广东省揭阳市2020届高三下学期线上教学摸底测试化学（理）试题 6页

揭阳市2020年高三化学线上教学摸底测试 说明：本测试题有两道大题，第一道大题：单选题，共10小题，第二道大题：多选题，共4小题，满分50分。测试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是 ‎ A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成 B．在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳 C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA B．‎46g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA C．‎7.6 g过氧乙酸（CH3COOOH）所含过氧键数目为0.1NA D．标准状况下，‎22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA ‎3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是 A．Na2FeO4中氧元素为－1价 B．该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1‎ C．当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移 D．Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 ‎4．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．法匹拉韦的分子式为C5H4N3O‎2F B．法匹拉韦最多能与4 mol H2发生加成反应 C．法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应 D．法匹拉韦能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎5．下列有关实验装置的说法中正确的是 图3‎ 图1‎ Fe C 煤油 NaOH溶液 图2‎ 图4‎ 水 A．用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO ‎ B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 ‎6．实验室用H2还原SiHCl3(沸点:‎31.85 ℃‎)制备纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法正确的是 ‎ A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 ‎ B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 ‎ C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 ‎ D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气 ‎7．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和 中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2‎ B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV ‎8．《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A．c为电源的负极 B．a极的电极反应式为：‎2C2O52− − 4e− =4CO2 ↑+ O2↑‎ C．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化 D．转移l mol电子可捕获CO‎211.2 L(标况下)‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、‎ p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；‎25℃‎时，‎ ‎0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 ‎ C．粘有q的试管可用酒精洗涤 D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 ‎10．t ℃时，两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO)＝－lg c(CO)。ACO3比BCO3溶解度更大。(不考虑阴阳离子的水解)。下列说法正确的是 A．线b表示BCO3的溶解平衡曲线 B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀 C．t ℃时，ACO3(s)＋B2＋(aq)BCO3(s)＋A2＋(aq)平衡常数K＝10 0.9‎ D．向‎0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为‎116.6 g时，B2＋离子恰好沉淀完全(当B2＋离子浓度为10－5 mol/L时认为沉淀完全)‎ 二、选择题：本题共4题，每小题5分，共20分。每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求的，全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错的得0分。‎ ‎11．工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：‎ 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是 A．“加压酸浸‎1”‎过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值 B．“酸浸‎2”‎过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低 C．从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水 D．“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2＋2SO2＋2H2O===Te＋2SO＋4H＋‎ 12． 在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH1＝－746.5 kJ/mol，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。下列说法中正确的是 A．温度：T1＜T2‎ B．若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点 C．E点时NO的平衡转化率为50%‎ D．a点是对应温度下的平衡脱氮率 ‎13．常温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)‎ B．c点溶液中存在：c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)＝c(OH－)‎ C．溶液中由水电离出c(H＋)大小关系：b