河南省开封市第十中学2018-2019高二第二学期月考化学试卷+Word版缺答案 5页

‎2019年开封市第十中学高二第一次月考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 一、单选题(每小题3分，共48分）‎ ‎1.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大, 、原子的最外层电子数之比为,原子比原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(   )‎ A. 、、的电负性大小顺序一定是 B. 、、、的原子半径大小顺序方可能是 C. 、形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. 分子中键与键的数目之比是 ‎2.某元素的各级电离能(kJ·mol-1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(   )‎ A.X+         B.X2+        C.X3+        D.X4+‎ ‎3.下列说法中正确的是(  )‎ A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键 B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C.等电子体结构相似,化学性质相同 D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 ‎4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对和分子中形成的共价键描述正确的是(    )‎ A.两者都为键 ‎ B.两者都为键 ‎ C.前者为键,后者为键 ‎ D.前者为键,后者为键 ‎5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是(   ) ‎ A.分子式为 B.分子中含6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2‎ ‎6.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为(   )‎ A.0          B.1          C.2          D.3‎ ‎7.、、、、是5种短周期元素,其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素, 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, 、、处于同一周期, 与Y处于同一族, 、的原子的核外电子数之和与、原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(      )‎ A.元素、、具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素能与元素形成化合物,该化合物内部有两种化学键 C.元素、分别与元素形成的化合物的热稳定性: ,沸点: D.元素、的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎8.下列说法中正确的是(   )‎ A.分子中共价键键能越大,键长越长,则分子越稳定 B.元素周期表中的Ⅱ族和Ⅶ族元素的原子间不能形成共价键 C. 键的键能为467,即18 分解成和时,消耗能量为934 D. 、、键能之比为1.00:2.17:4.90,说明分子中键键>能键键能 ‎9.短周期元素、在周期表中的相对位置如图所示,且已知基态原子的价电子排布式为,下列说法不正确的是(    )‎ A. 元素的电负性大于 B. 元素的第一电离能大于 C. 在周期表中位于第3周期第Ⅵ族 D.原子半径: ‎ ‎10.对、两种主族元素(Ⅰ族除外)来说,下列叙述中正确的是(   )‎ A. 元素的电负性大于,则的第一电离能一定大于 B. 元素的电负性大于,则原子失电子的能力强于 C. 元素的电负性大于,则原子得电子的能力强于 D. 元素的电负性大于,则的原子半径大于 ‎11.下列叙述中正确的是(   )‎ A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎12.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了(   )‎ A.能量守恒原理                         B.泡利原理 C.能量最低原理                         D.洪特规则 ‎13.欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是(   )‎ A.酒精       B.四氯化碳     C.直馏汽油     D.苯 ‎14.第七周期未排满,若将来发现的元素把这一周期全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(   )‎ A.第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117,是一种金属元素 D.第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 ‎15.下列不能形成配位键的组合是(   )‎ A.Ag+、NH3     B.H2O、H+     C.Co3+、CO     D.Ag+、H+‎ ‎16.下列说法中,正确的是(   )‎ A.某单核粒子的核外电子排布为,则该微粒一定是氖原子 B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 二、填空题 ‎17（8）.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。 请回答下列问题: 1.写出基态铬原子的电子排布式: ( 1 ) 。 2.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是 (2) (填“极性”或“非极性”)分子。 3.在①苯、② CH3OH、③ HCHO、④CS2、⑤ CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有 (3) (填序号),CS2分子的空间构型是 (4) ‎ ‎18.（10）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结;中含非羟基氧原子数较多,该含氧酸的酸性越强,如下表所示:‎ 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 非羟基氧原子数 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ‎1.亚磷酸和亚砷酸分子式相似,但它们的酸性差别很大, (是中强酸, 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①     (1)               ,②        (2)                。‎ ‎2. 和与过量的溶液反应的化学方程式分别是:‎ ‎①               (3)                                   ‎ ‎②                  (4)                                ‎ ‎19（16）.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答: 1.A元素是 (1) ,B元素是 (2) ,C元素是 (3) (用元素符号表示) 2.D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 (4) ‎ ‎3.E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 (5) 4.F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 (6) ,将其通入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 (7) 5.G分子中含有4个原子,其分子式是 (8) ‎ ‎20（12）.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛()。 1.向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。 ①基态的电子排布式可表示为 (1) 。 ‎ ‎②的空间构型是 (2) (用文字描述)。 2.在铜锰氧化物的催化下, 被氧化为,被氧化为和。 ①根据等电子体原理, 分子的结构式为 (3) 。 ②分子中原子轨道的杂化类型为 (4) 。 ③1 中含有的键数目为 (5) 。 3.向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为 (6) 。‎ ‎21（6）.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:‎ 在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 (1) ;配位键存在于 (2) 原子之间(填原子的数字标号);m= (3) (填数字)‎