2020届高考化学二轮复习水溶液中的化学平衡课件（98张） 98页

题型五　水溶液中的化学平衡 - 2 - 高考命题 规律 - 3 - 高考真题体验 典题演练提能 溶液稀释过程的分析与判断 　 1 .(2019 全国 Ⅰ ,10) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图 , 下列叙述错误的是 ( 　 ) - 4 - 高考真题体验 典题演练提能 A. 冰表面第一层中 ,HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中 ,H + 浓度为 5×10 -3 mol·L -1 ( 设冰的密度为 0.9 g·cm -3 ) C. 冰表面第三层中 , 冰的氢键网络结构保持不变 D. 冰表面各层之间 , 均存在可逆反应 HCl H + +Cl - 答案 : D - 5 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2019 天津 ,5) 某温度下 ,HNO 2 和 CH 3 COOH 的电离常数分别为 5.0×10 -4 和 1.7×10 -5 。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释 , 其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 曲线 Ⅰ 代表 HNO 2 溶液 B. 溶液中水的电离程度 : b 点 >c 点 C. 从 c 点到 d 点 , 溶液 中 保持 不变 ( 其中 HA 、 A - 分别代表相应的酸和酸根离子 ) D. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后 , 溶液中 n (Na + ) 相同 - 6 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : A 项 , 根据两种酸的电离常数可知 , 酸性 :HNO 2 >CH 3 COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍数 ,pH 变化大的是相对较强的酸 , 即曲线 Ⅱ 表示 HNO 2 溶液的稀释 , 错误 ;B 项 ,pH 越小酸性越强 , 对水电离的抑制程度越大 , 因此溶液中水的电离程度 :b 点 HB,C 项错误 ; 根据图像看出 , 当 lg c =0 时 , c (HB)=1 mol·L -1 ,2pH=5, 则 pH=2.5, c (H + )=1×10 -2.5 mol·L -1 ,HB 的电离平衡 常数 = 1×10 -5 ,p K a =-lg K a =-lg(1×10 -5 )=5,D 项错误。 - 11 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2019 湖南怀化二模 ) 常温下 , 将 V 0 mL 1 mol·L -1 HClO 2 和 V 0 mL 1 mol·L -1 HMnO 4 两种酸溶液分别加水稀释 , 稀释后溶液体积为 V , 稀释液 pH 与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.HClO 2 和 HMnO 4 均为一元弱酸 B. 在 0 ≤ pH ≤ 5 时 ,HClO 2 溶液满足 pH = C. 分别往 M 、 N 两点对应溶液中滴加 1 mol·L -1 NaOH 溶液至恰好完全反应 , 消耗 NaOH 溶液的体积相等 D. 常温下 , 浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaClO 2 和 NaMnO 4 溶液 , 溶液 pH:NaMnO 4 >NaClO 2 - 12 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 由题图可知 ,1 mol·L -1 HClO 2 溶液的 pH>1,1 mol·L -1 HMnO 4 的 pH=0, 说明 HClO 2 是弱酸 ,HMnO 4 为强酸 ,A 项错误 ; 因为 HClO 2 为弱酸 , 稀释促进其电离 , 在 0 ≤ pH ≤ 5 时 , 不能满足 pH = 的 关系 ,HMnO 4 是强酸 , 在 0 ≤ pH ≤ 5 时能满足 pH = 的 关系 ,B 项错误 ; 同体积同浓度 HClO 2 、 HMnO 4 中和 1 mol·L -1 的 NaOH 溶液的能力相同 ,C 项正确 ; 酸性 :HClO 2 7,NaMnO 4 不水解溶液显中性 ,D 项错误。 - 13 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2019 江西南昌二模 ) 常温时 ,1 mol·L -1 的 HA 和 1 mol·L -1 的 HB 两种酸溶液 , 起始时的体积均为 V 0 , 分别向两溶液中加水进行稀释 , 所得变化关系如图所示 ( V 表示溶液稀释后的体积 ) 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. K a (HA) 约为 10 -4 B. 当两溶液均稀释 至 + 1=4 时 , 溶液中 c (A - )> c (B - ) C. 中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n (NaOH):HA>HB D. 等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者 - 14 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : 根据图示 , 当 + 1=1 时 , 即 V=V 0 , 溶液中尚未加水 ,1 mol·L -1 的 HA 溶液 pH=2, 即 HA 为弱酸 ,HA 在溶液中部分电离 ;1 mol·L -1 的 HB 溶液 pH=0, 即 HB 为强酸 ,HB 在溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等 , 故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。 - 15 - 高考真题体验 典题演练提能 1 mol·L -1 的 HA 溶液的 pH 为 2, c (A - )= c (H + )=0.01 mol·L -1 , c (HA)≈1 mol·L -1 , 则 HA 的电离常数约为 10 -4 ,A 项正确。由电荷守恒有 : c (H + )= c (A - )+ c (OH - ), c (H + )= c (B - )+ c (OH - ), 当两溶液均稀释 至 + 1=4 时 ,HB 溶液 pH=3,HA 溶液 pH>3, 则有 c (A - )< c (B - ),B 项错误。 HA 为弱酸 ,HB 为强酸 , 等体积 pH 相同的两种酸所含一元酸的物质的量 n (HA)> n (HB), 故分别用 NaOH 溶液中和时 , 消耗的 NaOH 物质的量 :HA>HB,C 项正确。等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液 ,Na + 数目相同 ;HA 为弱酸 , 盐溶液中 A - 发生水解 ,NaA 溶液呈碱性 ,NaA 溶液中的电荷守恒为 c (Na + )+ c (H + )= c (A - )+ c (OH - );HB 为强酸 , 盐溶液中 B - 不发生水解 ,NaB 溶液呈中性 ,NaB 溶液中的电荷守恒为 c (Na + )+ c (H + )= c (B - )+ c (OH - );NaA 溶液中 c (H + ) c (Y - )> c (HY)> c (H + )> c (OH - ) - 19 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : 根据图像可知 1 mol·L -1 HX 溶液的 pH=0, 说明 HX 全部电离 , 为强电解质 ; 当 HX 溶液被无限稀释时 pH 接近 7,A 项错误。