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  • 2021-07-02 发布

天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学试题

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高三化学 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共20小题,满分100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H‎1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5  Fe56 Cu64 Ag108‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成,青砖和红砖的硬度是差不多的,只不过是烧制完后冷却方法不同,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.砖雕“国色天香”遇水呈现的青色,来自氧化铁 ‎ B.明代修建长城所用的长城砖均为青灰色,质地坚硬 C.青砖是粘土中的铁没有完全氧化,若铁完全氧化时则制成红砖 D.青砖在抗氧化,水化,大气侵蚀等方面性能明显优于红砖 ‎2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福!为此,天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫,在‎1200 ℃‎时,工艺中会发生下列反应 ‎①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1‎ ‎②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH2‎ ‎③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3‎ ‎④2S(g)=S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4= (ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D.ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ ‎3.下列物质间不能发生离子反应的是 A.Na2CO3 溶液与CaCl2溶液 B.KOH溶液和稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液与KNO3溶液 D.Na2 SO4溶液与BaCl2溶液 ‎4.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A.乙苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3−丁二烯 ‎5.下列说法不正确的是 A.液氧和液氯都可以储存在钢瓶中 B.固态甲烷就是可燃冰 C.玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 ‎6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ‎ 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 ‎7.下列反应类型不能引入醇羟基的是 A.消去反应 B.取代反应 C.加成反应 D.还原反应 ‎8.下列叙述正确的是 A.常温下,铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化氢常温下不会分解,水溶液没有酸性 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ‎9.化合物(a) 、(b) 、(c) ,下列说法不正确的是 ‎ A.a、b、c互为同分异构体 B.b的二氯代物有三种 C. a不能发生加聚反应 D.c的所有原子可能处于同一平面 ‎10.原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎11.‎2019年10月1日晚,北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动,形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为 A. B.‎ C. D.‎ ‎12.下列离子方程式能用来解释相应实验的是 实验现象 离子方程式 A 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2‎ Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体 C 室温下用稀HNO3溶解铜 Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉 ‎3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu ‎13.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+‎ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液,铁能发生析氢腐蚀 ‎14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H<0‎ B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.‎380℃‎下,c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1,NO平衡转化 率为50%,则平衡常数K>2000‎ ‎15.下列图示与操作名称不对应的是 A.收集气体 B.定容 C.过滤 D.蒸馏 ‎16.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A.3∶2 B.8∶‎3 ‎C.6∶3 D.2∶3‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ ‎17.(9分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。‎ ‎(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。‎ ‎(2)的空间构型为_____________(用文字描述);Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,‎ ‎[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________(填元素符号)。‎ ‎(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为__________;推测抗 坏血酸在水中的溶解性:____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。‎ ‎(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,O原子的数目为__________。‎ 18. ‎(15分)国际社会发出落实《巴黎协定》,推动绿色低碳转型,构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。‎ ‎(1)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。‎ 以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。‎ ① 阳极的电极反应式是_______。‎ ‎②制备H2O2的总反应方程式是________。‎ ‎(2)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。‎ CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:‎ 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1‎ 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1‎ 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:‎ CH3OCH3的选择性=×100%‎ ① 温度高于‎300 ℃‎,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。‎ ‎②‎220 ℃‎时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。‎ ‎(3)废物再利用。下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。‎ ‎(1)A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。‎ ‎(2)其中Zn接B烧杯中的___________,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____________溶液。