高中化学（人教版，选修4） 第二章化学反应速率和化学平衡 复习课 6页

本章复习课 ‎1．下图中，表示可逆反应‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 答案　A 解析　随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。‎ ‎2．反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①‎ ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)②‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 答案　D 解析　对于aA(g)bB(g)＋cC(g)类型的反应，如果a>b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果a＝b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果aT2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0‎ C．T10 D．T1T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。‎ ‎5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 答案　A 解析　可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。‎ ‎6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)‎ A．33% B．40% C．50% D．65%‎ 答案　D 解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、‎2a mol、‎2a mol，由方程式 ‎　　　　　X　　＋　　2Y 2Z 开始(mol) 1 1 0‎ 转化(mol) a ‎2a ‎‎2a 平衡(mol) 1－a 1－‎2a ‎‎2a 由题意得＝ 求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。‎ ‎7.‎ 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A．T1p‎2　‎m＋n>p　放热反应 B．T1>T2　p1p　吸热反应 C．T1p‎2　‎m＋nT2　p1T2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同(为T1)时，②先达平衡，说明p2>p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋nT2，p1