2019-2020学年广西南宁马山县金伦中学4+N高中联合体高一上学期期中考试化学试题 5页

‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷 高一化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ ‎ S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（　　）‎ A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。表示该体检指标的物理量是（　　）‎ A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） ‎ ‎ C．质量分数（w） D．摩尔质量(M)‎ ‎3．气体的体积主要由以下哪些因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．阿伏加德罗常数的数值是‎0.012kg14C所含的原子个数 D．若气体摩尔体积为‎22.4L•mol－1，则所处条件为标准状况 ‎5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎6．下列物质属于钠盐的是（　　）‎ A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2‎ ‎7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C．常温常压下，‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA ‎8．关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ 　　）‎ A．体积为‎44.8L B．含有4mol原子 ‎ C．分子数为6.02×1023 D．质量为‎88g ‎9．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　 　）‎ A．HCl B．H2SO‎4 C．Na2SO4 D．CaCl2‎ ‎10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）‎ A．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B．用托盘天平称量‎8.75g食盐 C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎11．用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L－1CuSO4水溶液，下列的方法正确的是（　　 ）‎ A．取‎25g CuSO4•5H2O溶于‎1L水中 B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取‎16g溶于水制成‎1L溶液 C．将‎25g CuSO4•5H2O溶于水制成‎1L溶液 D．取‎12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中 ‎12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　 ） ‎ A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 ‎ B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 ‎ D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 ‎13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）‎ A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ca2+、NO3－、CO32－‎ C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、OH－、NO3－、SO42－‎ ‎14．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎15．关于容量瓶的叙述正确的是（　　）‎ ‎①是配制准确浓度溶液的仪器； ②不宜贮存溶液； ‎ ‎③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎16．下列化学方程式中，不能用H++OH－=H2O表示的是（　　）‎ A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－═BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎18．与100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的Cl－浓度相同的溶液是( )‎ A．200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 C．200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D．100mL 0.4mol/L BaCl2溶液 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（19分）下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖 ‎（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。（用序号填写）‎ ‎（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。‎ ‎（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ ‎ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）‎ ‎（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：‎ NaHCO3 ； NaHSO4 。‎ ‎20．（11分）配制480mL 0.5mol•L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：‎ ‎（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到‎0.1g）、药匙、烧杯、‎ 玻璃棒、 、 等。‎ ‎（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。‎ ‎（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_________________________。‎ ‎（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。‎ ‎（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。‎ ‎（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）。‎ A．容量瓶洗净后未烘干 B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C．定容时俯视刻度线 D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎21．（10分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：‎ ‎（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）‎ ‎（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；‎ ‎（3）第④步操作的目的是除去 、 ；写出相应的 离子反应方程式：_______________________；_________________________；‎ ‎（4）第⑥步操作的目的是 。‎ ‎22．（6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应制取氯气。‎ ‎（1）用“双线桥法”标出以下反应方程式的电子转移情况：‎ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎（2）若生成‎2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：‎ ‎①理论上需要多少克MnO2参加反应? ②被氧化的HCl的物质的量为多少?‎ ‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考 高一化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 D B C B D A C ‎ D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 A C ‎ C D B A D A B ‎ 二、 非选择题（共4小题，共46分） ‎ ‎19．【19分。（1）和（4）每空2分，（1）不全对给1分，选错0分。（2）和（3）每空1分】‎ ‎（1）③⑥⑦⑧⑨； ⑤⑩； ①②④‎ ‎（2）32 11.2 6.02×1023‎ ‎（3）Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3‎ ‎（4）NaHCO3═Na+＋HCO NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－‎ ‎20．（11分）‎ ‎（1）胶头滴管（1分） 500 mL容量瓶（1分） （2） ‎10.0g （1分） ‎ ‎（3） 搅拌，加速溶解（1分） （4）保证溶质全部转移至容量瓶中（1分） ‎ ‎（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线‎1 cm～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分） ‎ ‎（6）CD （2分） BE（2分）‎ ‎21．（10分。每空1分）‎ ‎（1）Na2SO4 （2）BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ‎ ‎（3）CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32－=CaCO3↓ Ba2++CO32－=BaCO3↓ ‎ ‎（4）除去过量的Na2CO3‎ ‎22．（6分）‎ ‎（1）（2分） ‎ ‎（2）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎ ‎87g 被氧化2mol ‎‎22.4L ‎ m(MnO2) n(HCl) ‎‎2.24L ‎①m(MnO2)=(‎87g×‎2.24L)÷‎2.24L =‎8.7g（2分）‎ ‎②n(HCl) =(2mol×‎2.24L)÷‎22.4L=0.2mol（2分）‎