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  • 2021-07-02 发布

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题(Word版)

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长春外国语学校2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷(理科)‎ 出题人 :周艳杰 审题人:姚林然 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共2页。考试结束后,将答题卡交回。‎ 注意事项:‎ ‎ 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。‎ ‎ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写,字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O—16 Na--23‎ ‎ 第I卷 选择题 一、选择题:本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 ‎ ‎ 合题目要求的。‎ ‎ 1、在密闭容器中,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色变浅,可采取的措施有 ( )‎ ‎ A、缩小容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、恒压下充入HI气体 ‎ ‎ 2、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(  )‎ A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、A的体积分数变大 D、a>c+d ‎3、一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。关于该反应的下列说法中,正确的是(  )‎ A、ΔH<0,ΔS<0      B、ΔH>0,ΔS<0‎ C、ΔH>0,ΔS>0 D、ΔH<0,ΔS>0‎ ‎4、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 ‎ A、该反应的焓变为负值 B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C、升高温度,逆反应速率减小 D、该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O ‎5、对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔH>0,下列图像正确的是 ‎6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是 A、c(H+)·c(OH-)不变 B、pH增大了 C、水的电离程度增大了 D、水电离出的c(H+)增加了 ‎7、已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是(  )‎ A、通入少量HCl气体 B、升高温度 C、加少量醋酸钠晶体 D、加水 ‎8、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1)‎ ‎9×10-7‎ ‎9×10-6‎ ‎1×10-2‎ A、三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B、反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生 C、由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D、相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 ‎9、在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是 A、中和时所需NaOH的量 B、溶液的pH ‎ C、电离常数Ka D、CH3COOH的物质的量 ‎10、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是 A、稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C、a=5时,A是强酸,B是弱酸 D、一定有关系:5>a>2‎ 第II卷 非选择题 二、综合填空题:每空3分,共60分 ‎ 11、某温度下,在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉,发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示:‎ ‎(1)0~8 min,v(CO2)=__________mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是 ‎ ‎ A、单位时间内 ,每消耗1molCO2同时生成1molCO ‎ B、容器内气体的压强不再随时间变化 ‎ C、容器内气体的密度不再随时间变化 ‎ D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ‎(3)计算该温度下,反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数 ‎ ‎(4)下列措施中,能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。‎ A、温度         B、铁粉的量(足量)‎ C、压强 D、CO的量 ‎(5)已知:反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表:‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎ ①反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应 ‎ ②根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K______‎ ‎ (写出计算式即可,不必计算结果)‎ ‎ ‎ ‎12、有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4‎ ‎(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。‎ ‎(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度最大的是________。‎ ‎(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是 ‎ ‎ (4)将‎6 g CH3COOH溶于水制成‎1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,(写出计算式,不必计算最终结果)。温度升高,Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎ (5)在常温下将pH=11的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,则a:b= ‎ ‎13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:‎ ‎(1)准确称量‎8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。‎ A、小烧杯中 B、洁净纸片上  C、托盘上 ‎(2)滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用 (填编号字母)作指示剂。‎ A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞 ‎ ‎(3)滴定过程中,眼睛应注视 _ ,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是 ‎ ‎(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L,烧碱样品的纯度是 。‎ 滴定 次数 待测溶液 体积(mL)‎ 标准酸体积[]‎ 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL) ‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎ (5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管,则可使测定结果 (“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ 长春外国语学校2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考 化学答案(理科)‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 ‎ ‎ 合题目要求的。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 二、综合填空题:每空3分,共60分 ‎11、(1)0.0625 (2)C D (3)2‎ ‎ (4)A (5)放热 1.47/2.38‎ ‎12、(1)③ (2)① (3)①‎ ‎ (4)0.1 mol/L (1.43╳10-3)2/0.1 变大 ‎ (5)10:1‎ ‎13、(1)A (2)A C ‎ ‎ (3)锥形瓶内溶液的颜色变化 当最后一滴标准盐酸滴进去,溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色,证明已到滴定终点 ‎ (4)0.4000 97.56%‎ ‎ (5)偏高

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