根据图像可知 ,1 mol·L -1 HY 溶液的 pH=2, 溶液中氢离子浓度是 0.01 mol·L -1 , 所以该温度下 HY 的电离常数 为 ≈ 1.0×10 -4 ,B 项正确。酸或碱抑制水电离 , 酸溶液中氢离子浓度越小其对水电离抑制的程度越小 , 根据图像可知 ,b 溶液中氢离子浓度小 , 则水电离程度 a c (Na + )> c (HY)> c (H + )> c (OH - ),D 项错误。 - 20 - 高考真题体验 典题演练提能 酸、碱反应过程和结果的分析与判断 　 1 .(2019 全国 Ⅰ ,11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾 ( 邻苯二甲酸 H 2 A 的 K a1 =1.1×10 -3 , K a2 =3.9×10 -6 ) 溶液 , 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示 , 其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na + 与 A 2- 的导电能力之和大于 HA - 的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中 , c (Na + )> c (K + )> c (OH - ) - 21 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 随着 NaOH 溶液的加入 , 混合溶液中离子浓度和种类发生变化 , 因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 ,A 项正确 ;a 点的混合溶液中能导电的离子主要为 HA - 和 K + ,b 点为反应终点 , 因此 b 点的混合溶液中能导电的离子主要为 A 2- 、 K + 、 Na + , 故 Na + 与 A 2- 的导电能力之和大于 HA - 的 ,B 项正确 ;b 点的混合溶液中含有的 A 2- 能发生水解反应而使溶液呈碱性 ,C 项错误 ;b 点为反应终点 , 因此 b 点的混合溶液中 c (Na + )= c (K + )> c (OH - ), 继续加入氢氧化钠溶液后 ,c 点的混合溶液中 c (Na + )> c (K + )> c (OH - ),D 项正确。 - 22 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2017 全国 Ⅰ ,13) 常温下 , 将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2 X) 溶液中 , 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. K a2 (H 2 X) 的数量级为 10 -6 C.NaHX 溶液中 c (H + )> c (OH - ) D. 当混合溶液呈中性时 , c (Na + )> c (HX - )> c (X 2- )> c (OH - )= c (H + ) - 23 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D - 24 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2017 全国 Ⅱ ,12) 改变 0.1 mol·L -1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH, 溶液中 H 2 A 、 HA - 、 A 2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 [ 已知 下列 叙述错误的是 ( 　　 ) A.pH=1.2 时 , c (H 2 A)= c (HA - ) B.lg[ K 2 (H 2 A)]=-4.2 C.pH=2.7 时 , c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ) D.pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- )= c (H + ) - 25 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D 解析 : A 项 , 根据图像 ,pH=1.2 时 ,H 2 A 和 HA - 物质的量分数相同 , 则有 c (H 2 A)= c (HA - ),A 正确 ;B 项 , 根据 pH=4.2 点 , K 2 (H 2 A )= = c (H + )=10 -4.2 ,B 正确 ;C 项 , 根据图像 ,pH=2.7 时 ,HA - 物质的量分数最大 ,H 2 A 和 A 2- 物质的量分数基本相同 , 则有 c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ),C 正确 ;D 项 , 根据 pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- ), 且物质的量分数约为 0.48, 而 c (H + )=10 -4.2 mol·L -1 , 可知 c (HA - )= c (A 2- )> c (H + ),D 错误。 - 26 - 高考真题体验 典题演练提能 4 .(2016 全国 Ⅰ ,12)298 K 时 , 在 20.0 mL 0.10 mol·L -1 氨水中滴入 0.10 mol·L -1 的盐酸 , 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L -1 氨水的电离度为 1.32%, 下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c ( )= c (Cl - )= c (H + )= c (OH - ) D.N 点处的溶液中 pH<12 - 27 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D 解析 : 氨水与盐酸中和生成氯化铵 , 氯化铵属于强酸弱碱盐 , 溶液显酸性 , 应选择在酸性范围变色的指示剂 , 指示剂可以为甲基橙 ,A 选项错误 ; 盐酸若为 20 mL, 二者恰好中和 , 此时溶液为酸性 , 若溶液 pH=7, 则盐酸体积必然小于 20 mL,B 选项错误 ;M 点处溶液呈中性 , c ( )= c (Cl - ), c (H + )= c (OH - ), 但 c (Cl - ) 要远大于 c (H + ),C 选项错误 ; 由于 N 点为 0.1 mol·L -1 的氨水 , 根据电离度为 1.32%, c (OH - )=0.1 mol·L -1 ×1.32%=0.00 132 mol·L -1 , 故 pH<12,D 选项正确。 - 28 - 高考真题体验 典题演练提能 5 .(2016 天津 ,6) 室温下 , 用相同浓度的 NaOH 溶液 , 分别滴定浓度均为 0.1 mol·L -1 的三种酸 (HA 、 HB 和 HD) 溶液 , 滴定曲线如图所示 , 下列判断错误的是 ( 　　 ) A. 