高一化学人教版必修1练习：2_3_2 氧化剂和还原剂含解析 6页

第2课时　氧化剂和还原剂 课后训练案 巩固提升 A组 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。‎ 答案:D ‎2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(　　)‎ A.2F2+2H2O4HF+O2‎ B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ C.C+H2O(g)CO+H2‎ D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ 解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。‎ 答案:A ‎3.已知在某温度时发生如下三个反应:‎ ‎①C+CO22CO;‎ ‎②C+H2O(g)CO+H2;‎ ‎③CO+H2OCO2+H2‎ 由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是(　　)‎ A.CO>C>H2 B.CO>H2>C C.C>H2>CO D.C>CO>H2‎ 解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。‎ 答案:D ‎4.导学号98980094R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y 解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。‎ 答案:C ‎5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)‎ A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 解析:氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,发生还原反应,还原剂失去电子被氧化,发生氧化反应;一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物质(如2H2+O22H2O);在氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。‎ 答案:A ‎6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是(　　)‎ A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2‎ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。‎ 答案:A ‎7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2‎ C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2‎ 解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。‎ 答案:B ‎8.导学号98980095根据反应:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(　　)‎ A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S 解析:该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2>S;在第二个反应中氧化性I2>S;在第三个反应中氧化性O2>I2。‎ 答案:A ‎9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现(　　)‎ A.氧化性 B.还原性 C.既表现氧化性又表现还原性 D.既不表现氧化性也不表现还原性 解析:反应中,氧气中的氧元素得电子,Na2S2O4中的硫元素失电子,所以Na2S2O4表现还原性。‎ 答案:B ‎10.下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。氧化剂和还原剂物质的量之比是(　　)‎ A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4‎ 解析:MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,4 mol HCl参加反应一半作还原剂,另一半起酸的作用。‎ 答案:B ‎11.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是　　　(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是　　　;仅利用盐酸的酸性的是　　　,既利用还原性又利用酸性的是　　　。 ‎ ‎①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎②2HCl+2Na2NaCl+H2↑‎ ‎③2HCl+CuOCuCl2+H2O ‎④HCl+HClOCl2↑+H2O ‎⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 解析:反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。‎ 答案:②　④　③⑤　①‎ ‎12.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。‎ ‎(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是　　　　　　　　　。(填化学式) ‎ ‎(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 ‎ ‎(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是　　　　　　(填下列选项的序号)。 ‎ ‎①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液 解析:(1)在反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反应中失电子,作还原剂;‎ ‎(2)根据题干信息“防止食物被空气中的氧气氧化而变质”知加入的防腐剂应具有还原性;‎ ‎(3)如果检验食盐中是否含有碘酸钾,应根据题干信息加以分析,该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘,所以根据这一信息应选用的试剂是②③④。‎ 答案:(1)C6H12O6　(2)还原性　(3)②③④‎ B组 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。‎ 答案:D ‎2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　‎ ‎2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-‎ 解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+>NO,故选A。‎ 答案:A ‎3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)‎ A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3‎ D.AlN的摩尔质量为41 g 解析:N元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。‎ 答案:B ‎4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。‎ 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是(　　)‎ A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为:I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。‎ 答案:C ‎5.根据反应①~④四个反应,回答下列问题:‎ ‎①Cl2+2KI2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎④H2S+I2S+2HI ‎(1)反应①的反应类型为(填序号)　　　　。 ‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 ‎(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 　　　　。 ‎ ‎(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。‎ 答案:(1)AD　(2)2∶1　(3)6.02×1022　(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S ‎6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。‎ ‎(1)该反应中的还原剂是　　　　。 ‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　　→　　　　　。 ‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　。 ‎ 解析:(1)由H2O‎2‎‎-1‎‎—‎O‎2‎‎0‎,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。‎ ‎(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。‎ ‎(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:‎ ‎(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为‎0.3mol‎6mol×3×22.4 L=3.36 L。‎ 答案:(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3‎ ‎(3)‎ ‎(4)3.36 L ‎