2017-2018学年安徽省宿州市两校高二上学期期末联考化学试题 Word版 6页

图 1 2017-2018 学年安徽省宿州市两校高二上学期期末联考 化学 注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关“化学与生活”描述不正确的是 A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理 D．安徽新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能 2．下列物质属于弱电解质的是 　 A．NaCl B．NH3·H2O C．海水 D．蔗糖 3．某化学反应的能量变化如图 1 所示。下列有关叙述正确的是 A．如图可知 a 一定使用了催化剂 B．该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2 C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．使用催化剂，可降低该反应的活化能 4．下列关于充电电池的叙述，不正确的是 A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无限制地反复放电、充电，永不损耗 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 5．下列有关电解应用，正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜作阴极 B．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变 C．在铁制容器上镀铜时，可用 CuSO4 溶液作电镀液 D．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 　 A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KCl D．CH3COONa 7．下列有关 pH 的说法正确的是 A．常温下，测得 0.1 mol·L－1 盐酸的 pH＝1 B．测定溶液 pH 时，事先将 pH 试纸润湿 C．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D．常温下，将 pH＝1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH＝4 8．2005 年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温 常压下合成氨，反应可表示为 N2＋3H2 2NH3 △H＜0，有关说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 催化剂 C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全 9．在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热，甲烷的燃烧热是 890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g) ＋ O2(g) ＝CO(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1 B．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色溶液中：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－ B．中性溶液中可能大量存在 Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．pH 值为 1 的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－ D．由水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol•L－1 的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－ 11．在 0.1 mol·L－1 氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下 列叙述正确的是 A．加入水时，溶液中 c(OH－) 增大 B．加入少量 NH4Cl 固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C．通入少量 HCl 气体，溶液中 c(NH4＋)增大 D．降低温度，促进 NH3·H2O 电离 12．已知 HCN 为弱酸，在 0.1mol·L－1 的 KCN 溶液中，下列关系不正确的是 A．c(K＋)＞c(CN－) B．c(CN－)＞c(HCN) C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) 13．已知反应 H2(g) ＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－83kJ·mol－1，1molH2(g) 、1molBr2(g) 分子中化 学键断裂时分别需要吸收 436kJ、193kJ 的能量，则断开 1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能 量为 A．566kJ B．283kJ C．712kJ D．356kJ 14．某温度，在 1L 恒容密闭容器中，加入 10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时 CO 物质的量为 8 mol，下列说法正确的是 A．该温度下，化学平衡常数 K＝0.1 B．H2S 的平衡转化率为 20% C．增大 CO 浓度，平衡正向移动，可以提高 CO 的转化率 D．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应 2 3 15．在密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的 体积分数随压强 变化曲线如图 2 所示．下列说法正确的是 A．反应温度：T1＞T2 B．a、b 两点的平衡常数：Kb＞Ka C．a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深 D．b、c 两点的反应速率：v(b)＞v(c) 16．已知在 25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝8.3×10—17，下列说法错误的是 A．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度减小 B．由于 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为 AgI 沉淀 C．在 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl 的 Ksp 增大 D．向等浓度的 NaCl 和 NaI 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，先出现 AgI 沉淀 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 17．（11 分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1 （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________________。 （2）为了探究反应条件对反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1 的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图 3 所示 ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。 ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率 v (CO)＝___________mol·L-1·min-1。 ③实验Ⅱ达平衡时 CO 的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时 CO 的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 ④在 530℃时，平衡常数 K=1，若往 1L 容器中投入 0.2 mol CO(g)、 0.2 mol H2O(g)、 0.1 mol CO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将向___填正、逆或不）方向 移动。 编 号 温度 压强 c 始(CO) c 始(H2O) Ⅰ 530 ℃ 3MPa 1.0mol·L-1 3.0mol·L-1 Ⅱ X Y 1.0mol·L-1 3.0mol·L-1 Ⅲ 630 ℃ 5MPa 1.0mol·L-1 3.0mol·L-1 图 2 1.0 c(CO)/ mol·L-1 t/min 2 0 . （ 1 7 分 ） [ 提 示 ： 饱 和 食 盐 水 的 电 解 率 = （ 电 解 的 氯 化 钠 质 量 / 总 的 氯 化 钠 质 量 ） × 1 0 0 % ] Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.4 0 5 图 3 1.0 c(CO)/ mol·L-1 t/min Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.4 0 5 图 3 18．（12 分）电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）通常可用图 4 所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀， 则下列说法正确的是_______（填序号） A．甲图中铁闸门上的固体材料 R 可以是铜 B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接 C．乙图中铁闸门上发生：Fe－2e－ ＝Fe2+ （2）NaClO 溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一 种能量转化率高、无污染的 Mg－NaClO 燃料电池中，电池的结构示意图如图 5。 则镁为_______（填“X”或“Y”）电极， 正极上发生的电极反应为：____________。 （3）Cu2O 是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取 Cu2O 的电解池示意图如图 6： ①石墨应与电源的____________（填“正极”或 “负极”）相连； ②当有 0.1molCu2O 生成时，转移电子的物质的量 为____________； ③写出阴极的电极反应式：_______________________。 19．（12 分）含铬化合物的废水有毒，特别是 Cr(Ⅵ)有致癌作用，对农作物及微生物的毒 害很大。目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程 如下： （1）步骤①中存在平衡：2CrO42－（黄色）＋2H+ Cr2O72－（橙色）＋H2O 该反应的平衡常数表达式 K＝____________________； 碱性溶液中 Cr(Ⅵ)离子的颜色呈________________。（填“黄色”或“橙色”） （2）上述操作Ⅰ的名称为_________，以下物质可用于代替步骤②中的 Fe2+的是_____ A．KMnO4(H＋) B．HNO3 C．Na2SO3 （3）步骤③中出水总铬与溶液的 pH 关系如图 7， 下列说法不正确的是____________ A．为有效除去 Cr3+，加入的碱越多越好 B．Cr(OH)3 可溶于强碱 C．要除去 Cr3+，调节 pH 值最好为 7 左右 （4）已知 Ksp [Cr(OH)3]=1.1×10－32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应 图 5 图 6 图 7 图 4 小于 3×10－5mol·L－1，当步骤③调节 pH=6 时，该处理后的污水是否达到排放 标准？____________（填“是”或“否”） 。 20.（17 分）[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%] （图 8） 方案一：连接图 8 中甲、乙装置，在洗气瓶 a 中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定 洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率。 （1）正确的连接顺序为导管口_______（填“A”或“B”）连导管口 C，若事 先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中__________ （填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红。 （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。 方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率。 （3）部分实验过程如下： ①用_________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取 10.00mL 电解后的溶液，加入锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用 0.2000mol•L－1 标准盐酸滴定待测液， 边滴边摇动锥形瓶，直到__________________________时停止滴定； ③该小组所测实验数据如下： 实验序号 盐酸体积（mL） 第一组 19.90 第二组 24.70 第三组 20.10 第四组 20.00 未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为 5.4mol·L－1，经计算，求出该 食盐水的电解率为________________。 ④下列操作，会导致实验结果偏低的是_______________（填序号）。 A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来 B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗 D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 高二年级化学 参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D 14．A 15．D 16．C 17．（11 分） （1）CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋163.9kJ·mol-1（3 分） （2）①530 5（每空 1 分，共 2 分） ②0.12 （2 分） ③大于 （2 分） ④向正方向 （2 分） 18．（12 分） （1）B （2 分） （2）Y （2 分） ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ （2 分） （3）①负极 （2 分） ②0.2mol （2 分） ③2H＋＋2e－＝H2↑（或 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－） （2 分） 19．（12 分） （1） 黄色 （每空 2 分，共 4 分） （2）过滤 C （每空 2 分，共 4 分） （3）A （2 分） （4）是 （2 分） 20．（17 分） （1）B 铁棒 （每空 2 分，共 4 分） （2）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3 分） （3）①碱式滴定管 （2 分） ②滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色 （3 分） ③7.4% （3 分） ④AB （2 分） 222 4 2 72 ]H[]CrO[ ]OCr[ +− − 通电