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  • 2021-07-02 发布

2020届高考化学一轮复习粒子半径大小的比较作业

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粒子半径大小的比较 一.选择题(共15小题)‎ ‎1.下列同周期元素中,原子半径最大的是(  )‎ A.Al B.Mg C.Si D.Cl ‎2.下列说法中,不正确的是(  )‎ A.离子半径:O2﹣>F﹣>Na+>Al3+ ‎ B.O2和 O3 互为同素异形体 ‎ C. 和 互为同分异构体 ‎ D.CH4和 C2H6 互为同系物 ‎3.已知An+、B(n﹣1)+、C(n+1)+、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(  )‎ A.C>D>B>A B.D>C>A>B C.B>A>C>D D.A>B>D>C ‎4.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是(  )‎ A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF ‎5.已知下列元素的原子半径为 原子 O F P Cl 半径r/10﹣10m ‎0.74‎ ‎0.71‎ ‎1.06‎ ‎0.99‎ 根据以上数据,硫原子的半径可能是(  )‎ A.0.08×10﹣10m B.1.10×10﹣10m ‎ C.1.02×10﹣10m D.0.70×10﹣10m ‎6.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是(  )‎ A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF ‎7.下列微粒半径大小比较正确的是(  )‎ A.Ca>K>Li B.Al3+>Mg2+>Na+ ‎ C.Mg2+>Na+>F﹣ D.Cl﹣>F﹣>F ‎8.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是(  )‎ A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+ ‎ C.Mg2+>Na+>F﹣ D.Cl﹣>F﹣>F ‎9.关于Na元素和F元素的叙述正确的是(  )‎ A.离子半径Na+<F﹣ B.原子半径Na<F ‎ C.原子的电子层数Na<F D.原子最外层电子数Na>F ‎10.下列各项中表达正确的是(  )‎ A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI ‎ B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 ‎ C.二氧化碳电子式 ‎ D.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+‎ ‎11.下列同周期元素中,原子半径最大的是(  )‎ A.Al B.P C.S D.Cl ‎12.下列离子半径最小的是(  )‎ A.O2﹣ B.Na+ C.A13+ D.Cl﹣‎ ‎13.氧原子与氯原子半径的比较中合理的是(  )‎ A.小于 B.等于 C.大于 D.无法比较 ‎14.下列元素的原子半径最大的是(  )‎ A.O B.A1 C.Na D.Cl ‎15.下列微粒半径的比较正确的是(  )‎ A.S>Cl>K B.N>P>Si C.F﹣<Na+<S2﹣ D.O2﹣>O>F 二.填空题(共4小题)‎ ‎16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:‎ ‎①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)    r(N3﹣)《填“>”“<”或“=”);‎ ‎②Na3N与水反应属于   反应(填”氧化还原“或“非氧化还原”)‎ ‎③写出化合物NH3的电子式:   。‎ ‎17.用“>”或“<”填空:‎ ‎①能量:4P   5S ‎ ‎②离子半径:F﹣   Na+‎ ‎③酸性:HClO   HClO4.‎ ‎18.A、B、C三种元素分别是F、Mg、S(但不知A、B、C分别是哪种元素),它们的离子半径大小顺序是A离子>B离子>C离子,则A、B、C分别是   (写元素符号)‎ ‎19.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)⇌KCl(l)+NaAlSi3O8(s).‎ ‎(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是   (用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为   分子(填“极性”或“非极性”).‎ ‎(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:   (用电离方程式表示).‎ ‎(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为   .用电子式表示Na2O2的形成过程:   .‎ ‎(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是   .‎ A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na和AlCl3溶液反应 C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值.‎ 粒子半径大小的比较 参考答案与试题解析 一.选择题(共15小题)‎ ‎1.【分析】同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,据此分析解答。‎ ‎【解答】解:同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素位于同一周期,且原子序数Mg<Al<Si<Cl,所以原子半径大小顺序是Mg>Al>Si>Cl,则原子半径最大的是Mg,‎ 故选:B。‎ ‎2.【分析】A、当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;‎ B、同种元素组成的不同单质为同素异形体;‎ C、分子式相同、结构不同的有机物为同分异构体;‎ D、结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物,同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。‎ ‎【解答】解:A、当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故半径大小顺序为:O2﹣>F﹣>Na+>Al3+,故A正确;‎ B、氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;‎ C、二氯甲烷只有一种结构,不存在同分异构体,二者是一种物质,故C错误;‎ D、CH4和 C2H6属于烷烃类,二者互为同系物,故D正确。