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- 2021-07-02 发布
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粒子半径大小的比较
一.选择题(共15小题)
1.下列同周期元素中,原子半径最大的是( )
A.Al B.Mg C.Si D.Cl
2.下列说法中,不正确的是( )
A.离子半径:O2﹣>F﹣>Na+>Al3+
B.O2和 O3 互为同素异形体
C. 和 互为同分异构体
D.CH4和 C2H6 互为同系物
3.已知An+、B(n﹣1)+、C(n+1)+、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C>D>B>A B.D>C>A>B C.B>A>C>D D.A>B>D>C
4.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是( )
A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF
5.已知下列元素的原子半径为
原子
O
F
P
Cl
半径r/10﹣10m
0.74
0.71
1.06
0.99
根据以上数据,硫原子的半径可能是( )
A.0.08×10﹣10m B.1.10×10﹣10m
C.1.02×10﹣10m D.0.70×10﹣10m
6.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF
7.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Ca>K>Li B.Al3+>Mg2+>Na+
C.Mg2+>Na+>F﹣ D.Cl﹣>F﹣>F
8.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是( )
A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F﹣ D.Cl﹣>F﹣>F
9.关于Na元素和F元素的叙述正确的是( )
A.离子半径Na+<F﹣ B.原子半径Na<F
C.原子的电子层数Na<F D.原子最外层电子数Na>F
10.下列各项中表达正确的是( )
A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C.二氧化碳电子式
D.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+
11.下列同周期元素中,原子半径最大的是( )
A.Al B.P C.S D.Cl
12.下列离子半径最小的是( )
A.O2﹣ B.Na+ C.A13+ D.Cl﹣
13.氧原子与氯原子半径的比较中合理的是( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.无法比较
14.下列元素的原子半径最大的是( )
A.O B.A1 C.Na D.Cl
15.下列微粒半径的比较正确的是( )
A.S>Cl>K B.N>P>Si C.F﹣<Na+<S2﹣ D.O2﹣>O>F
二.填空题(共4小题)
16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:
①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3﹣)《填“>”“<”或“=”);
②Na3N与水反应属于 反应(填”氧化还原“或“非氧化还原”)
③写出化合物NH3的电子式: 。
17.用“>”或“<”填空:
①能量:4P 5S
②离子半径:F﹣ Na+
③酸性:HClO HClO4.
18.A、B、C三种元素分别是F、Mg、S(但不知A、B、C分别是哪种元素),它们的离子半径大小顺序是A离子>B离子>C离子,则A、B、C分别是 (写元素符号)
19.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)⇌KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是 (用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为 分子(填“极性”或“非极性”).
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于: (用电离方程式表示).
(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为 .用电子式表示Na2O2的形成过程: .
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 .
A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na和AlCl3溶液反应
C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值.
粒子半径大小的比较
参考答案与试题解析
一.选择题(共15小题)
1.【分析】同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,据此分析解答。
【解答】解:同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素位于同一周期,且原子序数Mg<Al<Si<Cl,所以原子半径大小顺序是Mg>Al>Si>Cl,则原子半径最大的是Mg,
故选:B。
2.【分析】A、当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;
B、同种元素组成的不同单质为同素异形体;
C、分子式相同、结构不同的有机物为同分异构体;
D、结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物,同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。
【解答】解:A、当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故半径大小顺序为:O2﹣>F﹣>Na+>Al3+,故A正确;
B、氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;
C、二氯甲烷只有一种结构,不存在同分异构体,二者是一种物质,故C错误;
D、CH4和 C2H6属于烷烃类,二者互为同系物,故D正确。
故选:C。
3.【分析】具有相同电子排布的离子,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期,从而确定位置,再利用同周期从左向右原子半径在减小,电子层越多,原子半径越大来解答。
【解答】解:An+、B(n﹣1)+、C(n+1)+、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,
则A、B、C在下一周期,电荷数多,则原子序数大,同周期从左向右原子半径在减小,即原子半径B>A>C,
D在上一周期,A、B、C的电子层数比D的电子层多,则D的原子半径最小,
所以原子半径为B>A>C>D,
故选:C。
4.【分析】
同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最大,阳离子半径最大,阴离子半径最小即可。
【解答】解:同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最大,阳离子半径最大,阴离子半径最小,而阳离子半径最大的是钾离子,阴离子半径最小的是氟离子,所以阳离子与阴离子的半径之比最大的是KF,
故选:D。
5.【分析】同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,据此判断。
【解答】解:根据元素周期表可知,O、S同主族,而同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,故S的原子半径大于O的原子半径,即大于0.74×10﹣10m;
而P、S、Cl在同一周期,而同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,故S的原子半径0.99×10﹣10m<r(S)<1.06×10﹣10m。
故综合分析可知,S的原子半径0.99×10﹣10m<r(S)<1.06×10﹣10m,则其原子半径可能为1.02×10﹣10m,故选C。
6.【分析】同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最小,阳离子半径最小,阴离子半径最大即可;
【解答】解:同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最小,阳离子半径最小,阴离子半径最大即可,所以阳离子半径最小的是锂离子,阴离子半径最大的是碘离子,故选C。
7.【分析】电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,以此来解答。
【解答】解:A.Ca、K同周期,原子半径为K>Ca,故A错误;
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Al3+<Mg2+<Na+,故B错误;
C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Mg2+<Na+<F﹣,故C错误;
D.电子层越多,离子半径越大,同种元素的阴离子半径大于原子半径,则微粒半径为Cl﹣>F﹣>F,故D正确;
故选:D。
8.【分析】A.同主族自上而下原子半径逐渐增大;
B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径.
