为乙醇,结构简式为CH3CH2OH,官能团为—OH,不能使紫色石蕊溶液变蓝。‎ ‎3.下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是(  )‎ A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 答案 B 解析 因CuSO4(白色)+5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色),所以无水硫酸铜可以检验。‎ ‎4.下列说法不正确的是(  )‎ A.体积分数为75%的乙醇水溶液,可用于杀菌、消毒 B.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2‎ C.苯中含有少量乙醇,加水可除去乙醇 D.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 答案 D 解析 乙醇和水互溶,不能将碘从碘水中萃取出来。‎ ‎5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述中正确的是(  )‎ A.钠块沉在乙醇液面的下面 - 6 -‎ B.钠熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 答案 A 解析 ρ钠>ρ乙醇,故钠沉在乙醇液面的下面;钠的熔点高于乙醇的沸点,故钠不熔化;烧杯中无OH-产生,故酚酞不变红色。‎ ‎6.在常压下和100 ℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是(  )‎ A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 答案 C 解析 1体积乙醇和乙烯均消耗3体积氧气。‎ ‎7.按下图装置,持续通入气体X,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则气体X可能是(  )‎ A.H2 B.CO和H2‎ C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸气)‎ 答案 D 解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H2O产生,故都可满足a、b处的现象,但要在c处得到液体,只有D项满足题意,故选D。‎ ‎8.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入到内焰,能观察到的现象是(  )‎ A.始终是红色 B.由红色变为黑色 C.在外焰变为黑色,到内焰变为红色 D.在外焰是红色,到内焰变为黑色 答案 C 解析 铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐深入到内焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+‎ - 6 -‎ ‎。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(  )‎ ‎①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ‎④乙醇是烃的含氧衍生物 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④‎ 答案 C 解析 乙醇沸点低,易挥发,故可以被检测,K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,说明乙醇具有还原性。‎ ‎10.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(  )‎ A.由于乙醇的密度比水小,所以可用分液的方法除去乙醇中的水 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 答案 A 解析 由于乙醇与H2O互溶不分层,故不能用分液法除去乙醇中的水。‎ ‎11.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(  )‎ ‎①1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水和2 mol CO2‎ ‎②乙醇的密度比水小,且能和水以任意比互溶 ‎③1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2‎ ‎④1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛 A.①③ B.②④ C.①② D.③④‎ 答案 D 解析 乙醇的分子式为C2H6O,其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH,1 mol CH3OCH3或C2H5OH完全燃烧均生成3 mol水和2 mol CO2,①不能说明;乙醇密度比水小,且和水以任意比互溶与分子中羟基的存在和数目无关,②不能说明;因为乙醇与生成的氢气的物质的量之比为1∶0.5=2∶1,说明乙醇分子中6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,③可以说明;根据乙醇催化氧化的原理可知,乙醇中羟基中的氢与其他氢原子不同,④可以说明。‎ ‎12.由两种饱和一元醇(分子中没有不饱和键,只有一个羟基)组成的混合物,经测定质量为0.78 g,该混合物与足量钠反应生成224 mL H2(标准状况),则两种醇的分子式可能是(  )‎ A.CH3OH,C3H7OH B.C2H5OH,C3H7OH C.C3H7OH,C4H9OH D.C2H5OH,C4H9OH 答案 A 解析 根据饱和一元醇与钠反应生成氢气的关系:‎ ‎2R—OH~H2,可知混合物的物质的量为0.02 mol,则平均相对分子质量为=39,故两种醇中的一种相对分子质量应大于39,另一种应小于39。而相对分子质量小于39的饱和一元醇只有甲醇,因此只有A项符合条件。‎ ‎13.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ - 6 -‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的反应方程式:____________________________________________________________________,‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。‎ 甲的作用是______________________________________________________;‎ 乙的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________;集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。‎ 答案 (1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ‎(2)加热 冷却 ‎(3)乙醛、乙醇、水 氮气 解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu做催化剂,反应过程中,红色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被还原为红色的Cu,有关的化学方程式为2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。‎ ‎(2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙醛在较高温度时为气体,所以乙装置是为了冷凝乙醛。‎ ‎(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。‎ ‎14.已知下列转化关系:‎ ‎(1)写出A的结构简式:_________________________________ _______________________________________。‎ - 6 -‎ ‎(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做________。‎ ‎(3)写出①②③反应的化学方程式:‎ ‎①_______________________________________________________________。‎ ‎②______________________________________________________________。‎ ‎③_______________________________________________________________。‎ ‎(4)反应③说明A具有________性。‎ 答案 (1)CH3CH2OH(或C2H5OH)‎ ‎(2)消毒剂 ‎(3)①CH2===CH2+H2OCH3CH2OH ‎②2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(4)还原 解析 乙烯和水加成生成乙醇。A是乙醇,结构简式为CH3CH2OH。医院里用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌、消毒。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙醇在一定的条件下被氧化成乙醛,该反应说明乙醇具有还原性。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎15.某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为 ‎①按图示安装好实验装置;‎ ‎②关闭a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻;‎ ‎③打开a、b、c,通过控制a和b,有节奏(间歇性)通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。‎ 试回答以下问题:‎ ‎(1)A中发生反应的化学方程式:_____________________________________ ___________________________________;‎ B的作用:____________________;‎ C中热水的作用:________________________________________________ ________________________。‎ ‎(2)M处发生的反应的化学方程式:____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从M管中可观察到的现象:____________________________________ ‎ - 6 -‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________,‎ 从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)了化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________________。‎ ‎(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)E中可能收集到哪些物质?能否用分液的方法将E中收集到的物质分离?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2 使烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M中参加反应 ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu)‎ ‎(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入气体而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 ‎(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量维持反应继续进行 ‎(5)E中收集到乙醇和乙醛,不能用分液的方法分离 解析 (1)A为氧气的简易制备装置,发生反应为2H2O22H2O+O2↑,B装置的浓硫酸用于干燥O2,C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中,烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置中。‎ ‎(2)M装置中乙醇催化氧化生成乙醛,发生反应为2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ ‎(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂,催化剂要起催化作用需要一定的条件,如温度等。‎ ‎(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,证明该反应为放热反应。‎ ‎(5)E中收集到乙醇和乙醛,由于乙醇和乙醛易溶于水,所以不能用分液的方法分离。‎ - 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