三种酸的电离常数关系 : K HA > K HB > K HD B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B - )> c (Na + )> c (HB)> c (H + )> c (OH - ) C.pH=7 时 , 三种溶液中 : c (A - )= c (B - )= c (D - ) D. 当中和百分数达 100% 时 , 将三种溶液混合后 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )- c (H + ) - 29 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : A 项 , 题给三种酸均为一元酸 , 浓度相同时 ,pH 越小 , 说明对应酸越强 , 电离常数越大 , 因此根据未发生中和反应时三种酸的 pH 大小可知 A 项正确 ;B 项 ,P 点时 ,HB 反应一半 , 溶液中溶质为 NaB 和 HB, 且物质的量浓度相等 , 此时溶液呈酸性 , 说明 HB 的电离程度大于 NaB 的水解程度 , 则溶液中 c (B - )> c (Na + )> c (HB)> c (H + )> c (OH - ), 正确 ;C 项 , 对于任何一种酸 HX, 加 NaOH 反应达到中性时 , 酸越弱 , 需要的 NaOH 越少 , c (Na + ) 越小 , 溶液中存在电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (X - ), 由于 c (H + )= c (OH - ), 则 c (Na + )= c (X - ), 由于酸性 HA>HB>HD, 故达中性时三种溶液中 c (A - )> c (B - )> c (D - ), 错误 ;D 项 , 完全中和并混合后 , 溶液中溶质有 NaA 、 NaB 、 NaD, 水电离的 H + 部分被 A - 、 B - 、 D - 结合生成 HA 、 HB 、 HD, 所以根据质子守恒有 c (H + )+ c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - ), 正确。 - 30 - 高考真题体验 典题演练提能 6 .(2015 山东 ,13) 室温下向 10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L -1 的一元酸 HA, 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.a 点所示溶液中 c (Na + )> c (A - )> c (H + )> c (HA) B.a 、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时 , c (Na + )= c (A - )+ c (HA) D.b 点所示溶液中 c (A - )> c (HA) - 31 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D 解析 : a 点表示 HA 与 NaOH 恰好完全反应 , 得到 NaA 溶液并且溶液 pH=8.7, 说明 HA 为弱酸 ,A - 发生水解反应 :A - + H 2 O HA+OH - , 则 a 点所示溶液中 c (Na + )> c (A - )> c (OH - )> c (HA)> c (H + ),A 项错误 ;a 点为 NaA 溶液 , 由于 A - 发生水解 , 促进水的电离 , 而 b 点是 HA 和 NaA 的混合溶液 ,HA 抑制水的电离 , 水的电离程度比 a 点时的小 ,B 项错误 ; 根据电荷守恒可知 : c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (A - ),pH=7 时 c (Na + )= c (A - ),C 项错误 ;b 点所示溶液为等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液 , 由于溶液的 pH=4.7, 说明 HA 的电离程度大于 A - 的水解程度 , 故 c (A - )> c (HA),D 项正确。 - 32 - 高考真题体验 典题演练提能 1 .(2019 河南部分示范性高中联考 ) 常温下 , 向 10 mL 1 mol·L -1 一元酸 HA 溶液中 , 不断滴加 1 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 所加碱溶液的体积与 -lg c 水 (H + ) 的关系如图所示。 c 水 (H + ) 为溶液中水电离的 c (H + ) 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 , K a (HA) 的数量级为 10 -4 B.a 、 b 两点 pH 均为 7 C. 从 a 点到 b 点 , 水的电离程度先增大后减小 D. 反应开始至反应完全范围内 , 溶液的导电性逐渐增强 - 33 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : 由起点溶液中 -lg c 水 (H + )=12 可知 , c 水 (H + )= c (OH - )=1×10 -12 mol·L -1 , 则酸电离的 c (H + )=10 -2 mol·L -1 , 故 K a (HA)=10 -4 ,A 项正确 ; 由 1 mol·L -1 HA 溶液中 c (H + )=10 -2 mol·L -1 可知 ,HA 是弱酸 , 曲线的最高点为 NaA 溶液 ,b 点溶液中的溶质是 NaA 和 NaOH, 溶液呈碱性 ,pH>7,B 项错误 ;a 点到 b 点 , 先是发生酸碱中和反应生成可水解的盐 , 然后碱过量 , 所以水的电离程度先增大后减小 ,C 项正确 ; 不断加入 NaOH 溶液 , 溶液中的离子总浓度不断增大 , 溶液的导电性逐渐增强 ,D 项正确。 - 34 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2019 辽宁辽阳二模 ) 常温下 , 将 NaOH 溶液滴入某一元酸 (HA) 溶液中 , 测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示 [ 已知 : A. K a (HA) 的数量级为 10 -5 C.m 点所示溶液中 : c (H + )+ c (Na + )= c (HA)+ c (OH - ) D.n 点所示溶液中 : c (Na + )= c (A - )+ c (HA) - 35 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D - 36 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2019 湖南衡阳三中模拟 ) 类比 pH 的定义 , 对于稀溶液可以定义 p c =-lg c ,p K a =-lg K a 。常温下 , 某浓度 H 2 A 溶液在不同 pH 下 , 测得 p c (H 2 A) 、 p c (HA - ) 、 p c (A 2- ) 变化如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.pH=3.50 时 , c (H 2 A)> c (HA - )> c (A 2- ) B. 将等浓度等体积的 Na 2 A 与 H 2 A 溶液混合后 , 溶液显碱性 C. 随着 HCl 的通 入 先 减小后增大 D.pH 从 3.00 到 5.30 时 , c (H 2 A)+ c (HA - )+ c (A 2- ) 先增大后 减小 - 37 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C - 38 - 高考真题体验 典题演练提能 4 .