2019-2020学年山东省淄博市第七中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版） 12页

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（1）班化学试题 ‎ ‎ 2019.10.8‎ 一、选择题（共20题，每题3分）‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ‎2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 ‎ B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎3.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C． 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ D． 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎4.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1‎ ‎)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)‎ A． 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B． 白醋溶液中存在分子 C． 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D． 经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1‎ ‎6.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）‎ A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1‎ B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6‎ D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol ‎7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。‎ 电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l) ‎ C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)‎ D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 ‎8.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是(　　)‎ A． 气体密度不再发生变化 B． A的物质的量浓度不再改变 C． 容器内总压强不再改变 D． 单位时间内消耗4nmol A，同时消耗5nmol B ‎9. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）‎ D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 ‎10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．加热条件下，2.3 g Na与足量反应生成，转移电子数为 B．标准状况下，2.24 L 含共价键的数目为 C．1 L pH＝1的稀硫酸中，含有总数为 D．密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为 ‎11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a电极反应为 B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 ‎12.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 温度升高，K减小 B． 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小 C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)‎ D． PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存 ‎13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A． 平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）‎ B． 正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）‎ C． 平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）‎ D． 平衡时a点一定有n（CO）∶n（H2）=1∶2‎ ‎14.25 ℃时将10 mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是(　　)‎ A． 稀释后溶液的pH＝10 B． 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C． 稀释过程中增大 D． pH＝11氨水的浓度为0.001 mol·L－1‎ ‎15.进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)‎ A． 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B． 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C． 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)‎ D． 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 ‎16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B． 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C． 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎17.已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X和1 mol的Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下的平衡常数为(　　)‎ A． B． C． 35 D． 20‎ ‎18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)‎ B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)‎ ‎19．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 ‎ B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 ‎ C．b点的混合溶液pH=7 ‎ D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)‎ ‎20．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．的数量级为 ‎ B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 二、非选择题（共三个大题）‎ ‎(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)‎ ‎22（11分）．氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。‎ ‎（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导，则阴极反应为________。‎ ‎（2）氨可以制备亚硝酸（）、连二次硝酸（）等多种化工产品。已知：25℃时，亚硝酸（）和连二次硝酸（）的电离常数数值如下表所示：‎ 化学式 电离常数数值 ‎，‎ ‎①pH相等的溶液和溶液中：________（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎②25℃时，溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数________（填数值）。‎ ‎（3）常温下，用0.01 的溶液滴定10.00 mL 0.01 溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为________。‎ ‎（4）常温下用0.100 溶液滴定50.0 mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。已知。下列有关描述错误的是________（填序号）。‎ A．曲线上各点的溶液满足关系式 B．相同实验条件下，若改为0.0600 ，反应终点c向a方向移动 C．根据曲线数据计算可知的数量级为 D．相同实验条件下，若改为0.0500 ，反应终点c向b方向移动 ‎23（14分）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：‎ ‎（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。‎ ‎（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。‎ A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。‎ ‎（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。‎