‎ 故选:C。‎ ‎3.【分析】具有相同电子排布的离子,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期,从而确定位置,再利用同周期从左向右原子半径在减小,电子层越多,原子半径越大来解答。‎ ‎【解答】解:An+、B(n﹣1)+、C(n+1)+、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,‎ 则A、B、C在下一周期,电荷数多,则原子序数大,同周期从左向右原子半径在减小,即原子半径B>A>C,‎ D在上一周期,A、B、C的电子层数比D的电子层多,则D的原子半径最小,‎ 所以原子半径为B>A>C>D,‎ 故选:C。‎ ‎4.【分析】‎ 同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最大,阳离子半径最大,阴离子半径最小即可。‎ ‎【解答】解:同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最大,阳离子半径最大,阴离子半径最小,而阳离子半径最大的是钾离子,阴离子半径最小的是氟离子,所以阳离子与阴离子的半径之比最大的是KF,‎ 故选:D。‎ ‎5.【分析】同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,据此判断。‎ ‎【解答】解:根据元素周期表可知,O、S同主族,而同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,故S的原子半径大于O的原子半径,即大于0.74×10﹣10m;‎ 而P、S、Cl在同一周期,而同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,故S的原子半径0.99×10﹣10m<r(S)<1.06×10﹣10m。‎ 故综合分析可知,S的原子半径0.99×10﹣10m<r(S)<1.06×10﹣10m,则其原子半径可能为1.02×10﹣10m,故选C。‎ ‎6.【分析】同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最小,阳离子半径最小,阴离子半径最大即可;‎ ‎【解答】解:同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最小,阳离子半径最小,阴离子半径最大即可,所以阳离子半径最小的是锂离子,阴离子半径最大的是碘离子,故选C。‎ ‎7.【分析】电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,以此来解答。‎ ‎【解答】解:A.Ca、K同周期,原子半径为K>Ca,故A错误;‎ B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Al3+<Mg2+<Na+,故B错误;‎ C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Mg2+<Na+<F﹣,故C错误;‎ D.电子层越多,离子半径越大,同种元素的阴离子半径大于原子半径,则微粒半径为Cl﹣>F﹣>F,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎8.【分析】A.同主族自上而下原子半径逐渐增大;‎ B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;‎ C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;‎ D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径.‎ ‎【解答】解:A.同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径K>Na>Li,故A正确;‎ B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;‎ C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+<Na+<F﹣,故C错误;‎ D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径,故微粒半径Cl﹣>F﹣>F,故D正确,‎ 故选:C。‎ ‎9.【分析】F的原子序数为9,位于周期表第二周期,Na的原子序数为11,位于周期律第三周期,结合元素的原子结构和在周期表中的位置解答该题。‎ ‎【解答】解:A.F的原子序数为9,Na的原子序数为11,原子序数Na>F,电子层结构相同,核电荷数越多半径越小,故A正确;‎ B.Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,原子核外电子数越多,半径越大,则原子半径Na>F,故B错误;‎ C.Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,子的电子层数Na>F,故C错误;‎ D.Na原子最外层电子数为1,F原子最外层电子数为7,原子最外层电子数Na<F,故D错误。‎ 故选:A。‎ ‎10.【分析】A.氟化氢分子与分子间存在氢键,所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢;‎ B.σ键头碰头重叠,π键肩并肩重叠;‎ C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,碳原子最外层为8个电子;‎ D.离子电子层数越多,其半径越大;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小。‎ ‎【解答】解:A.氟化氢分子与分子间存在氢键,所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢,而不是碘化氢,故A错误;‎ B.σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,π电子的电子云不集中在成键的两原子之间,所以它们的键合远不如σ键牢固,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故B正确;‎ C.二氧化碳为直线型结构,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故C错误;‎ D.离子电子层数越多,其半径越大;正离子半径比负离子半径小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,离子半径最小的是Si 4+,故D错误;‎ 故选:B。‎ ‎11.【分析】同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,据此分析解答。