(2019 河南平顶山一轮质量检测 ) 常温下 , 二甲胺 [(CH 3 ) 2 NH·H 2 O] 是一元弱碱 , 其电离常数 K b =1.6×10 -4 。 10 mL c mol·L -1 二甲胺溶液中滴加 0.1 mol·L -1 盐酸 , 混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 二甲胺溶液的浓度为 0.2 mol·L -1 B. 在 Y 和 Z 点之间某点溶液 pH=7 C.Y 点存在 : c (Cl - )> c [( CH 3 ) 2 ]> c (H + )> c (OH - ) D. 常温下 ,(CH 3 ) 2 NH 2 Cl 水解常数 K h ≈6.25×10 -11 - 39 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B - 40 - 高考真题体验 典题演练提能 5 .(2019 湖南湘潭二模 ) 常温下 ,HNO 2 的电离平衡常数为 K =4.6×10 -4 ( 已知 = 2.14), 向 20 mL 0.01 mol·L -1 HNO 2 溶液中逐滴加入相同浓度的 NaOH 溶液 , 测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示 , 下列判断正确的是 ( 　　 ) A. X =20 B.a 、 b 、 c 、 d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C.a 点溶液中 c (H + )=2.14×10 -3 mol·L -1 D.b 点溶液中微粒浓度的大小关系为 c (Na + )> c ( )> c (H + )> c (OH - ) - 41 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C - 42 - 高考真题体验 典题演练提能 6 .(2019 湖北名校联盟第三次模拟 ) 常温下 , 向 10.0 mL 0.10 mol·L -1 某二元酸 H 2 R 溶液中滴入同物质的量浓度的 NaOH 溶液 , 测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.HR - 的电离能力大于水解能力 B. 曲线上 m 点时溶液中 c (Na + )> c (HR - )> c (R 2- )> c (H + ) C. 无法判断 H 2 R 是强酸还是弱酸 D. 溶液中 c (Na + )+ c (H + )= c (HR - )+ c (R 2- )+ c (OH - ) - 43 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : A 解析 : 由于 m 点溶质为 NaHR, 溶液呈酸性 , 故 HR - 的电离能力大于水解能力 ,A 项正确 ;m 点溶质为 NaHR,HR - 电离出 R 2- 和 H + , 水也电离出 H + , 所以溶液中 c (Na + )> c (HR - )> c (H + )> c (R 2- ),B 项错误 ;0.10 mol·L -1 H 2 R 溶液的 pH 大于 2, 可知 H 2 R 是弱酸 ,C 项错误 ; 根据电荷守恒 , 溶液中 c (Na + )+ c (H + )= c (HR - )+2 c (R 2- )+ c (OH - ),D 项错误。 - 44 - 高考真题体验 典题演练提能 7 .(2019 安徽黄山二模 ) 常温时 , 用 0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol·L -1 某一元酸 HX 溶液 , 滴定过程中 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.HX 为强酸 B. 在 A 点 , c (HX)> c (X - )> c (Na + )> c (H + )> c (OH - ) C. 在 B 点 , 两者恰好完全反应 D. 在 C 点 , c (X - )+ c (HX)=0.1 mol·L -1 - 45 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : 根据图像可知 ,0.100 0 mol·L -1 HX 溶液的 2 c (X - )> c (Na + )> c (H + )> c (OH - ),B 项正确 ; 在 B 点 ,pH=7, 加入的 NaOH 溶液体积小于 25.00 mL, 没有恰好完全反应 ,C 项错误 ; 在 C 点 , 溶液的总体积为 50 mL, 由物料守恒可知 : c (X - )+ c (HX )= - 46 - 高考真题体验 典题演练提能 - 47 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D - 48 - 高考真题体验 典题演练提能 - 49 - 高考真题体验 典题演练提能 9 .(2019 河北中原名校联盟 )25 ℃ 时 , 向 10 mL 0.1 mol·L -1 一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L -1 的 HCl 溶液 , 溶液的 AG[AG = 变化 如图所示 ( 溶液混合时体积变化忽略不计 ) 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 若 a=-8, 则 K b (XOH)≈10 -5 B.M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 C.R 点溶液中可能存在 c (X + )+ c (XOH)= c (Cl - ) D.M 点到 N 点 , 水的电离程度先增大后减小 - 50 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : a 点表示 0.1 mol·L -1 一元弱碱 XOH 溶液 , 若 a=-8, 则 c (OH - )=10 -3 mol·L -1 , 所以 K b (XOH) ≈ = 10 -5 ,A 项正确。两者恰好反应完全时 , 生成强酸弱碱盐 , 溶液显酸性 ;M 点 AG=0, 即溶液中 c (H + )= c (OH - ), 溶液呈中性 , 所以 M 点盐酸不足 ,B 项错误。若 R 点恰好为 XCl 溶液时 , 根据物料守恒可得 c (X + )+ c (XOH)= c (Cl - ),C 项正确。 M 点的溶质为 XOH 和 XCl, 继续加入盐酸 , 直至 XOH 恰好全部反应 , 该过程水的电离程度逐渐增大 ; 然后继续向 XCl 溶液中加入盐酸 , 水的电离程度就会逐渐减小 , 即从 M 点到 N 点 , 水的电离程度先增大后减小 ,D 项正确。 - 51 - 高考真题体验 典题演练提能 10 .(2019 四省名校第三次大联考 ) 草酸 (H 2 C 2 O 4 ) 是一种二元弱酸 , 在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。 25 ℃ 时 , 向 H 2 C 2 O 4 溶液中滴加 NaOH 溶液 , 混合溶液中 lg X [ X 表示 ] 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) - 52 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 二元弱酸的电离平衡常数 K a1 > K a2 , 直线 Ⅰ 表示的 X 与 c (H + ) 的乘积等于 1×10 -1.22 , 则 H 2 C 2 O 4 的 K a1 =1×10 -1.22 ; 直线 Ⅱ 表示 X 与 c (H + ) 的乘积等于 1×10 -4.19 , 则 H 2 C 2 O 4 的 K a2 =1×10 -4.19 。 