高中化学教案新人教版必修2 化学能与热能3 2页

‎ www.ks5u.com 化学能与热能 ‎【学习目标】‎ ‎1、知识与技能目标：‎ ‎(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。‎ ‎(2)．了解吸热反应和放热反应。‎ ‎(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。‎ ‎2、过程与方法目标：‎ ‎(1)．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。‎ ‎(2)．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。‎ ‎(3)．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。‎ ‎3、情感态度价值观：‎ ‎(1)．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。‎ ‎(2)．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。‎ ‎【学习重难点】：‎ 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。‎ 难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。‎ ‎【学习过程】‎ 第一阶段：实验探究 实验目的：探究化学反应过程中的能量变化 实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液 实验内容 现象 结论 CaO与H2O Zn与盐酸 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl NaOH溶液与盐酸 ‎【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？‎ 第二阶段：预测分析 ‎1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示：‎ 当反应物总能量 ＞ 生成物总能量时，反应为 反应；‎ 当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为 反应。‎ 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： ‎ ‎ 吸热反应中： ‎ 练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系： ‎ 2、 强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 ‎ 生成 称为中和热。‎ ‎3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？‎ 请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。‎ ‎ ‎ 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。‎ 第三阶段：实际应用 ‎【思考】：阅读课本34～36页，人类如何利用化学反应产生的热量？‎ 第四阶段：一试身手 ‎1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）‎ A.颜色 （若不正确，请举反例： ）‎ B.状态 （若不正确，请举反例： ）‎ C.化学键 （若不正确，请举反例： ）‎ D.原子核 （若不正确，请举反例： ）‎ ‎2、下列说法不正确的（ ）‎ A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 ‎3、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。‎ ‎ ‎