湖北省十堰市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 8页

化学试卷 ‎ 学号 姓名 班级 总分:100分 时间:75分钟 一.选择题(每个题只有一个答案,每题3分)‎ ‎1．化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是 ‎2．下列物质属于强电解质且能导电的是( )　‎ ‎①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤　 D．①③④⑤⑥‎ ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的 燃烧热为241.8kJ·mol—1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，‎ 则含6.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b ‎4. 25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ）‎ A．Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH＝13‎ B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)‎ C．Na2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)‎ D．Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO32－) + 3c(HCO3－) + 3c(H2CO3)‎ ‎5．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)‎ ‎ A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 ‎6．为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是 （ ）‎ A.再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B.再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生 D.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色 ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A.无色透明的溶液中：、、、‎ B.=1×10-12的溶液中：K+、、、‎ C.的溶液中：、、、‎ D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、‎ ‎8．已知Fe3+在pH＝3.7左右水解完全，现有pH＝2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是 （ ）‎ ‎ A．Na2O B．NaOH C．MgO D．Na2CO3‎ ‎9.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) ‎ A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤‎ ‎10．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是( ）‎ A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0‎ C．x+y0‎ ‎11．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）‎ ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH=8‎ ‎②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ‎④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ‎⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ‎⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3‎ ‎⑦10ml0.1mol.L-1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应 A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎12．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）‎ A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0‎ ‎13．根据表中提供的数据，下列判断正确的是 （ ）‎ A.同温同浓度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3‎ B.结合H+的能力：ClO->CO32->F-‎ C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-‎ D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑‎ ‎14．常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. a点对应溶液的pH约为4，‎ 且溶液中只存在HA的电离平衡 B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)‎ C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)‎ D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a④>①>②‎ ‎ B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④‎ ‎ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②‎ ‎ D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7‎ ‎ 第二部分 非选择题 ‎17.按要求答题 ‎（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H5OH (气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有6NA个电子转移时，放出500 kJ的热量。其热化学方程式为________________________________________。‎ ‎（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）Na2S 显 性, (用离子方程式表示 )‎ ‎(4)Fe2(SO4)3显 性, (用离子方程式表示 )‎ ‎(5) 常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为___＞___＞_____＞____(填序号)‎ ‎18．将反应2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。‎ ‎（1）石墨是电池的______极， Y应选___ 溶液。‎ ‎（2）正极上的电极反应式是_________ 。‎ ‎（3）电子由 极流向 极,此盐桥内为饱和KCl溶液，在工作时，K+移向________填“正极区”或“负极区”，下同）‎ ‎（4）通过导线有2mol,负极质量减少 g.‎ ‎19．已知25℃时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。‎ ‎（1）25℃,将40mL 0.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合后溶液显___________（选填“酸”、“碱”、“中”）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序____________________ ；‎ ‎（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，‎ ①试写出反应的离子方程式：________________________________。‎ ②若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，滴定终点的判断____________________ ‎ ③若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ ‎20. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。‎ ‎（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。‎ ‎（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。‎ ‎（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O H+＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。‎ a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体 c．加热至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1‎ d．向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎ 21、( 14分，每空2分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。‎ Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol ‎（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2‎ ‎（g）的热化学方程式为 。‎ ‎（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。‎ ‎①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；‎ ‎②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。‎ ‎（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。‎ A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时减小 E．平衡常数K增大 ‎（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是： 。‎