直线 Ⅰ 表示的 X 与 c (H + ) 的乘积等于 1×10 -1.22 , 所以直线 Ⅰ 中 X 表示的 是 , A 项正确 ; 直线 Ⅰ 表示的 X 与 c (H + ) 的乘积等于 1×10 -1.22 ,lg X =pH-1.22; 直线 Ⅱ 表示 X 与 c (H + ) 的乘积等于 1×10 -4.19 ,lg X =pH-4.19, 所以直线 Ⅰ 、 Ⅱ 的斜率均为 1,B 项正确 ; - 53 - 高考真题体验 典题演练提能 - 54 - 高考真题体验 典题演练提能 11 .(2019 广东广州综合测试一 ) 常温下 , 用 0.10 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol·L -1 HA 溶液 , 滴定曲线如图 a 所示 , 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. K a (HA) 的数量级为 10 -5 C.P~Q 过程中 , 水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液呈中性时 , c (A - )> c (HA) - 55 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B - 56 - 高考真题体验 典题演练提能 沉淀溶解平衡的分析与计算 　 1 .(2019 全国 Ⅱ ,11) 下列化学方程式中 , 不能正确表达反应颜色变化的是 ( 　　 ) - 57 - 高考真题体验 答案 : C 典题演练提能 - 58 - 高考真题体验 2 .(2019 全国 Ⅱ ,12) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS) 是一种难溶于水的黄色颜料 , 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 图中 a 和 b 分别为 T 1 、 T 2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B. 图中各点对应的 K sp 的关系为 : K sp (m)= K sp (n)< K sp (p)< K sp (q) C. 向 m 点的溶液中加入少量 Na 2 S 固体 , 溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D. 温度降低时 ,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 典题演练提能 - 59 - 高考真题体验 答案 : B 解析 : CdS 在水中存在沉淀溶解平衡 :CdS(s ) Cd 2 + (aq)+S 2- (aq), 电离出的 S 2- 浓度与 Cd 2+ 浓度相同 ,A 项正确 ; 沉淀溶解平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , K sp 相同 , 所以 m 、 p 、 n 三点的 K sp 相同 ,B 项错误 ; 在 T 1 温度下 , 向 m 点的溶液中加入少量 Na 2 S 固体 ,S 2- 浓度增大 , 但由于 K sp 不变 , 所以 Cd 2+ 浓度必然减小 , 因此溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 ,C 项正确 ; 温度降低 ,CdS 的 K sp 减小 , 但 S 2- 浓度与 Cd 2+ 浓度仍然相等 , 所以 q 点饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 ,D 项正确。 典题演练提能 - 60 - 高考真题体验 3 .(2018 全国 Ⅲ ,12) 用 0.100 mol·L -1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol·L -1 Cl - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ( 　　 ) 典题演练提能 - 61 - 高考真题体验 A. 根据曲线数据计算可知 K sp (AgCl) 的数量级为 10 -10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c (Ag + )· c (Cl - )= K sp (AgCl) C. 相同实验条件下 , 若改为 0.040 0 mol·L -1 Cl - , 反应终点 c 移到 a D. 相同实验条件下 , 若改为 0.050 0 mol·L -1 Br - , 反应终点 c 向 b 方向移动 答案 : C 解析 : 相同实验条件下 , 若改为 0.040 0 mol·L -1 Cl - , 恰好反应时 ,0.040 0 mol·L -1 ×50.0 mL=0.100 mol·L -1 · V , V =20 mL, 故反应终点横坐标应为 20,C 项描述错误 ; 相同实验条件下 , 若改为 0.050 0 mol·L -1 Br - , 反应终点横坐标不变 , 由于 K sp (AgCl)> K sp (AgBr), 故反应终点纵坐标变大 , 故 D 项描述正确。 典题演练提能 - 62 - 高考真题体验 典题演练提能 1 .(2019 湖北武汉调研 ) 常温下 , 向 10 mL 0.1 mol·L -1 CuCl 2 溶液中滴加 0.1 mol·L -1 Na 2 S 溶液 , 滴加过程中 -lg c (Cu 2+ ) 与 Na 2 S 溶液体积 ( V ) 的关系如图所示。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. K sp (CuS) 的数量级为 10 -35 B. 曲线上的各点均满足关系式 c (S 2- )· c (Cu 2+ )= K sp (CuS) C.a 、 b 、 c 三点中 , 由水电离的 c (H + ) 和 c (OH - ) 的积最小的为 b 点 D.c 点溶液中 : c (Na + )> c (Cl - )> c (S 2- )> c (OH - )> c (H + ) - 63 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : A - 64 - 高考真题体验 典题演练提能 a 点 Cu 2+ 过量 ,c 点 S 2- 过量 ,b 点恰好完全反应生成 CuS 和 NaCl,a 点溶液中 Cu 2+ 浓度远大于 b 点 ,c 点溶液中 S 2- 浓度远大于 b 点 ,Cu 2+ 、 S 2- 水解促进水的电离 , 则 b 点水电离的 c (H + ) 和 c (OH - ) 的积最小 ,C 项正确 ;c 点为 Na 2 S 、 NaCl 按物质的量比 1 ∶ 2 混合的溶液 , 其中 CuS 处于沉淀溶解平衡状态 , 根据物料守恒及物质的溶解性 , 可知 c (Na + )> c (Cl - )> c (S 2- ),S 2- 水解消耗水电离产生 H + , 使溶液中 c (OH - )> c (H + ), 但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度 , 故 c (S 2- )> c (OH - ), 因此该溶液中微粒浓度大小关系为 : c (Na + )> c (Cl - )> c (S 2- )> c (OH - )> c (H + ),D 项正确。 - 65 - 高考真题体验 典题演练提能 - 66 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B - 67 - 高考真题体验 典题演练提能 - 68 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2019 湘赣十四校联考第一次考试 )25 ℃ 时 ,Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2 的饱和溶液中 , 金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lg c (M 2+ )] 与溶液 pH 的变化关系如图所示 , 已知该温度下 K sp [Cu(OH) 2 ]< K sp [Fe(OH) 2 ] 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. K sp [Cu(OH) 2 ] 的数量级为 10 -20 B. 当 Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2 沉淀共存时 , 溶液中 c (Fe 2+ ) ∶ c (Cu 2+ )=10 4.6 ∶ 1 C. 除去 CuSO 4 溶液中含有的少量 Fe 2+ , 可加入适量 CuO D. 向 Z 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体 , 可转化为 Y 点对应的溶液 - 69 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 25 ℃ 时 , 由 K sp [Cu(OH) 2 ]< K sp [Fe(OH) 2 ] 可知溶液 pH 相同时 , 饱和溶液中 c (Fe 2+ )> c (Cu 2+ ), 则曲线 a 表示 Cu(OH) 2 饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的变化关系 , 曲线 b 表示 Fe(OH) 2 饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的变化关系 。 - 70 - 高考真题体验 典题演练提能 曲线 a 表示 Cu(OH) 2 饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的变化关系 , 由图可知 , 当 pH=10 时 ,-lg c (M 2+ )=11.7, 则 K sp [Cu(OH) 2 ]= c (Cu 2+ ) c 2 (OH - )=10 -11.7 ×(10 -4 ) 2 =10 -19.7 ,A 项正确 ; 当 Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2 沉淀共存时 , 溶液中 c (OH - ) 相同 , 当 pH=10 时 , 溶液中 c (Fe 2+ ) ∶ c (Cu 2+ )=10 -7.1 ∶ 10 -11.7 =10 4.6 ∶ 1,B 项正确 ; 由该温度下 K sp [Cu(OH) 2 ]< K sp [Fe(OH) 2 ] 可知 ,Cu(OH) 2 比 Fe(OH) 2 更难溶 , 加入适量 CuO 调节溶液 pH, 先沉淀的是 Cu 2+ , 无法达到除去少量 Fe 2+ 的目的 ,C 项错误 ; 向 Z 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体 , 溶液中 c (OH - ) 增大 , 温度不变 K sp [Fe(OH) 2 ] 不变 , c (Fe 2+ ) 减小 , 可能由 Z 点转化为 Y 点 ,D 项正确。 - 71 - 高考真题体验 典题演练提能 4 .(2019 广东揭阳二模 ) 室温下 , 将尿酸钠 (NaUr) 悬浊液静置 , 取上层清液 , 再通入 HCl, 溶液中尿酸的浓度 c (HUr) 与 pH 的关系如图所示。已知 : K sp (NaUr)=4.9×10 -5 , K a (HUr)=2.0×10 -6 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 上层清液中 , c (Ur - )=7.0×10 -2 mol·L -1 B. 在 M→N 的变化过程中 , c (Na + ) 、 c (Ur - ) 将逐渐减小 C. 当 c (HUr)= c (Ur - ) 时 , c (Cl - )> c (Ur - ) D. 当 pH=7 时 ,2 c (Na + )= c (Ur - )+ c (Cl - ) - 72 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 上层清液为 NaUr 的饱和溶液 , 则 c (Ur - )= = 7.0×10 -3 mol·L -1 ,A 项错误 ;M→N 的变化过程中 , 由于 溶液总体积 几乎不变 , 故 c (Na + ) 不会减小 ,B 项错误 ; 溶液中存在电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (Cl - )+ c (OH - )+ c (Ur - ), 根据物料守恒 : c (Na + )= c (Ur - )+ c (HUr), 则有 c (HUr)+ c (H + )= c (Cl - )+ c (OH - ), 当 c (HUr)= c (Ur - ) 时 , K a (HUr)= c (H + )=2.0×10 -6 > c (OH - ), 所以 c (Cl - )> c (HUr)= c (Ur - ),C 项正确 ;pH=7 时 , 溶液中 c (H + )= c (OH - ), 根据溶液中的电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (Cl - )+ c (OH - )+ c (Ur - ), 则 c (Na + )= c (Ur - )+ c (Cl - ),D 项错误。 - 73 - 高考真题体验 典题演练提能 5 .(2019 福建毕业班质量检查 ) 常温下 , 用 0.1 mol·L -1 MgSO 4 和 0.05 mol·L -1 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液进行实验 : ① 各取 25 mL, 分别滴加 0.5 mol·L -1 NaOH 溶液 , 测得溶液的 pH 与 V (NaOH) 的关系如图 1 所示 ; ② 将两种溶液等体积混合后 , 取出 25 mL, 逐滴加入上述 NaOH 溶液 , 观察现象。下列判断正确的是 ( 　　 ) - 74 - 高考真题体验 典题演练提能 A. 图 1 中的曲线 Ⅱ 表示 MgSO 4 与 NaOH 反应的关系 B. 根据图 1 可得 K sp [Al(OH) 3 ] 的值大于 1.0×10 -32 D . 图 2 可以表示实验 ② 中 n ( 沉淀 ) 与 V (NaOH) 的关系 答案 : C 解析 : 从图 1 中可以获得以下信息 : 溶液 pH 变化呈现的第一个平台就是 Mg 2+ 或 Al 3+ 的沉淀过程 , 当 pH 发生突跃时 , 表明沉淀反应基本完成 ; 又因为 Mg 2+ 、 Al 3+ 物质的量相等 , 完全沉淀时所需碱溶液体积比为 2 ∶ 3, 据此可以判断曲线 Ⅰ 、 Ⅱ 分别为 Mg 2+ 、 Al 3+ 与碱反应的关系曲线。或从反应起点时溶液 pH 相对大小也可进行判断 :Mg 2+ 水解程度小于 Al 3+ , 所以等离子浓度的两种溶液的 pH, 前者大于后者 , 据此也可判定 A 项错误。 - 75 - 高考真题体验 典题演练提能 曲线 Ⅱ 中坐标点 (5,3.5) 处于平台上 , 表明铝离子已经开始沉淀 , 存在沉淀溶解平衡 ; 此时溶液中 c (OH - )=10 -10.5 mol·L -1 , c (Al 3+ )<0.1 mol·L -1 , 故 K sp [Al(OH) 3 ]= c 3 (OH - )× c (Al 3+ )< c 3 (OH - )×0.1=10 -32.5 , 故 B 项错误。 C 项分析思路如下 : 当 Mg 2+ 尚未开始沉淀时 , , 随着 NaOH 溶液加入 , c (OH - ) 增大 , 两种离子浓度比值增大 ,C 项正确。依据图 1 可知 ,Al 3+ 完全沉淀时溶液的 pH 约为 8.9,Mg 2+ 开始沉淀时溶液 pH 约为 9, 说明两种离子共存且浓度相等时 , 只有当 Al 3+ 几乎沉淀完全后 ,Mg 2+ 才开始沉淀 ; 又因为两种离子沉淀时所需要的 OH - 物质的量是不相同的 , 故产生沉淀时不应是一条直线 , 故 D 项错误。 - 76 - 高考真题体验 典题演练提能 多知识点的综合考查 　 1 .(2019 全国 Ⅲ ,11) 设 N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H 3 PO 4 溶液 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 每升溶液中的 H + 数目为 0.02 N A C . 加水稀释使电离度增大 , 溶液 pH 减小 D. 加入 NaH 2 PO 4 固体 , 溶液酸性增强 - 77 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B - 78 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2019 北京 ,12) 实验测得 0.5 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液、 0.5 mol·L -1 CuSO 4 溶液以及 H 2 O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 随温度升高 , 纯水中 c (H + )> c (OH - ) B. 随温度升高 ,CH 3 COONa 溶液的 c (OH - ) 减小 C. 随温度升高 ,CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K W 改 变 与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随水温升高 ,CH 3 COONa 溶液和 CuSO 4 溶液 的 pH 均降低 , 是因为 CH 3 COO - 、 Cu 2+ 水解平衡移动方向不同 - 79 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C 解析 : 随温度升高 , K W 增大 , 但纯水中的 c (H + ) 仍然等于 c (OH - ),A 错误 ; 随温度升高 ,CH 3 COONa 水解平衡和水的电离平衡均会正向移动 , c (OH - ) 增大 , 图中 pH 略有减小 , 应是水的电离平衡正向移动所致 ,B 错误 ; 随温度升高 ,CuSO 4 水解程度增大 , c (H + ) 增大 ,pH 减小 , 而且升温也会导致水的电离平衡正向移动 , K W 增大 ,C 正确 ;D 项 , 随水温升高 ,CH 3 COO - 、 Cu 2+ 水解平衡均正向移动 ,D 错误。 - 80 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2017 全国 Ⅲ ,13) 在湿法炼锌的电解循环溶液中 , 较高浓度的 Cl - 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO 4 , 生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl - 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 , 下列说法错误的是 ( 　　 ) - 81 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C - 82 - 高考真题体验 典题演练提能 4 .(2016 全国 Ⅲ ,13) 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( 　　 ) - 83 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D - 84 - 高考真题体验 典题演练提能 1 .(2019 山西运城模拟 )25 ℃ 条件下 , 部分弱酸的电离常数如下表所示。下列有关说法不正确的是 ( 　　 ) B . 相同 pH 的 HCOONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度前者大 C. 等浓度等体积的 Na 2 S 溶液和 HCOOH 溶液混合后 : c (Na + )=2 c (HCOO - )+2 c (HCOOH) D. 向 NaClO 溶液中通入 H 2 S, 发生的反应为 :H 2 S+NaClOHClO+NaHS 答案 : D - 85 - 高考真题体验 典题演练提能 解析 : 由表中电离常数可知 , 酸性强弱顺序为 :HCOOH>H 2 S>HClO>HS - , 则对应离子的水解程度由大到小顺序为 :S 2- >ClO - >HS - >HCOO - 。要注意 NaClO 具有强氧化性 , 与 H 2 S 在溶液中发生氧化还原反应 , 不能发生复分解反应。 由 电离常数可知 HCOOH 比 HClO 易电离 , 则等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaClO 溶液中 ClO - 水解程度更大 ,NaClO 溶液的 pH 大 , 所以 pH 相同时 c (HCOONa)> c (NaClO), 即 HCOONa 溶液中离子总浓度大于 NaClO 溶液中离子总浓度 ,B 项正确 ; 等物质的量的 Na 2 S 和 HCOOH 混合后生成等物质的量的 NaHS 和 HCOONa, 物料守恒关系为 c (Na + )=2 c (HCOO - )+2 c (HCOOH),C 项正确 ; 向 NaClO 溶液中通入 H 2 S, 因 NaClO 具有强氧化性 , 与 H 2 S 在溶液中发生氧化还原反应 , 并不是发生复分解反应 ,D 项错误。 - 86 - 高考真题体验 典题演练提能 2 .(2019 安徽合肥第二次教学质量检测 ) 常温下 , 用 0.10 mol·L -1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液和 NaCN 溶液 , 所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. ① 点所示溶液中 : c (Cl - )> c (HCN)> c (CN - )> c (OH - ) B. ② 点所示溶液中 : c (Na + )> c (Cl - )> c (CH 3 COO - )> c (CH 3 COOH) C. 