【解答】解:A.同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径K>Na>Li,故A正确;
B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;
C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+<Na+<F﹣,故C错误;
D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径,故微粒半径Cl﹣>F﹣>F,故D正确,
故选:C。
9.【分析】F的原子序数为9,位于周期表第二周期,Na的原子序数为11,位于周期律第三周期,结合元素的原子结构和在周期表中的位置解答该题。
【解答】解:A.F的原子序数为9,Na的原子序数为11,原子序数Na>F,电子层结构相同,核电荷数越多半径越小,故A正确;
B.Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,原子核外电子数越多,半径越大,则原子半径Na>F,故B错误;
C.Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,子的电子层数Na>F,故C错误;
D.Na原子最外层电子数为1,F原子最外层电子数为7,原子最外层电子数Na<F,故D错误。
故选:A。
10.【分析】A.氟化氢分子与分子间存在氢键,所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢;
B.σ键头碰头重叠,π键肩并肩重叠;
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,碳原子最外层为8个电子;
D.离子电子层数越多,其半径越大;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小。
【解答】解:A.氟化氢分子与分子间存在氢键,所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢,而不是碘化氢,故A错误;
B.σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,π电子的电子云不集中在成键的两原子之间,所以它们的键合远不如σ键牢固,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故B正确;
C.二氧化碳为直线型结构,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故C错误;
D.离子电子层数越多,其半径越大;正离子半径比负离子半径小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,离子半径最小的是Si 4+,故D错误;
故选:B。
11.【分析】同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,据此分析解答。
【解答】解:同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素位于同一周期,且原子序数Al<Si<P<Cl,所以原子半径大小顺序是Al>Si>P>Cl,则原子半径最大的是Al,
故选:A。
12.【分析】电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子微粒半径越大,据此分析解答。
【解答】解:O2﹣、Na+、Al3+离子含有2个电子层,Cl ﹣有3个电子层,Cl ﹣半径最大,O2﹣、Na+、Al3+核电荷数分别为8、11、13,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2﹣>Na+>Al3+,则Al3+离子半径最小,
故选:C。
13.【分析】电子层数越多,原子半径越大,以此来解答。
【解答】解:氧原子核外有两个电子层,氯原子核外有三个电子层,原子半径:Cl>O;
故选:A。
14.【分析】同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大。
【解答】解:Na、A1、Cl同周期,原子序数依次增大,故原子半径Na>A1>Cl,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>A1>Cl>O,故Na原子半径最大,
故选:C。
15.【分析】A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
C.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
D.阴离子半径大于相应的原子半径,同周期自左而右原子半径减小。
【解答】解:A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>S>Cl,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>P>N,故B错误;
C.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Na+<F﹣<S2﹣,故C错误;
D.阴离子半径大于相应的原子半径,同周期自左而右原子半径减小,则微粒半径:O2﹣>O>F,故D正确,
故选:D。
二.填空题(共4小题)
16.【分析】①电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;
②Na3N与水反应生成NaOH与氨气,元素化合价没有发生变化;
③NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对。
【解答】解:①电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Na+)<r(N3﹣),
故答案为:<;
②Na3N与水反应生成NaOH与氨气,元素化合价没有发生变化,属于非氧化还原反应,
故答案为:非氧化还原;
③NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故答案为:。
17.【分析】①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高;
②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大;
③同元素的含氧酸中,非羟基氧越多,酸性越强.
【解答】解:①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高,故能量:4P<5S,故答案为:<;
②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大,故离子半径:F﹣>Na+;故答案为:>;
③同元素的含氧酸中,非羟基氧越多,酸性越强,故酸性:HClO<HClO4
,故答案为:<.
18.【分析】离子半径大小的比较,电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多半径越小,由此分析解答.
【解答】解:F﹣和Mg2+电子层结构相同、S2﹣的电层数最多,所以离子半径大小顺序是S2﹣>F﹣>Mg2+,则A、B、C分别是S、F、Mg,故答案为:S、F、Mg.
19.【分析】(1)涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大;SiCl4分子结构对称为非极性分子;
(2)能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝,为两性氢氧化物;
(3)Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,阴阳离子的个数比都是1:2;用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成;
(4)比较金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断.
【解答】解:(1)涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl,阴离子有3个电子层,阳离子有2个电子层,核电荷数越大大的离子半径小,则离子半径最小的为Al;
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,分子为正四面体结构,为非极性分子,其故答案为:Al;非极性;
(2)能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝,为两性氢氧化物,可发生酸式电离和碱式电离,为H++AlO2﹣+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣,
故答案为:H++AlO2﹣+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣;
(3)Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,阴阳离子的个数比都是1:2,故混合物中阴阳离子的个数比是1:2;用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成为:,
故答案为:1:2;;
(4)比较金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度,比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值,可以说明氢氧化钠与氢氧化铝的碱性强弱,而Na和AlCl3溶液反应,是钠与水反应,不能比较Na、Al金属性强弱,
故答案为:B.