安徽省合肥市九中2018-2019学年高二第一次月考化学试卷 Word版含答案 6页

合肥九中2018-2019第一学期高二第一次月考化学试卷（2018.10）‎ 时间：80分钟 总分：100分 一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎2．反应A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A B C D ‎3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol ‎ ‎4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol ‎ 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) ‎ A．a＜b B．ａ＞ｂ　 　 Ｃ．ａ＝ｂ　 D．无法确定　‎ ‎4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1‎ C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．1 mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5．已知 ‎（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1‎ ‎（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1‎ ‎（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1‎ 下列关系式中正确的是( )‎ A．ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 ‎ ‎6．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，下列说法中错误的是( )‎ A．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝-641.6 kJ·mol-1 ‎ B．液态肼的燃烧热为641.6 kJ·mol-1‎ C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 ‎ D．该反应中肼作还原剂 ‎7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用 化学键 Si﹣O Si﹣Cl ‎ H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/ KJ．mol﹣1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）( )‎ A．+412 kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 ‎ C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣1‎ ‎8．下列说法中有明显错误的是( )‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 ‎9．用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 ( )‎ A．对该反应体系加热 B．滴加几滴浓硫酸 C．加入少量CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉 ‎10．把 0.6 mol 气体X 和0.6 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： ‎ ‎3 X (g) + Y (g) n Z (g) + 2 W (g) 测得5 min末生成 W 0.2 mol，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) ，则n 的值是( )‎ ‎ A．1 B． 2 C．3 D．4‎ ‎11．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )‎ A．容器中SO2、O2和SO3共存 ‎ B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2: 1:2 ‎ D．反应器内压强不再随时间发生变化 ‎12．在密闭容器中进行反应X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为( )‎ A．c(X2)=0.15 mol/L B．c(Y2)=0.9 mol/L ‎ C．c(Z2)=0.3 mol/L D．c(Q2)=0.4 mol/L ‎13．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )‎ A．降低温度 B．增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎14．在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )‎ A．m+n

z ‎ ‎ （2）逆反应 ‎（3）不是 ‎（4）放