阳离子物质的量浓度之和 : ② 点与 ③ 点所示溶液中相等 D. ④ 点所示溶液中 : c (CH 3 COOH)+ c (H + )- c (OH - )=0.05 mol·L -1 - 87 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : D 解析 : ① 点为向 0.1 mol·L -1 20.00 mL NaCN 溶液中加入 0.1 mol·L -1 10.00 mL 盐酸 , 反应后得到等物质的量浓度的 NaCl 、 HCN 和 NaCN 的混合液 , 由于溶液呈碱性 , 故 c (OH - )> c (H + ),NaCN 的水解程度大于 HCN 的电离程度 , 则溶液中 c (HCN)> c (Cl - )> c (CN - )> c (OH - ),A 项错误 ; ② 点为向 0.1 mol·L -1 20.00 mL CH 3 COONa 溶液中加入 0.1 mol·L -1 盐酸且加入盐酸的体积小于 10.00 mL, 所得溶液含等物质的量浓度 CH 3 COOH 和 NaCl, 溶液中剩余 CH 3 COONa 且 CH 3 COONa 的浓度大于 NaCl, 溶液呈酸性 , 故 c (CH 3 COO - )> c (Cl - ),B 项错误 ; - 88 - 高考真题体验 典题演练提能 ② 点和 ③ 点中 c (H + ) 相等 , 但加入的盐酸体积不相等 , 溶液中 c (Na + ) 不相等 , 故 ② 点与 ③ 点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等 ,C 项错误 ; ④ 为向 0.1 mol·L -1 20.00 mL CH 3 COONa 溶液中加入 0.1 mol·L -1 20.00 mL 盐酸 , 两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为 0.05 mol·L -1 的 CH 3 COOH 和 NaCl 的混合液 , 由于 c (Na + )= c (Cl - ), 故溶液中电荷守恒可表示为 c (H + )= c (OH - )+ c (CH 3 COO - ), 由物料守恒 : c (CH 3 COOH)+ c (CH 3 COO - )=0.05 mol·L -1 , 两式合并得 c (CH 3 COOH)+ c (H + )- c (OH - )=0.05 mol·L -1 ,D 项正确。 - 89 - 高考真题体验 典题演练提能 3 .(2019 河南郑州一模 )25 ℃ 时 , 向一定浓度的 Na 2 X 溶液中滴入盐酸 , 溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示 。 B. K a2 (H 2 X)=1.0×10 -10.3 C.NaHX 溶液中 c (H + )> c (OH - ) D. 当溶液呈中性时 , c (Na + )= c (HX - )+2 c (X 2- )+ c (Cl - ) - 90 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C - 91 - 高考真题体验 典题演练提能 - 92 - 高考真题体验 典题演练提能 4 .(2019 湖北龙泉中学、随州一中、天门中学三校联考 ) 取三份浓度均为 0.1 mol·L -1 , 体积均为 1 L 的醋酸钠溶液 , 分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液 pH 变化曲线如图 ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 曲线 a 、 b 、 c 分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢 B. 由图可知 K a (CH 3 COOH)= K b (NH 3 ·H 2 O)=1×10 -7 C.A 点处 c (CH 3 COO - )> c (Na + )> c ( )> c (OH - )> c (H + ) D.C 点处 c (CH 3 COO - )+ c (Cl - )+ c (OH - )>0.1 mol·L -1 - 93 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : B 解析 : 醋酸钠为强碱弱酸盐 , 因醋酸根离子水解 , 溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铵固体 , 由于铵根离子水解呈酸性 , 故随着氯化铵的加入 , 溶液将由碱性逐渐变为酸性 , 由于水解微弱 , 所得溶液酸性较弱 , 符合的曲线为 b; 往溶液中通入氯化氢气体 , 随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性 , 由于氯化氢为强酸 , 通入量较大时 , 溶液的酸性较强 , 符合的曲线为 c; 加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为 a, 据此结合电荷守恒及盐的水解原理进行分析。 - 94 - 高考真题体验 典题演练提能 根据分析可知 , 曲线 a 代表醋酸铵、曲线 b 代表氯化铵、曲线 c 代表氯化氢 ,A 项正确 ; 当加入固体的物质的量为 0.1 mol 时 , 曲线 b 对应的 pH 等于 7, 说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同 , 即 K a (CH 3 COOH)= K b (NH 3 ·H 2 O), 但无法计算其电离平衡常数 ,B 项错误 ;A 点对应溶液中含有的溶质为 0.1 mol CH 3 COONa 与 0.1 mol CH 3 COONH 4 , 溶液的 pH>7, 则 c (OH - )> c (H + ), 醋酸根离子的水解程度较小 , 则 c (CH 3 COO - )> c (Na + ), 铵根离子部分水解 , 则 c (Na + )> c ( ), 溶液中离子浓度的大小关系为 : c (CH 3 COO - )> c (Na + )> c ( )> c (OH - )> c (H + ),C 项正确 ;C 点通入 0.1 mol HCl, 与 0.1 mol 醋酸钠反应生成 0.1 mol CH 3 COOH 与 0.1 mol NaCl, c (Cl - )= c (Na + )=0.1 mol·L -1 , 则 c (CH 3 COO - )+ c (Cl - )+ c (OH - )>0.1 mol·L -1 ,D 项正确。 - 95 - 高考真题体验 典题演练提能 5 .(2019 河北唐山第一次模拟 ) 下列说法错误的是 ( 　　 ) C.25 ℃ 时 , 浓度均为 0.1 mol·L -1 NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 混合溶液中 c (OH - )> c (Na + )= c (NH 3 ·H 2 O) D.0.2 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合 :2 c (H + )-2 c (OH - )= c (CH 3 COO - )- c (CH 3 COOH) - 96 - 高考真题体验 典题演练提能 答案 : C - 97 - 高考真题体验 典题演练提能 6 .(2019 河北石家庄教学质量检测 ) 常温下 , 分别向可水解的 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液 , 混合溶液 pH 与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) B. K a (HA )=1×10 -5.5 C.a 点时两溶液中水的电离程度相同 D.0.01 mol·L -1 MA 溶液中存在 : c (M + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) 答案 : C - 98 - 高考真题体验 典题演练提能