【化学】辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题 9页

辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题 ‎（本试卷满分100分，答题时间60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎（本试卷满分100分，答题时间60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是（ ）‎ A．Na2CO3和NaHCO3都属于盐类 B．NaOH和Na2O都属于碱 C．白银、黄铜、臭氧都属于单质 D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质 ‎2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 ‎3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是 ‎（　　）‎ A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 ‎4．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（　　）‎ A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中 B．雾天时，打开汽车雾灯 C．日光从窗隙射入暗室 D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 ‎5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）‎ A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎6．下列物质的用途错误的是（　　）‎ A．高纯硅可用于制造光导纤维 ‎ B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 ‎ D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 ‎7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）‎ A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C．原子半径呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 ‎8．下列反应一定属于放热反应的是（　　）‎ ‎①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ②铝片与稀盐酸反应 ‎③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ④天然气的燃烧 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu ‎10．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．CaCO3CaO+CO2↑ ‎ B．CuO+COCu+CO2‎ C．NaOH+HClH2O+NaCl D．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－ ‎ B．H+、Ca2+、CO、‎ C．Cu2+、K+、SO、‎ D．Na+、H+、OH－、Cu2+‎ ‎12．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）‎ A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 ‎13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　)‎ A.盐酸　　　B．氯化钠　　 C．氯化铜　 　 D.氯化镁 ‎14．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　）‎ A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 ‎15．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是（　　）‎ A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应属于复分解反应 ‎ C．该反应属于氧化还原反应 D．该反应中Cl2是氧化剂 ‎16．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎17、下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是(　　)‎ A． CuCl2　　 B．FeCl2 ‎ C．Ca(ClO)2　 D．NaCl ‎18、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)‎ A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B. 硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)‎ C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ ‎19下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎20．下列有关物质检验的实验，结论正确的是（　　）‎ 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－‎ B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋‎ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有HCO3－‎ 二、必考题（本题包括五道大题，30个小题，每小题2分，共60分）‎ ‎（一）常见金属和非金属应用广泛，其性质和用途等是化学研究的重要内容。‎ ‎21．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）‎ A．氯水 B．氯化钙溶液 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液 ‎ ‎22．无色且具有刺激性气味的气体是（ ）‎ A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2‎ ‎23．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）‎ A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 ‎24．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．磁铁矿的成分是Fe3O4 B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色 C．Fe可被冷的浓HNO3钝化 D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3‎ ‎25．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）‎ A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O B．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠与水反应生成O2‎ ‎26. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）‎ A．K B．Na C．Al D．Fe ‎（二）某市对大气进行检查，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎27．下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是（ ）‎ A．燃放烟花爆竹 B．为城市主干道洒水保洁 C．露天焚烧落叶 D．建筑工地裸土不进行覆盖 ‎28．下列关于SO2漂白性的说法正确的是（ ）‎ A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好 ‎29．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是（ ）‎ A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．NaHSO3 D．HCl ‎30．NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是（ ）‎ A．pH小于7 B．pH小于5.6 C．pH大于5.6 D．pH小于0‎ ‎31．为减少SO2的排放，常采取的措施是（ ）‎ A．将煤转化为清洁气体燃料 B．烧煤时通入大量空气 C．禁止使用煤炭 D．在燃煤中加入NaOH ‎32．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应将其分类并回收利用 ‎（三）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。‎ ‎①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 请回答下列问题：‎ ‎33．从分类角度来看，CuSO4属于（　　）‎ A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 ‎34．上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。‎ A．①，H2SO4 B．②，H2SO4 C．①，Cu D．②，CuO ‎35. 反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（　　）‎ A．NaOH＋SO2＝Na2SO3 B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O C．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O D．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O ‎36．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化 ‎37．有关CuSO4的说法不正确的是（　　）‎ A．固体为白色 B．溶液为蓝色 ‎ C．CuSO4溶液能杀菌 D．CuSO4·5H2O能作干燥剂 ‎38.下列物质属于共价化合物的是（ ）‎ A．NaBr B．H2 C．MgCl2 D．HCl ‎（四）铁在地壳中的含量为4.75%，仅次于氧、硅、和铝，居第4位，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。依据氯化亚铁、氯化铁的相关实验，回答下列问题：‎ ‎39．若配制90 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（　　）‎ A．100 mL圆底烧瓶 B．100 mL量筒 C．100 mL容量瓶 D．100 mL烧杯 ‎40．取少量FeCl3溶液，滴人NaOH溶液，观察到的现象是（　　）‎ A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀 C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液 ‎41．为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入（　　）‎ A．碳粉 B．硫粉 C．银粉 D．铁粉 ‎42．取少量FeCl2‎ 溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为（　　）‎ A．Cl2可将FeCl2还原 B．Cl2可将KSCN氧化 C．Cl2可将FeCl2氧化 D．Cl2可将KSCN还原 ‎43．FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ C．Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ D．FeCl2＋Cl2＝FeCl3‎ ‎44．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）‎ A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎（五）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。‎ ‎①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 请回答下列问题：‎ ‎45．从分类角度来看，CuSO4属于（　　）‎ A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 ‎46．上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。‎ A．①，H2SO4 B．②，H2SO4 C．①，Cu D．②，CuO ‎47. 反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（　　）‎ A．NaOH＋SO2＝Na2SO3 B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O C．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O D．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O ‎48．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化 ‎49．有关CuSO4的说法不正确的是（　　）‎ A．固体为白色 B．溶液为蓝色 ‎ C．CuSO4溶液能杀菌 D．CuSO4·5H2O能作干燥剂 ‎50．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．NH3＋HCl＝NH4Cl D．CuO＋H2Cu＋H2O ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C A D C A D B B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ c D D D B C B C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ B C C D B C ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ B C A B A D ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ B A C D D D ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ C B D C A B ‎45‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ B A C D D D ‎ ‎