‎ ‎【解答】解:同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素位于同一周期,且原子序数Al<Si<P<Cl,所以原子半径大小顺序是Al>Si>P>Cl,则原子半径最大的是Al,‎ 故选:A。‎ ‎12.【分析】电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子微粒半径越大,据此分析解答。‎ ‎【解答】解:O2﹣、Na+、Al3+离子含有2个电子层,Cl ﹣有3个电子层,Cl ﹣半径最大,O2﹣、Na+、Al3+核电荷数分别为8、11、13,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2﹣>Na+>Al3+,则Al3+离子半径最小,‎ 故选:C。‎ ‎13.【分析】电子层数越多,原子半径越大,以此来解答。‎ ‎【解答】解:氧原子核外有两个电子层,氯原子核外有三个电子层,原子半径:Cl>O;‎ 故选:A。‎ ‎14.【分析】同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大。‎ ‎【解答】解:Na、A1、Cl同周期,原子序数依次增大,故原子半径Na>A1>Cl,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>A1>Cl>O,故Na原子半径最大,‎ 故选:C。‎ ‎15.【分析】A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;‎ B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;‎ C.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大;‎ D.阴离子半径大于相应的原子半径,同周期自左而右原子半径减小。‎ ‎【解答】解:A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>S>Cl,故A错误;‎ B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>P>N,故B错误;‎ C.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Na+<F﹣<S2﹣,故C错误;‎ D.阴离子半径大于相应的原子半径,同周期自左而右原子半径减小,则微粒半径:O2﹣>O>F,故D正确,‎ 故选:D。‎ 二.填空题(共4小题)‎ ‎16.【分析】①电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;‎ ‎②Na3N与水反应生成NaOH与氨气,元素化合价没有发生变化;‎ ‎③NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对。‎ ‎【解答】解:①电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Na+)<r(N3﹣),‎ 故答案为:<;‎ ‎②Na3N与水反应生成NaOH与氨气,元素化合价没有发生变化,属于非氧化还原反应,‎ 故答案为:非氧化还原;‎ ‎③NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故答案为:。‎ ‎17.【分析】①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高; ‎ ‎②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大;‎ ‎③同元素的含氧酸中,非羟基氧越多,酸性越强.‎ ‎【解答】解:①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高,故能量:4P<5S,故答案为:<; ‎ ‎②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大,故离子半径:F﹣>Na+;故答案为:>; ‎ ‎③同元素的含氧酸中,非羟基氧越多,酸性越强,故酸性:HClO<HClO4‎ ‎,故答案为:<.‎ ‎18.【分析】离子半径大小的比较,电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多半径越小,由此分析解答.‎ ‎【解答】解:F﹣和Mg2+电子层结构相同、S2﹣的电层数最多,所以离子半径大小顺序是S2﹣>F﹣>Mg2+,则A、B、C分别是S、F、Mg,故答案为:S、F、Mg.‎ ‎19.【分析】(1)涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大;SiCl4分子结构对称为非极性分子;‎ ‎(2)能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝,为两性氢氧化物;‎ ‎(3)Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,阴阳离子的个数比都是1:2;用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成;‎ ‎(4)比较金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断.‎ ‎【解答】解:(1)涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl,阴离子有3个电子层,阳离子有2个电子层,核电荷数越大大的离子半径小,则离子半径最小的为Al;‎ Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,分子为正四面体结构,为非极性分子,其故答案为:Al;非极性;‎ ‎(2)能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝,为两性氢氧化物,可发生酸式电离和碱式电离,为H++AlO2﹣+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣,‎ 故答案为:H++AlO2﹣+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣;‎ ‎(3)Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,阴阳离子的个数比都是1:2,故混合物中阴阳离子的个数比是1:2;用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成为:,‎ 故答案为:1:2;;‎ ‎(4)比较金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度,比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值,可以说明氢氧化钠与氢氧化铝的碱性强弱,而Na和AlCl3溶液反应,是钠与水反应,不能比较Na、Al金属性强弱,‎ 故答案为:B.‎

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