【化学】四川省雅安市高中2020届高三第三次诊断理综 9页

四川省雅安市高中2020届高三第三次诊断理综 ‎7．下列有关说法错误的是（ ）‎ A．聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料 B．在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质 C．84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量 C．用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯 D．分子式为C4H9Cl的同分异构体有5种 ‎9．复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5 mol·L−1 Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．电极a是负极，电极b是正极 B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4‎ C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移 D．电池放电时的阳极反应式为： Li2Mn2O4−e−==LiMn2O4+Li+‎ ‎10.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是（ ）‎ A．元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种 B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应 C．c的简单离子与d－的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同 D．元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物 ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎1.0 L 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA B．‎25℃‎，‎1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA ‎ C．‎3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．标准状况下，‎2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA ‎12.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）‎ 编号 实验目的 实验过程 A 测定NaHCO3溶液的浓度 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂 B 鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 D 除去乙醇中混有的乙酸 混合液蒸馏，收集‎78.3℃‎左右的馏分（乙醇的沸点为‎78.3℃‎）‎ ‎13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K‎2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（ ）‎ A．Ksp(Ag‎2C2O4)＝10－7‎ B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O2- 4)＝0.1 mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag‎2C2O4沉淀 D．Ag‎2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2- 4(aq)的平衡常数为109.04‎ ‎26.（14分）‎ 氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：‎ C6H6+Cl2 C6H5Cl+HCl 某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是________（填化学式）。‎ ‎（2）把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度‎0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是______________。‎ ‎（3）仪器c的名称是_________，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。‎ ‎（4）将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到‎24g纯净的氯苯。‎ ‎①碱洗之前要进行水洗，其目的是___________________________。‎ ‎②用10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎③该实验所得氯苯的产率为________（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因 （填写两条）。‎ ‎27.（14分）‎ 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.0‎ ‎5.9‎ ‎3.7‎ 完全沉淀 ‎3.5‎ ‎8.4‎ ‎4.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺中“搅拌”的作用是___________________________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________________________。‎ ‎（2）“滤渣”的主要成分是___________（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___________范围内。‎ ‎（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_______________________________________，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有‎5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量_________g。‎ ‎（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)2+ 4 聚合离子，该水解反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 2S2O2- 3+I2=2I－+S4O2－ 6‎ 则溶液中铁元素的总含量为_________g·L－1。‎ ‎28．（15分）‎ 脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。‎ ‎（1）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。‎ 已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－905.9 kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式____________________________________。‎ ‎（2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。‎ ‎①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2‎ 与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为_____________。‎ ‎②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如下左图所示。图中，40～‎60℃‎NO脱除率上升可能的原因为___________________________；60～‎80℃‎NO脱除率下降可能的原因为____________________________________。‎ ‎（3）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO 第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2‎ 第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2－+S2O82－+2OH－NO3－+2SO42－ +H2O。‎ 不同温度下，平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如上右图所示。‎ ①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为_______________________，原因是_________________________________________。‎ ‎② 若a点（0.1，40%）时，NO－２的初始浓度为a mol·L－1，平衡时pH=13，则‎65℃‎时，第二步反应的平衡常数K=_________。（用含a的代数式表示，已知‎65℃‎时Kw=1.0×10－13）‎ ‎（4）利用新型材料光催化脱除NO法如右图所示。‎ 某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为 。‎ ‎35.[化学—选修3:物质结构与性质] （15分）‎ 碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题 ‎（1）碳原子核外有____种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为______，碳族元素外围电子排布的通式为__________________。‎ ‎（2）青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示，图中数字标识的五个碳原子 的杂化轨道类型为______________，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ____________________。‎ ‎（3）青蒿素分子中，氧元素的成键方式有 ；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是 。‎ a．乙醇 b.乙醚 c.水 ‎（4）SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为________。 ‎ ‎（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如右图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于_______位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。‎ ‎36．[化学—选修5:有机化学基础]（15分）‎ 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）莽草酸的含氧官能团名称有__________；反应③的反应类型____________。‎ ‎（2）反应①的反应试剂和反应条件_________。‎ ‎（3）1molB最多可以消耗 molNaOH溶液。‎ ‎（4）请写出反应②的化学方程式___________________________________。‎ ‎（5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有 种。‎ ‎（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线______________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