2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题（Word版） 5页

长春外国语学校2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷（理科）‎ 出题人 ：周艳杰 审题人：姚林然 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 Na--23‎ ‎ 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 ‎ ‎ 合题目要求的。‎ ‎ 1、在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有 （ ）‎ ‎ A、缩小容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、恒压下充入HI气体 ‎ ‎ 2、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)‎ A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、A的体积分数变大 D、a＞c＋d ‎3、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)‎ A、ΔH<0，ΔS<0　　　　　 B、ΔH>0，ΔS<0‎ C、ΔH>0，ΔS>0 D、ΔH<0，ΔS>0‎ ‎4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ‎ A、该反应的焓变为负值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O ‎5、对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是 ‎6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是 A、c(H＋)·c(OH－)不变 B、pH增大了 C、水的电离程度增大了 D、水电离出的c(H＋)增加了 ‎7、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是(　　)‎ A、通入少量HCl气体 B、升高温度 C、加少量醋酸钠晶体 D、加水 ‎8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B、反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C、由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D、相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 ‎9、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A、中和时所需NaOH的量 B、溶液的pH ‎ C、电离常数Ka D、CH3COOH的物质的量 ‎10、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A、稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C、a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D、一定有关系：5>a>2‎ 第II卷 非选择题 二、综合填空题：每空3分，共60分 ‎ 11、某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：‎ ‎（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ‎ ‎ A、单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO ‎ B、容器内气体的压强不再随时间变化 ‎ C、容器内气体的密度不再随时间变化 ‎ D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ‎（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数 ‎ ‎（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。‎ A、温度　　　　　　　　 B、铁粉的量(足量)‎ C、压强 D、CO的量 ‎（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎ ①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应 ‎ ②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______‎ ‎ （写出计算式即可，不必计算结果）‎ ‎ ‎ ‎12、有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4‎ ‎（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。‎ ‎（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。‎ ‎（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是 ‎ ‎ （4）将‎6 g CH3COOH溶于水制成‎1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎ （5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b= ‎ ‎13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量‎8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。‎ A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上 ‎（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用 (填编号字母)作指示剂。‎ A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞 ‎ ‎（3）滴定过程中，眼睛应注视 _ ，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是 ‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 。‎ 滴定 次数 待测溶液 体积(mL)‎ 标准酸体积[]‎ 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL) ‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎ （5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果 （“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ 长春外国语学校2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考 化学答案（理科）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 ‎ ‎ 合题目要求的。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 二、综合填空题：每空3分，共60分 ‎11、（1）0.0625 （2）C D （3）2‎ ‎ （4）A （5）放热 1.47/2.38‎ ‎12、（1）③ （2）① （3）①‎ ‎ （4）0.1 mol/L （1.43╳10-3）2/0.1 变大 ‎ （5）10:1‎ ‎13、（1）A （2）A C ‎ ‎ （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点 ‎ （4）0.4000 97.56%‎ ‎ （5）偏高