2020届高考化学一轮复习物质的量摩尔质量作业(1) 11页

物质的量摩尔质量 ‎1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）‎ A．在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NA B．在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NA C．将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA D．密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】解：A．碳酸根水解转化为碳酸氢根和氢氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.4NA，A错误；B．在标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算3.36LS03含有的电子数，B错误；C．将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液显中性，故有n（H+）=n（OH-），则n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，个数为0.5NA个，C正确；D．密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应生成1molNO2，但同时存在2NO2N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。答案选C。‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）‎ A．22.4LCl2完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为NA B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为0.3NA D．常温下，22.4LNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用．‎ A、气体体积，温度压强不知不能计算物质的量，故A错误；‎ B、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故B错误；‎ C、标准状况下，2.24LNH3物质的量为0.1mol，结合氨气分子式计算共价键数=0.3NA，故C正确；‎ D、常温下，22.4LNO2和N2O4的混合气体物质的量不是1mol，22.4LNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子不是NA个，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2NA B．含有1molFeCl3的溶液中阴离子数等于3NA C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L D．Na2S和Na2O2固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA ‎【答案】A ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算．‎ A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而锌反应后变为+2价，故0.1mol锌转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；‎ B、氯化铁溶液中水还能电离出氢氧根，故含1mol氯化铁的溶液中的阴离子的个数大于3NA个，故B错误；‎ C、当电路中通过NA个电子时，阳极产生的氯气的物质的量为0.5mol，但由于状态不明确，故体积不一定为11.2L，故C错误；‎ D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故15.6g混合物的物质的量为0.2mol，且两者中均含1个阴离子，故0.2mol混合物中含0.2mol阴离子即0.2NA个，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎4、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）‎ A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数．‎ A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故A正确；‎ B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；‎ C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；‎ D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎5、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA B．1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA C．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为NA D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数．‎ A．14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A错误；‎ B.1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有的ClO﹣的数目小于NA，故B错误；‎ C．C2H4和C3H6中，每个C原子平均形成了1对碳碳共用电子对、每个H原子平均形成了1对碳氢共用电子对，ag的C2H4和C3H6的混合物中含有mol最简式CH2，含有molC、molH原子，含有的共用电子对为：mol+mol=mol，含有的共用电子对数为NA，故C正确；‎ D．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎6、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．0.1mo1·L﹣1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NA B．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA C．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA D．10mL5mo1·L﹣1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数．‎ A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故A错误；‎ B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；‎ C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；‎ D、根据盐类水解中的物料守恒可知，铵根离子部分水解为一水合氨，但无论怎么水解，溶液中的氮原子个数恒定，即溶液中的氮原子个数一直为0.1NA个，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()‎ A．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA　‎ B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎【答案】D ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常的应用。‎ ‎8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）‎ A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为06NA C.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA D.常温下lL0.lmol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA ‎【答案】C ‎【解析】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故A错误；B ‎、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.4NA个，故D错误；故选C。‎ ‎9、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）‎ A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烯组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎【答案】D ‎【解析】解：1molFeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误；2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误；Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。‎ ‎10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）‎ A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L D.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 ‎【答案】A ‎【解析】解：A.由12C、16O、14N组成的CO2和N2O相对分子质量均是44，且均含有22个中子，所以44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA，A正确；B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的物质的量是，含4NA个氧原子，B错误；C.0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不是0.1L，不能计算氢离子的浓度，C错误；D.22.4LN2和NH3混合气体不一定处于标准状况下，物质的量不一定是1mol，不能计算含有的共用电子对，D错误，答案选A。‎ ‎11、NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（）‎ A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键 B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C.92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D.6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．1mol白磷中含6molP-P键，故NA个白磷分子中含6NA个共价键，故A错误；B．氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故B错误；C．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于6.02×1023个，故D错误；答案为C。‎ ‎12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）‎ ‎①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA；②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA；⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA；⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA A.①②⑥B.③④C.①⑤⑥D.④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L其物质的量，故③错误；④10ml18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol 中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确；‎ 根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，故选C。‎ ‎13、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）‎ A.1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA C.两份2.7g铝分別与100mL浓度为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA D.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ‎【答案】B ‎【解析】解：A、1Llmol·L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，但水解产生氢氧根离子以及水电离产生的氢氧根离子也是阴离子，阴离子数目大于NA，选项A错误；B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成1molO2消耗2molNa2O2，转移2NA个电子，选项B正确；C、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为0.2mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，选项C错误；D、标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，选项D错误。答案选B。‎ ‎14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）‎ A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子 B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子 C.常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+‎ D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】解：A.常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C.HF 是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误，答案选A。‎ ‎15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）‎ A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NA B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA D.235g核素发生裂变反应：净产生的中子()数为10NA ‎【答案】B ‎【解析】解：A项，超重水的摩尔质量为22g/mol，n（3H216O）==mol，1个3H216O中含有12个中子，9g超重水含中子数为12NA=NA，错误；B项，H2与I2发生反应：H2+I22HI，该反应反应前后分子数不变，充分反应后分子物质的量仍为0.2mol，分子总数仍为0.2NA，正确；C项，n（NaHCO3）=0.1mol/L×1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在电离平衡（HCO3-H++CO32-）又存在水解平衡（HCO3-+H2OH2CO3+OH-），根据碳原子守恒，溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3三者之和为0.1NA，错误；D项，n（）==1mol，根据裂变反应，净产生9mol中子，错误；答案选B。‎ ‎16、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.常温下，g固体中，含有的阴阳离子总数为NA B.氨气分子中含0.6NA个键 C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻g时，流过外电路的电子为NA D.时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B ‎、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。‎ ‎17、某氯原子的质量是ag12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.氯元素的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量一定是 C.该氯元素的摩尔质量是aNAD.ng该氯原子所含的电子数为 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。‎ ‎18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）‎ A.常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA B.常温常压下的33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数为3NA C.1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子 D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎【答案】D ‎【解析】分析：A项，Mg2+发生水解；B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下33.6LCl2物质的量小于1.5mol，以Cl2计算转移电子数；C项，Fe被氧化可生成+2价Fe、+3价Fe、+2价Fe和+3价Fe；D项，根据Al计算转移电子数。‎ 详解：A项，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+发生水解，溶液中Mg2+物质的量小于0.1mol，A项错误；B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下33.6LCl2物质的量小于1.5mol，n ‎（Al）==1mol，Al与Cl2的反应为2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反应，反应中转移电子物质的量小于3mol，B项错误；C项，1molFe被氧化可生成+2价Fe（如Fe与盐酸、CuCl2溶液等反应）、+3价Fe（如Fe与Cl2等反应）、+2价Fe和+3价Fe（如Fe与O2、H2O等反应），1molFe被氧化时失去的电子物质的量不一定等于3mol，C项错误；D项，n（Al）==0.1mol，Al与足量盐酸反应生成AlCl3和H2，1molAl参加反应失去3mol电子生成1molAlCl3，常温下2.7gAl与足量盐酸反应失去电子物质的量为0.3mol，D项正确；答案选D。‎ ‎19、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，22.4L乙烷和乙烯含碳原子数为2NA B.室温下，42.0g乙烯含C—H键为3NA C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数为0.4NA D.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】分析：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol；B．质量和微粒数目之间的关系式：N=nNA=NA，1个C2H4含有的C—H数为4个，据此解答；C.1个CH4和1个C2H4分子均含有4个氢原子； D．气体摩尔体积适应对象为气体。‎ ‎20、（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____________。‎ ‎（2）V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5＋yV2O3=zVnO2n＋1。‎ ‎①若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V6O13；‎ ‎②若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V3O7。‎ ‎【答案】(1)55g·mol-1‎ ‎(2)①2:1；②5:1‎ ‎【解析】解：(1)化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，‎ 则m(E)=15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，M(E)==55g/mol，故答案为：55g/mol；‎ ‎(2)①设V2O5的物质的量为x，V2O3的物质的量为y，由原子守恒，则(2x+2y)：(5x+3y)=6：13，解之得x：y=2：1，故答案为：2：1；‎ ‎②设V2O5的物质的量为x，V2O3的物质的量为y，由原子守恒，所以(2x+2y)：(5x+3y)=3：7，解之得x：y=5：1，故答案为：5：1。‎ ‎21、实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。‎ ‎（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎①定容时，俯视刻度线，浓度____________；‎ ‎②容量瓶未干燥，浓度__________；‎ ‎③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。‎ ‎【答案】12.5mol·L－12502偏大无影响偏小 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）密度为1.25g？mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C==12.5mol/L；（2）配制240mL0.1mol？L-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。‎