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- 2021-07-02 发布
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江苏省连云港市2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23
第I卷 选择题(共50分)
单项选择题: (本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一一个选项符合题意)
1.2019年 12月以来,突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在
防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识,符合科学道理的是( )
A.酒精消毒时,浓度越大越好
B.应经常保持室内清洁卫生和通风
C.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
D.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎
2.下列化学用语正确的是( )
A. H2O的电子式:
B.中子数为10的氧原子:
C.CI-的结构示意图:
-D.异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3
3.下列物质中,一定不属于天然高分子化合物的是( )
A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白质
4.乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是( )
A.同位素 B.同素异形体
C.同分异构体 D.同一种物质
5.下列变化属于物理变化的是( )
A.煤的干馏 B.粮食酿酒
C.油脂的皂化 D.石油的分馏
6.下列物质中属于共价化合物的是( )
A. N2 B. CaCl2 C. CO2 D. Na2CO3
7.下列物质的转化,需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. Fe2O3→Fe D. CO→CO2
8.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是( )
A.粉碎大理石 B.延长反应时间
C.降低反应温度 D.加水稀释盐酸
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Ba2+、SO42-
C. Al3+、 CI-、OH- D.K+、NH4+、OH-
10.下列说法正确的是( )
A.右图可以表示吸收能量的过程
B.化学反应过程中必然伴随着能量变化
C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D. H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热,该过程属于放热,
11. 下列实验或操作方法正确的是( )
12.如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是( )
A.铜片为正极. B.锌片发生氧化反应
C.电子由锌片经导线流向铜片 D.该装置将电能转换为化学能
13. 下列属于加成反应的是( )
14.下列关于苯的说法正确的是( )
A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下,它是一种气体
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面
15.五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是( )
X
Y
Z
M
R
A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z)
B.简单气态氢化物稳定性: M>R
C.元素的非金属性: R>M> Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一一个选项, 多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一一个, 该小题就得0分。
16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.稀硫酸有酸性,可用于除去铁锈
B. Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用于漂白有色物质
D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性,可用于动物标本的防腐
17.一定温度下,在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是( )
A.充分反应后,可得到2 mol NH3
B.压强不变时,达到该反应的最大限度
C.达到平衡状态时,v (正)与v (逆)均为零
D.达到平衡状态时,N2、 H2、NH3 物质的量之比一定为1 :3:2
18.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可发生加成和取代反应
C. lmol 莽草酸可与2molNa2CO3 恰好完全反应
D.该物质既可以与醇反应,又可以与乙酸反应
19. 一种生产聚苯乙烯的流程如下,下列叙述不正确的( )
A.乙苯的分子式为C8H10 .
B.聚苯乙烯属于高分子化合物
c. lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应
D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
20.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
操作与现象
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,最终
变为无色透明溶液
生成的1, 2一二溴乙烷无色、可
溶于四氯化碳
B
从煤油中取相同大小的钠块分别投
入等体积的水和乙醇中,钠与水反应更剧烈
证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察
到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合
气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
第II卷非选择题(共50分)
21. (10分) 蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。
(1)蛋白质完全水解后生成 (写名称),通常情况下,蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生 (填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (填名称)。
(3)淀粉遇I2显_ 色, 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖,其水解的化学反应方程式为 , 可检验淀粉发生水解的试剂是
( 填字母)。
a.碘水
b.碘化钾溶液
c.新制的银氨溶液
(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化,放出热量。已知0. I mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3 kJ的热量,请写出葡萄糖供能的热化学方程式:
22. (14 分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)
制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= =2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第 周期 族。
②NaNH2中氮元素的化合价为 .
(2) NaOH的电子式为 , 流程中“反应”的化学方程式为 。
(3) NaN3晶体属于 (填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积(写出计算过程)。
23. (12 分) CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇,其反应方程式为CO+2H2 CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应,n(CO)随时间的变化如下表所示:
①平均反应速率最大的时间段: min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②从反应开始到3 min末,氢气的平均反应速率= mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是 (填字母) 。
a.
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗ImolCO,同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中,会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成,写出该反应的化学方程式: .
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成,电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH -==2CO32- + 6H2O,其装置图下图所示。
①电极a为电池的 (填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式: 。
③电极C的电极反应式: 。
24. (14 分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。
(1) A的结构简式: ,乙酸中含有的官能团名称为
(2)反应③的反应类型为 。
(3)反应①的化学方程式: 。
(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。
(1)在实验过程中,铜网出现红色和黑色交替的实验现象,请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式 , 在这个反应中,说明乙醇具有 性(填氧化”、“还原”)
(II)已知:乙醛的沸点为20.8C, 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是 ,
乙的作用是 。
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
D
C
C
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
D
D
AD
B
BD
C
AB
21.(共10分)
(1)氨基酸 (1分) 盐析 (1分)
(2)甘油(或丙三醇) (1分)
(3)蓝 (1分) (C6H10O5)n+nH2O淀粉酶
nC6H12O6 (2分) c (1分)
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O (l) ΔH=-2803 kJ·mol-1 (3分)
22.(共14分)
(1)①3 (1分) ⅠA (1分) ②-3 (2分)
(2) (2分) 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 (2分)
(3)离子 (2分)
解:n(NaN3)= =1 mol
2NaN3=2Na+3N2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(N2)
n(N2)=1.5 mol V(N2)=n×Vm=1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6L (4分)
23.(共12分)
(1)①1~2(1分) ②0.25 (2分)
③cd(2分) ④2CO+4H2CH3OCH3+H2O(2分)
(2)①负极 (1分)
②O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)
③2Cl--2e-= Cl2 (2分)
24.(共14分)
(1)CH3COOCH2CH3 (1分)羧基 (1分)
(2)取代反应 (2分)
(3)nCH2=CH2 (2分)
(4)①CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O(2分) 还原性(2分)
②加热使乙醇气化 (2分) 冷凝使乙醛蒸气液化 (2分)