‎ ‎(3)分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒:____________________________________,‎ 纯铜棒:____________________________________。‎ ‎19.(10分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为___________。‎ ‎(2)中的官能团名称是_____、______。‎ ‎(3)反应③的类型为___________,W的分子式为___________。‎ ‎(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:‎ 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%‎ ‎1‎ KOH DMF Pd(OAc)2‎ ‎22.3‎ ‎2‎ K2CO3‎ DMF Pd(OAc)2‎ ‎10.5‎ ‎3‎ Et3N DMF Pd(OAc)2‎ ‎12.4‎ ‎4‎ 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2‎ ‎31.2‎ ‎5‎ 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2‎ ‎38.6‎ ‎6‎ 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2‎ ‎24.5‎ 上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。‎ ‎(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式_________、_______。‎ ‎①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成‎2 g H2。‎ ‎20.(18分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)“滤渣1”含有S和____________;在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应,还原剂是__________,写出化学方程式___________________________________。‎ ‎(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。‎ ‎(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。‎ ‎(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。‎ ‎(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(6)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎(7)工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂,而不用Na2CO3或NaHCO3,其优点是NH4HCO3若 溶解度大,容易洗涤,过量时受热易分解,便于分离除去。写出分解的化学方程式____‎ ‎_______________________________________________。‎ 西青区2019—2020学年第一学期期末试卷 高三化学答案 第I卷(选择题,每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A C D B A A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C A C C A D 第II卷(非选择题,共52分)‎ 阅卷说明:‎ ‎1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。简答题中划线部分为给分点。‎ ‎2.化学方程式评标:‎ ‎(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分。‎ ‎(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。‎ ‎(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分;‎ ‎ “”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。‎ ‎3.合理答案均可酌情给分。‎ ‎17.(9分,每空2分)‎ ‎(1)[Ar]3d9 (或1s22s22p63s23p63d9 )(2分)‎ ‎(2)正四面体(1分); O (1分)‎ ‎(3)sp3、sp2 (2分);易溶于水 (1分)‎ ‎(4)2 (2分)‎ ‎18.(15分,未注明每空2分)‎ ‎(1)①2HSO4−− 2e− S2O82−+2H+ (或2SO42−− 2e− S2O82−)(2分)‎ ‎②2H2OH2O2+H2↑ (2分)‎ ‎(2)①反应Ⅰ的ΔH>0,反应Ⅱ的ΔH<0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度 (2分)‎ ‎ ②增大压强,使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 (2分)‎ ‎(3)原电池(1分);纯铜(1分);CuSO4(或其它易溶性的铜盐)(1分);‎ ‎2H++2e-=H2↑(2分);Cu2++2e-=Cu(2分)‎ ‎19.(每空1分,共10分)‎ ‎(1)间苯二酚(1,3-苯二酚)‎ ‎(2)羧基、碳碳双键 ‎ ‎(3)取代反应 C14H12O4‎ ‎(4)不同碱 不同溶剂 不同催化剂(或温度等)‎ ‎(5)‎ ‎20.(18分)‎ ‎(1)SiO2(不溶性硅酸盐)(2分);MnS(2分)‎ MnSMnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2分)‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)‎ ‎(3)4.7(2分)‎ ‎(4)NiS和ZnS(2分)‎ ‎(5)F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++‎2F−平衡向右移动(2分)‎ ‎(6)Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)‎ ‎(7)NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2O(2分)‎ ‎ ‎ ‎17.(9分,每空2分)阅卷人:姜海红 房恩敏 董文新 (杨柳青一中)‎ ‎(1)[Ar]3d9 (或1s22s22p63s23p63d9 )(2分)‎ ‎(2)正四面体(1分); O (1分)‎ ‎(3)sp3、sp2 (2分);易溶于水 (1分)‎ ‎(4)2 (2分)‎ ‎18.(15分,未注明每空2分)‎ 阅卷人:张春生 牛慧(张家窝中学) 毕爱娟(当城中学)‎ ‎(1)①2HSO4−− 2e− S2O82−+2H+ (或2SO42−− 2e− S2O82−)(2分)‎ ‎②2H2OH2O2+H2↑ (2分)‎ ‎(2)①反应Ⅰ的ΔH>0,反应Ⅱ的ΔH<0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度 (2分)‎ ‎ ②增大压强,使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 (2分)‎ ‎(3)原电池(1分);纯铜(1分);CuSO4(或其它易溶性的铜盐)(1分);‎ ‎2H++2e-=H2↑(2分);Cu2++2e-=Cu(2分)‎ ‎19.(每空1分,共10分)阅卷人:程娟 田永梅(杨柳青一中)‎ ‎(1)间苯二酚(1,3-苯二酚)‎ ‎(2)羧基、碳碳双键 ‎ ‎(3)取代反应 C14H12O4‎ ‎(4)不同碱 不同溶剂 不同催化剂(或温度等)‎ ‎(5)‎ ‎20.(18分)阅卷人:刘苗苗 周庆龙 石学展(九十五中学)‎ ‎(1)SiO2(不溶性硅酸盐)(2分);MnS(2分)‎ MnSMnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2分)‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)‎ ‎(3)4.7(2分)‎ ‎(4)NiS和ZnS(2分)‎ 阅卷人:丛文卿 梁丹 (九十五中学)‎ ‎(5)F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++‎2F−平衡向右移动(2分)‎ ‎(6)Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)‎ ‎(7)NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2O(2分)‎ 总题长:张家窝中学张春生老师 小题长:姜海红(17题);张春生(18题);程娟(19题);刘苗苗(20题)。‎

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