化学卷·2019届安徽省淮北市一中高二上学期第四次月考（2017 13页

淮北市第一中学 2017-2018 学年高二上学期第四次月考（12 月） 化学 可能用到的相对原子质量: H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共有 21 小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 42 分。) 1.下列叙述正确的是 A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D.在海轮外亮上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2.广义的水解观认为: 无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是 A.BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2 B.PC13 的水解产物是 HC10 和 H3PO4 C.A14C3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH4 D.CH3COOC1 的水解产物是两种酸 3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体 系: 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化； ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。 A.①②③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 4.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b,则 a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7 C.1.0×10-3mo1/L 盐酸的 pH=3.0, 1.0×10-8mo1/L 盐酸的 pH=8.0 D.常温下，若 1mLpH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7，则 NaOH 溶 液的 pH=11 5.在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件 后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图 I 是加入适当催化剂的变化情况 B.图 II 是扩大容器体积的变化情况 C.图 III 是增大压强的变化情况 D.图 III 是升高温度的变化情况 6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬 币制作时，钢芯应做 A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 7.在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水清液 pH=12 的碳酸的溶 液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确 的是 A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d 8.下列实验能达到预期目的的是 编 号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固 体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡 B 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 18mo1/L 和 0.1mo1/LH2SO4 溶液的 pH 比较不同浓度 H2SO4 的酸性 强弱 C 配制 FeCl2 溶液时，先将 FeCl2 溶于适量浓盐酸中， 再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加 入少量铜粉 抑制 Fe2+水解，并防止 Fe2+ 被氧化 D 向 10mL0.2 mo/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeC13 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A.A B.B C.C D.D 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①含有大量 Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42- ②pH=11 的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的 H+浓度为 10-12mol/L 的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3- ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42- ⑤澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42- ⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12 的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3- ⑦使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1- A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦ 10.关于下列各图的叙述正确的是 A.甲中△H1=-(△H2+△H3) B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其 消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃时,溶质的质量分数 B>A D.丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，蒋液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于等物质的量浓度的 NaB 溶液的 pH 11.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是 ①pH=6 的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14 ⑤使用 pH 试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响 ⑥0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A.0 B.1 C.2 D.3 12.有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池， 装置如图所示，下列有关说法正确的是 A.通入 N2 的一极为负极 B.通入 H2 的电极反应为: H2+2e-=2H+ C.物质 A 是 MH4C1 D.反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐减小 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 1 表示 1L pH=2 的 CH3C0OH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 1gV 的变化 B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T2>T1 C.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中,NH3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数(N2 的起 始量恒定)的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点 D.图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)=2Ba0(s)+O2(g)，O2 的平 衡浓度与容器容积的关系 14.室温下，将 0.05mo1Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关 结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL1mo1/LH2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 )( )(c 3   HCOc OH C 50mLH2O 由水电高离出的 c(H+)•c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4 反应完全后，溶液 PH 减小，c(Na+)不变 15.