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  • 2021-07-02 发布

浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一第二学期教学质量检测化学试卷

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浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一第二学期 第二次教学质量检测化学试卷     ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列属于碱的是(  )‎ A.H2SO4 B.H2 ‎ C.KCl D.NaOH ‎2.仪器名称为“坩埚”的是(  )‎ A. B. C. D.‎ ‎3.下列属于非电解质的是(  )‎ A.Cl2 B.CO2 C.HCl D.Na2O ‎4.胶体与溶液最本质的区别是(  )‎ ‎  A.是否有丁达尔效应    B.溶质颗粒直径的大小 ‎ C.是否有沉淀 D.是否能净水 ‎5.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中,错误的是(  )‎ A.它们的分子式不同 B.它们的分子结构不同 C.它们不是同分异构体,但属同系物 D.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 ‎6.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )‎ A.漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性 B.明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 C.碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D.二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎7.下列反应中,H2O2只作氧化剂的是(  )‎ A.H2O2+SO2==H2SO4 B.CaO+H2O2 == CaO2+H2O C.H2O2+Cl2== 2HCl+O2 D.2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎8.下列化学用语书写正确的是(  )‎ A.氯化钠的电子式: B.D.CH4分子的球棍模型:‎ C.S2-的结构示意图: D.葡萄糖的分子式:C6H12O6‎ ‎9.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(  )‎ A. NaOH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.HCl ‎10.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是(  )‎ ‎  A.加入适量Na2SO4后过滤 ‎  B.加入过量NaOH后过滤 ‎  C.加入过量NaOH后,过滤,再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH=7‎ ‎  D.加入过量Na2CO3后过滤 ‎11.下列说法正确的是(  )‎ A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 B.氧气和臭氧互为同位素 C.C5H12有四种同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异性体 ‎12.下列离子方程式不正确的是(  )‎ A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾=== HCO B.金属钠和水反应2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑‎ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2 ===2Fe3++O2↑+2H+‎ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O ===BaSO4↓+2H+‎ ‎13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(  )‎ A.原子半径Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎14.下列说法正确的是(  )‎ ‎  A.用Na2 CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH ‎ B.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物 ‎  C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是化合反应 ‎ D.甲醇和甲烷互为同系物 ‎15.下列说法中错误的是(  )‎ ‎  A.只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应 ‎  B.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 ‎  C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物 ‎  D.蔗糖和麦芽糖均为二糖 ‎16.在反应X(g) 4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表:‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎200/℃‎ ‎0.80‎ ‎0.55‎ ‎0.35‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ T/℃‎ ‎1.00‎ ‎0.65‎ ‎0.35‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ 下列有关该反应的描述正确的是(  )‎ A.在200 ℃时,4 min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol·L-1·min-1‎ ‎ B.T ℃下,6 min时反应达到平衡状态 C.根据上表内X的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大 D.从表中可以看出T<200‎ ‎17.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(  )‎ A.铜表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.Zn为负极,Cu为正极 D.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+‎ ‎18.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(  )‎ 第17题图 ‎  A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎  B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)‎ ‎  C.NaHCO3溶液显碱性则溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎  D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L ‎19.25℃、101 kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )‎ ‎  A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ‎  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol ‎  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol ‎  D.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ‎20.下列说法正确的是(  )‎ A.H+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 ‎21.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)  ∆H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是(  )‎ A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ ‎ B.该反应正向吸热反应 C.在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小,平衡会发生移动 D.当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 ‎22.用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是(  )‎ A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3 NA B.标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3 NA C.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5 NA D.常温下,100 mL pH=2的新制氯水中n(OHˉ)=10-13 NA ‎23.列说法正确的是(  )‎ A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4‎ B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸,可测NaA溶液的pH。‎ C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液,HCl消耗的NaOH多 D.相同温度下,相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应,盐酸速率快。‎ ‎24.已知氧化性:Fe3+>I2>SO,下列说法或离子方程式正确的是(  )‎ ‎  A.2Fe3++SO2+2H2O ===2Fe2++SO+4H+‎ ‎  B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2·2FeI3‎ ‎  C.还原性:Fe2+>SO2>I-‎ ‎  D.反应H2SO4(浓)+2HI===I2+SO2↑+2H2O不能进行 ‎25.某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO,中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离); ‎ ‎(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.66g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀没变化. ‎ ‎(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况). ‎ 下列说法正确的是(  ) ‎ A.该固体中一定含有NH、SO、Na+ ‎ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl- ‎ C.该固体中只含有NH4+、CO、SO、Cl- ‎ D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+ ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(本大题共5小题,共50分)‎ ‎26.(12分)(1)写出下列物质的化学式:‎ ‎①漂白粉的有效成分:______________;②天然气的主要成分:_____________。‎ ‎(2)写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式:__________________________________‎ ‎(3)写出NH3·H2O的电离方程式:___________________________________________‎ ‎27.(12分)用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示:‎ ‎(1)M的化学式为_______________________;‎ ‎(2)反应③的反应类型为____________________;‎ ‎(3)写出反应④的化学方程式:_______________________________________________‎ ‎(4)写出反应②的方程式:__________________________________________________‎ ‎28.(9分)由两种元素组成的矿物A,测定A的组成及制取化合物D的流程如下:‎ 第28题图 请回答:‎ ‎(1)D的化学式为________________________;‎ ‎(2)写出③的离子方程式:‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)A的化学式为:______________________‎ ‎29.(12分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2,为了验证推测,小组讨论用以下装置进行实验:‎ 编号 a b c 装置 品红 酸性KMnO4 品红 溶液  溶液  溶液 A    B    C ‎  请回答:‎ ‎(1) 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用________________________,C瓶溶液的作用____________________________________。‎ ‎(2) 装置b中所加的液体是________,装置b可验证的产物是________。‎ ‎(3) 甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置。甲的装置顺序:c→b→a,乙的装置顺序:c→a→b。你认为合理的是(填“甲”或“乙”)________。‎ ‎(4)写出装置c中发生的化学方程式:______________________________________________‎ ‎30.(5分) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体,消耗盐酸40.0 mL。试计算:‎ ‎(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=________________ mol。‎ ‎(2)盐酸的浓度c(HCl)=________ mol·L-1。‎ 高一化学答案 一、选择题 DCBBC BADCC DCCAA DDDDC BDBAA 二、非选择题 ‎26.每空3分,共12分 ‎(1)Ca(ClO)2 CH4‎ ‎(2) 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+‎ ‎ (3) NH3·H2ONH4++‎OH-‎ 27. 每空3分,共12分 ‎(1)C6H12O6  (2)氧化反应 ‎(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎(4)C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑‎ ‎28.每空3分,共9分 ‎(1)Cu2O ‎(2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ ‎(3)Cu2S ‎ ‎29.每空2分,共12分 ‎(1)检验是否存在SO2 检验SO2 是否除尽 ‎⑵澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 CO2‎ ‎(3) 乙 ‎(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O ‎29.(1)0.08(2分) (2)4.00(3分)‎

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