辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题 9页

营口市第二高级中学2018-2019上学期高二期末模拟 化学试题 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N —14, O—16， Na—23， Mg—24, Al—27， Si—28,P—31,S—32，Cl—35.5， K—39，Ca—40, Fe—56, Cu—64 Ag—108, Ba—137‎ 第Ⅰ部分 选择题（共51分）‎ 一、选择题（每题三分，共51分）‎ ‎1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是 A．一氧化氮是酸性氧化物 B．一氧化氮只能通过人工合成 C．一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨 D．一氧化氮可用向下排空气法收集 ‎2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）‎ A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：XSi ‎5．下列化学用语中，不正确的是 A．CO2的电子式： B．乙炔分子的结构式H－C≡C－H C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：‎ ‎6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子序数：a＞b＞c＞d B.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C C.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－‎ D.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－‎ ‎7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 ‎ ‎ A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1‎ D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)‎ 能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 ‎9．下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B．500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1‎ C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1‎ D．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1‎ ‎10．已知反应：①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；△H1，‎ ‎②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ；△H2‎ ‎③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ；△H3 ‎ ‎④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ；△H4‎ ‎⑤3CO (g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；△H5。下列叙述正确的是 A．△H4是Fe的燃烧热 B．△H1＞△H2‎ C．△H3＝2△H2－△H1 D．3△H1－3△H2－△H4+△H5＝0‎ ‎11．图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )‎ A．铜电极应与电极相连接 B．通过质子交换膜由左向右移动 C．当电极消耗气体时，则铁电极增重 D．电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎12．甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是 A．电极A是负极，发生氧化反应 B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移 C．放电前后电解质溶液的pH不变 D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O ‎13．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E ‎14．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3g3He含有的中子数为NA B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数 C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA ‎15．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O C．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋‎ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎16．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）‎ A．丙烷 B．丙烯 C．对二甲苯 D．苯乙烯 ‎17．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种 A.3 B.5 C.6 D.8‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题 ‎18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 完成下列填空（填元素符号或化学式）：‎ ‎(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；‎ ‎(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。‎ ‎(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；‎ ‎(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；‎ ‎(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。‎ ‎19．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3‎ 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体a的化学式为________。‎ ‎（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。‎ ‎（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。‎ ‎（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；‎ ‎（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。‎ ‎20．依据原电池原理，回答下列问题：‎ ‎（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。‎ ‎①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。 ‎ ‎②Y电极发生的电极反应式为：______________。 ‎ ‎（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。‎ ‎①c电极为______________极。（填“正”或“负”） ‎ ‎②d电极上的电极反应式为___________________________。 ‎ ‎③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。‎ ‎21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。‎ ‎（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称是____________。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。‎ ‎④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。‎