江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 8页

南昌十中2019－2020学年上学期期末考试 ‎ ‎ 高 一 化 学 试 题 ‎ 说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。‎ 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ ‎1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ ‎2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ ‎3．考试结束后，请将答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Mg:24 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Si:28 Cl:35.5 Ba:137‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）‎ ‎1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动．下列不符合这一主题的是（   ） ‎ A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 ‎2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ） ‎ A.酒精和水   B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和植物油  D. 水和四氯化碳 ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ） ‎ A. ‎78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B. ‎2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C. ‎25℃‎，101.3kPa时，‎11.2L H2中含有的原子数为NA D. ‎4℃‎，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA 4. 下列操作正确的是（   ） ‎ ‎①过滤试剂   ②分离固体NaCl和碘单质  ③稀释浓硫酸     ④定容 A.只有②      B.②③     C.③④      D. 全不对 ‎5.下列有关说法正确的是（   ） ‎ A.焰色反应是化学变化           B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀 C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀    D. ‎25℃‎，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 ‎6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (   ） ‎ A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 (   ） ‎ A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液         B. 氢气还原氧化铜 C. 铁片置于硫酸铜溶液中            D. 一氧化碳的燃烧 ‎8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(   ）‎ A. Al(OH)3 → Al2O3    B. Al2O3 → Al(OH)3   C. Al → AlO2-   D. AlCl3→ Al(OH)3‎ ‎9.下列物质不能通过化合反应制得的是(   ） ‎ A. NaHCO3       B. FeCl2     C.Fe(OH)3     D.H2SiO3‎ ‎10.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为(   ） ‎ A.5．‎6 g      B. 10．‎6 g      C. 11．‎2 g    D. 16．‎‎8 g ‎11.硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是(   ） ‎ A. 陶瓷       B. 金刚石      C. 水晶     D. 大理石 ‎12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(   ） ‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ CCl4 ， 萃取 B KNO3‎ K2SO4‎ Ba（NO3）2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸，过滤 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为(   ）‎ A.1∶1 B.2∶‎1 C.1∶2 D.1∶3‎ ‎14.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42﹣离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到‎1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到‎11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(   ） ‎ A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1 B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)‎2 ‎C.若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证 D.原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1‎ ‎15.向x mL2.0mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是(   ） ‎ A. a的取值范围为‎0.9g＜a＜‎1.2g B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于‎1.12L D.x=2y ‎16.往 ‎100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是(   ）‎ A.D 点对应纵坐标为 6.4 B.B 点后溶液的颜色为蓝色 C.该 ‎100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5% D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题（共6小题，共52分）‎ ‎17.（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。提示:黄緑色气体乙是氯气。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B________，丙________，H_______ ‎ ‎（2）根据要求回答： ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象： ； ②反应③离子方程式 ； ③反应⑦离子方程式 ； ④反应⑥化学方程式 。 ‎ ‎18.（10分）绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和________． ‎ ‎（2）试剂C是________． ‎ ‎（3）③中反应的离子方程式是 、 ． ‎ ‎（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________． ‎ ‎19. （6分）（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为‎0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以‎1.00g·cm－3计） ‎ ‎（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 =  8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： ‎ ‎①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L ‎②‎55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L ‎20.（6分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答： ‎ ‎（1）a线分别代表溶液中________的变化情况； ‎ ‎（2）c线分别代表溶液中________的变化情况； ‎ ‎（3）原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为________； ‎ ‎21.（8分）一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则： ‎ ‎（1））80～90mL对应反应的离子方程式 ． ‎ ‎（2）金属铝的质量为________ ‎ ‎（3）盐酸的体积是________mL． ‎ ‎（4）a的取值范围是________． ‎ ‎22.（8分）已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）． ‎ ‎（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是________（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有________ mol的电子转移． ‎ ‎（2）a+b的最大值为________，a+b最小值为________． ‎ 答案解析部分 第I卷(选择题 每题3分 共48分)‎ ‎1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 A 5.【答案】D ‎ ‎6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】 B 9.【答案】D 10.【答案】D ‎ ‎11.【答案】A 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 D ‎ ‎16.【答案】B ‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(本题共14分，每空2分)‎ ‎（1）Al；HCl；Fe(OH)2 （2）①产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；‎ ‎②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；‎ ‎③2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；‎ ‎④4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ‎ 18. ‎（本题共10分，每空2分）‎ ‎（1）OH﹣ （2）稀硫酸 （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）5：5：1 ‎ ‎19.（本题共6分，每空2分）‎ ‎ （1）378 （2）308；52 ‎ ‎20.（本题共6分，每空2分）‎ ‎ （1）I－ （2）Fe3＋ （3）3∶2 ‎ ‎21.（本题共8分，每空2分）‎ ‎（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）‎0.54g （3）80 ‎ ‎（4）0≤a＜50 22.（本题共8分，每空2分）‎ ‎（1）MnCl2；0.6 （2）0.25；0.2 ‎