2020届人教版离子反应离子反应及离子方程式作业 8页

化学高考一轮复习《离子反应及离子方程式》质量评估试题 ‎（考试时间：45分钟 满分：100分）‎ 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。‎ ‎1.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)‎ A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫 答案：A 解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。‎ ‎2．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)‎ 答案：B 解析：A项为混合物，酒精为非电解质，醋酸为弱电解质。‎ ‎3．某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)‎ A．一定有Cl－　 B．一定有SO C．一定没有Al3＋ D．可能有CO 答案：B 解析：本题考查离子共存、检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H＋，则一定没有CO；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以为Ag2SO4，无法判断是否含有Cl－，所以选B。‎ ‎4．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ C ）‎ ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－‎ D．c(OH－)＝Kw的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ 答案：C 解析：饱和氯水具有强氧化性，SO不能大量存在，A项错误；Na2S溶液中，Cu2＋与S2－反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2＋、K＋、NO、Cl－均能大量共存，C项正确；c(OH－)＝Kw，则c(H＋)＝1 mol·L－1，酸性条件下，NO、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。‎ ‎6．汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3??H＋＋HCO……①　HCO??H＋＋CO……②　　将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是(　　)‎ A．加热、平衡①、②可能都向左移动 B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 答案：D 解析：A项，加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，正确；B项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，正确；C项，加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确；D项，温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，错误。‎ ‎7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 答案：C ‎8．下列各反应所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－‎ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4‎ 答案：B 解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H＋，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O，选项B错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO刚好沉淀，两者1∶1反应的方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，对应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项C正确；硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S中－2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被＋4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，选项D正确。‎ ‎9．已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀PbS生成，该反应的离子方程式为(　A　)‎ A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋‎ C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb不能拆开写。只有A正确。‎ ‎10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)‎ 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 ‎4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，‎ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3‎ C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 ‎2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋‎ ‎3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ‎===BaSO4↓＋H2O 答案：D 解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分.‎ ‎11.（10分）有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。‎ ‎(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：‎ 实验内容以及现象 结论 ‎①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ‎②‎ 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋‎ ‎③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2) 根据(1)中的实验回答：NO存在于________溶液中，理由是_____________________‎ ‎______________________________________________________________________________；‎ Cl－存在于________溶液中，理由是___________________________________________。‎ (3) 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_______________________________。‎ 答案：(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)。‎ ‎②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ‎(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 ‎(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO 解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。‎ ‎12．（12分）某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。‎ ‎(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：____________________________。‎ 答案　(1)H＋　OH－、HCO ‎(2)OH－、Na＋　Cl－、NO ‎(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 解析：(1)溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。‎ ‎13.（12分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。‎ ‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2)溶液至溶液显中性 ‎ B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 ‎ C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。‎ ‎ (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_________________。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　 (2)A　‎ ‎(3)C　 (4)沉到烧杯底部 ‎14．(16分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。‎ 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。‎ 金属 离子 氢氧化物开始沉淀的pH 氢氧化物沉淀完全的pH Fe2＋‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Fe3＋‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Cu2＋‎ ‎4.7‎ ‎6.7‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_________________________、‎ ‎_______________________________。‎ ‎(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________、__________________。‎ ‎(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有__________________________________。‎ ‎(4)步骤④加入物质X的目的是______________________________，物质X 可以选用下列物质中的__________________________。‎ ‎(A)氢氧化钠　(B)稀盐酸　(C)氨水　(D)氧化铜 ‎(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10－5 mol · L－1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]＝________。‎ 答案：(1)2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑，2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑‎ ‎(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4‎ ‎(3)100 mL容量瓶、量筒 ‎(4)调节溶液的pH，使Fe3＋以Fe( OH )3 沉淀的形式析出　D ‎(5)1×10－15‎ 解析：(1)在MnO2作催化剂条件下，双氧水可以分解制O2，Na2O2能与水反应生成O2。(2)CuS在焙烧时会产生有害气体SO2，＋4价的硫具有强还原性，故SO2、H2SO3、SO能被空气中的氧气所氧化。(4)由所给表格数据知，Fe3＋在pH>3.2时已完全沉淀，故加入物质X的目的是调节溶液的pH，将Cu2＋溶液中的Fe3＋变成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的杂质，可选择CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格数据知：Fe2＋在pH＝9时完全沉淀，此时溶液中c(OH－)＝10－5 mol · L－1，c(Fe2＋)＝1×10－5 mol · L－1，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－15。‎