在 t℃时，Ag2Cr04(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp=1.8 ×10-10。下列说法不正确的是 A.t℃时，Ag2Cr04 的 Ksp 为 1×10-8 B.t℃时，Y 点和 Z 点时，Ag2Cr04 的 Ksp 相等 C.t℃时，Ag2Cr04 AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大 D.饱和 Ag2Cr04 溶液中加 K2Cr04 不能使溶液由 Y 点变为 X 点 16.用情性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的 量为 0.1mol 的 Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和 pH (不考虑二氧化碳的溶解)， 则电解过程中转移的电子的物质的量为 A.0.4mo1 B.0.5mo1 C.0.6mo1 D.0.8mo1 17.常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 pH>7,则一定 有:c(Na+)>c(HX)>c(X-) >c(H+) >c(OH-) B.1L0.1mol/LCuSO4•(NH4)2S04•6H2O 的溶液中: (SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mo1/L'NaHCO3 溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.物质的量浓度分别为 c1 和 c2 的两种醋酸溶液，若其 PH 分别为 a 和 a+1,则 c1>10c2 18.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1 图 2 所 示的实验。下列叙述中不正确的是 A.图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图 1 所示实验速率为①>②,则一定能说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好 C.用图 2 装置比较反应速率,可测定相同时间相同状况产生气体积的多少进行比较 D.图 2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气 19.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向 0.1mo1/LCH3COOH 落液中加入少量水，溶液中 )( )(c 3COOHCHc H  减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 )()( )(c 3 3    OHcCOOHCHc COOCH 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1 )( )( - 4   Clc NHc D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 )( )( -Brc Clc  不变 20.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是 钻酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳 作为金属恒的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过， 电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列说法不正确的是 A.该隔膜只允许 Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边 B.放电时，正极锂的化合价未发生改变 C.充电时 B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D.废旧钴酸幢(LiCoO2)电池进行“放电处理”让 Li+进入石墨中而有利于回收 21.液氨和水类似，也能电离: NH3+NH3 NH4++NH2-，25℃时，其离子积 K=1.0×10-30。现 将 2 3g 金属钠投入 1.0L 液氨中，钠完全反应，有 NaNH2 和 H2 产生，则所得溶液中粒子 关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为 1L) A.c(NH4+)=1.0×10-29mol/L B.c(Na+) =c(NH4+) C.c(NH2-)> c(NH4+) D.c(NH4+)•c(NH2-)=1.0×10-30 二、非选择题(本题共有 5 小题，共 58 分。) 22.(14 分) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反 应的平衡常数 K 值和温度的关系如表: 温度(℃) 360 440 520 K 值 0.036 0.010 0.0038 (1) ①由上表数据可知该反应为_________(填放热、吸热或无法确定)反应。 ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_______(填序号)。 a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c.生产中需要升高温度至 500℃左右 d.需要使用过量的 N2，提高 H2 转化率 (2) 0.2mo1 氨气溶于水后再与含有 0.2mo1 硫酸的溶液反应放热 QkJ,请你用热化学方程 式表示其反应式______________。 (3) 常温时，将 amol 氨气溶于水后，再通入 bmol 氯化氢，溶液体积为 1L，且 c (NH4+) =c (Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数 Kb=____________(用含 a、b 的代数式表示)。 (4) 原料气 H2 可通过反应 CH4(g)+H2O (g) CO (g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始 混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4 含量的影响如图所示: ①图中两条曲线表示压强的关系是: P1______P2 (填“>”、“=”或“<”)。 ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_______(填“增大”，“减小”，“不变”)。 (5) 原料气 H2 还可通过反应 CO (g) +H2O (g) CO2 (g)+H2 (g) 获取。 ①T℃时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1mol 水蒸气和 1molCO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08mo1/L，该温度下反应的平衡常数 K 值为___________。 ②保持温度仍为 T℃，容积体积为 5L，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容 器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 8 mol H2 d.混合气中 n (CO): n (H2O):n(CO2):n(H2) =1: 16: 6: 6 23.(8 分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电 离平衡: CH3COOH =CH3COO-+H+ △H>0。 (1) 下列方法中，可以使 0.10 mol/L CH3COOH 的电离程度增大的是_______(用序号填写)。 a.加入少量 0.10 mol/L 的稀盐酸 b.加热 CH3COOH 溶液 c.加水稀释至 0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10mol/L 的 NaOH 溶液 (2) 将等质量的锌粒投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后， 发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为 V(盐酸)_____V(醋酸)(填写 “>”、“<”或“="). (3)常温下，向体积为 VamL，pH 为 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 VbmL 至溶 液恰好呈中性，则 Va 与 Vb 的关系为: Va______Vb(填写“>”、“<”或“=”)。 (4) 已知: 某温度时，水的离子积常数为 Ksp=1.0×10-12，在此温度下，将 pH=1 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_______mol/L。 24.（8 分） 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据): 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 (Ka) (Ka) (Ka) (Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4× 10-7 H2C2O4 K2=5.4× 10-2 H2S K1=1.3× 10-7 HClO 3×10-8 K2=4.7× 10-11 K2=5.4× 10-5 K2=7.1× 10-15 请回答下列问题: (1) 同浓度的 CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合 H 的能力最弱的是_________。 (2) 0.1mo1/L 的 H2C2O4 溶液与 0.1mo1/L 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性， 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 (3)pH 相同的 NaC1O 和 CH3COOK 溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、 “<”或“=”) 。 (4) 向 0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶 液 pH=_________。 25.(12 分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。 (1) 除去粗盐中的微溶物质 CaSO4 通常用 Na2CO3 处理，请用平衡移动原理解释说 明:_____________。 (2) 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图 1 表示电解饱和 NaCl 溶液的 装置，X、Y 是石墨棒。实验开始后，检验 Y 电极反应产物的方法是_________________。 (3) 若向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的 气体，其化学式是__________。 (4) 某同学设计一个燃料电池(如图 2 所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原 理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题: ①通入氢气电极的反应式为__________________。 ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________________ (填“铁”或“石墨”)极 区的溶液先变红。 ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若在标准状况下有 224mL 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下 体积为_________L。 26.(16 分) 野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸(HCOOH)造成的。请完成下列探究。 【I.HCOOH 酸性探究】 (1)下列酸属于二元酸的有________(用序号填写)。 A.HCOOH B.H2CO3 C.H2C2O4 D.CH3CHOHCH2COOH (2) 下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___(用序号填写)。 A.HCOONH4 溶液呈酸性 B.将甲酸滴入 NaHCO3 溶液中有气体生成 C.常温下，0.1mol/L 的甲酸溶液的 pH 约为 3 D.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 (3) 可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理 ___________。 【II.甲酸制备甲酸铜探究】 相关原理和化学方程式如下: 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳 酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体: 2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下: (4) 碱式碳酸铜的制备: ①步骤ⅰ是将一定量 CuSO4·5H2O 晶体和 NaHCO3 固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 70～80℃ 温度不能过高的原因是_________________。 ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为__________。 (5) 甲酸铜晶体的制备: 将 Cu(OH)2·CuCO3 固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式 碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的 三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗海晶体 2~3 次，晾干，得到产 品。 ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________。 ②用乙醇洗涤晶体的目的是_______________。 ③若该实验所取原料 CuSO4·5H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为 12.5 g 和 9.5 g，实 验结束后，最终称量所得的产品为 7.91g,则产率为____________。 一、选择题（本题共有 21 小题，每小题只有一个答案符合题意；每小题 2 分，共 42 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B D D D A B A D A B C C B A C A B D D B 二、非选择题（本题共有 5 小题，共 58 分。） 22. （14 分）（每空 2 分） (1) ①放热 ② ad (2) NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 (3) (4) ①＜（1 分） ② 增大（1 分） (5) ①1.0×10-6 ②cd 23.（8 分）（每空 2 分） (1) bcf (2) < (3) < (4) 2.05×10-11 24.（8 分）（每空 2 分） (1) HC2O4 － (2) c(K＋)>c(HC2O4 －)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (3) ＝ (4) 10-6 25．（12 分）（每空 2 分） （1）CaSO4 存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）⇌ Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），加入 Na2CO3 溶液后，CO32﹣离子与 Ca2+结合，生成更难溶的 CaCO3 沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述 平衡向着更难容的方向移动 （2）将湿润的 KI 淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有 Cl2 产生 （3）NH3 （4）①H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ②铁 （1 分） ③减小 （1 分） ④0.448 26.（16 分） （每空 2 分） (1) BC (2) CD (3) HCOOH + HCO3 －=HCOO－+ H2O + CO2↑ (4) 产物 Cu(OH)2•CuCO3 受热会分解 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已 洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净 (5) ①防止甲酸铜晶体析出 ②洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间 ③70%