2018-2019学年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试化学试题 10页

‎2018-2019学年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试化学试题 注意事项：‎ 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；‎ 2. 本堂考试90分钟，满分100分；‎ 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；‎ 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分）‎ 一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 ‎2．下列说法不正确的是 ‎ A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1‎ C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D．一个水分子的质量约等于 g ‎3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C. 水(NaCl)—蒸馏 D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤 ‎4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ‎5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ CO2‎ Cl2‎ ‎6.只能表示一个化学反应的离子方程式为 A. Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-‎ ‎7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA C. 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 D. 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个 ‎8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ‎①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ‎⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 ‎9. 下列目的能达到的是 A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1 mol·L－1盐酸 C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1‎ D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 ‎10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎11. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－‎ B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－‎ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 ‎13. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． ‎ C． D． ‎ ‎15．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎16. 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是 A. 2F2+2H2O＝4HF+O2 B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑‎ C. CaO+H2O＝Ca(OH)2 D. H2+CuO ＝ Cu+H2O ‎17. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ‎ A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了 ‎18.下列反应中，离子方程式不正确的是 A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ C.稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2O D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O ‎19. 某溶液中含有大量的 Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加 HNO3 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A. ①④②③ B. ④②①③ C. ③②①④ D. ④②③②①‎ ‎20．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 A. 18.4mol·L－1　34.7% B. 20.4mol·L－1　38.5%‎ C. 18.4mol·L－1　38.5% D. 20.4mol·L－1　34.7%‎ ‎21．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当C（Na+）= 0.2 mol·L-1，C（SO42－）= a mol·L-1，‎ C（K+）= b mol·L-1时，a与b的关系是 A．a=1/2 b B．a=0.2+b C．a=0.1+1/2 b D．无法计算 ‎22. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O A. KClO3在反应中是还原剂 ‎ B. 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体 C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移 ‎23．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为 ‎2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将 ‎ A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低 ‎24. 下列说法正确的是 A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4‎ B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1‎ D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3‎ ‎25. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1，溶质的质量分数w%，则下列说法中不正确的是 A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3‎ B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%‎ C. 20℃时，浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液 D. 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%‎ 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ 二．填空题（本大题有6个小题，共50分）‎ ‎26. （10分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是 。‎ ‎（2）属于电解质的是 。‎ ‎（3）属于非电解质的是 。‎ ‎（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。‎ ‎(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ I．还原产物是________。‎ II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。‎ III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。‎ ‎27.（7分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。‎ ‎（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________ _。‎ ‎28. （9分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________ mol•L-1。‎ ‎（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取____________mL的该硫酸来进行配制实验。‎ ‎（3将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。‎ ‎（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL 量筒 ② 100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧ 锥形瓶 实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。‎ ‎（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。‎ A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线 ‎29.（8分）按要求填空 ‎(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。‎ ‎(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。‎ ‎(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。‎ ‎(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g ‎ D，则C的摩尔质量为____________。(5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后， 静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎30.（9分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。‎ ‎(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。‎ ‎(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。‎ ‎(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。‎ ‎(5)根据实验中的____________________________现象，可证明CO具有还原性。‎ ‎(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的____________________装置(填序号)。‎ ‎31.(7分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现）。‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎（1）A　 ， B　　 。‎ ‎（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：　　 。‎ ‎（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:　　 。‎ 各离子的物质的量之比为:　　 。‎ ‎（4）C溶液中阴离子的检验方法：　 　 。‎ ‎成都外国语学校2018-2019学年度上期期中考试 高一化学试题参考答案 一．选择题 ‎1-5 DCACC 6-10 DDDCC 11-15 ADBBC 16-20 BADAA 21-25 CDCDB 二．填空题 ‎26.（10分） ‎ ‎ (1). ④⑥⑨ (2). ①②③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ ‎ ‎ (4). KHSO4＝K+ + H+ +SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O（2分）‎ ‎ (5)I. NO2 II. 32 略（2分）其余每空1分 ‎27. （7分）‎ ‎ (1). Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2). Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ ‎ ‎(3). 2Fe3++ Fe ＝3Fe2+ (4).有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色（2分） Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O其余每空1分 ‎28（9分）‎ ‎ (1). 18.4 (2). 62.5 (3). 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (4). ②⑦④⑤⑥ (5). D（1分）其余每空2分 ‎29（8分） ‎ ‎ (1)17∶16　（1分）(2)4∶3（1分）　(3) (a-b)M/18b（2分）‎ ‎(4)5(a＋b－d) g·mol－1 （2分） (5)5.0 mol·L－12分）‎ ‎30（9分） ‎ ‎ (1). CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2分） (2). 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO （2分） (3). 炭 (4). 检查装置的气密性 (5). E装置中黑色固体变成红色 (6). D 与E ②‎ ‎31.（7分）‎ ‎ (1)A　BaCl2（1分）　 B　AgNO3（1分）‎ ‎（2）　CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O（1分）或CO32﹣+H+＝HCO3﹣‎ ‎（3）Cl-、NO3-、Cu2+（1分） 1:1:1（1分） ‎ ‎（4）取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（2分）‎