• 109.00 KB
  • 2021-07-02 发布

2019-2020学年广西南宁马山县金伦中学4+N高中联合体高一上学期期中考试化学试题

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷 高一化学 ‎(满分100分,考试时间90分钟)‎ ‎(温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ ‎ S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1.根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的(  )‎ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 ‎2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是(  )‎ A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c) ‎ ‎ C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)‎ ‎3.气体的体积主要由以下哪些因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量(  )‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎4.下列说法正确的是(  )‎ A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等 C.阿伏加德罗常数的数值是‎0.012kg14C所含的原子个数 D.若气体摩尔体积为‎22.4L•mol-1,则所处条件为标准状况 ‎5.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )‎ A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 ‎6.下列物质属于钠盐的是(  )‎ A.NaHSO4 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2‎ ‎7.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C.常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA ‎8.关于2mol二氧化碳的叙述正确的是(   )‎ A.体积为‎44.8L B.含有4mol原子 ‎ C.分子数为6.02×1023 D.质量为‎88g ‎9.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是(   )‎ A.HCl B.H2SO‎4 C.Na2SO4 D.CaCl2‎ ‎10.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(   )‎ A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B.用托盘天平称量‎8.75g食盐 C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎11.用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L-1CuSO4水溶液,下列的方法正确的是(   )‎ A.取‎25g CuSO4•5H2O溶于‎1L水中 B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水,取‎16g溶于水制成‎1L溶液 C.将‎25g CuSO4•5H2O溶于水制成‎1L溶液 D.取‎12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中 ‎12.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(   ) ‎ A.溶液与浊液:不同的本质原因是是否为无色透明 ‎ B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 ‎ D.电解质与非电解质:物质本身的导电性 ‎13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )‎ A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-‎ C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、OH-、NO3-、SO42-‎ ‎14.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )‎ A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎15.关于容量瓶的叙述正确的是(  )‎ ‎①是配制准确浓度溶液的仪器; ②不宜贮存溶液; ‎ ‎③不能用来加热; ④使用之前要检查是否漏水。‎ A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④‎ ‎16.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是(  )‎ A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C.KOH+HCl=KCl+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓‎ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎18.与100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的Cl-浓度相同的溶液是( )‎ A.200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B.100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 C.200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D.100mL 0.4mol/L BaCl2溶液 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.(19分)下列物质:①Na;②NaCl溶液;③Na2O;④CO2溶液;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Al2(SO4)3;⑧HCl;⑨BaSO4;⑩蔗糖 ‎(1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 。(用序号填写)‎ ‎(2)0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L;含约________个氧原子。‎ ‎(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中,________元素的化合价升高,该元素的原子____(得到或失去)电子,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________ ‎ 是还原产物,________是氧化产物。(填化学式)‎ ‎(4)请写出以下物质在水溶液中的电离方程式:‎ NaHCO3 ; NaHSO4 。‎ ‎20.(11分)配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液。试回答下列问题:‎ ‎(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到‎0.1g)、药匙、烧杯、‎ 玻璃棒、 、 等。‎ ‎(2)计算、称量,需称量NaOH固体的质量为________________。‎ ‎(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_________________________。‎ ‎(4)转移、洗涤,洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。‎ ‎(5)定容、摇匀,定容的具体操作是_________________________________________。‎ ‎(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号)。‎ A.容量瓶洗净后未烘干 B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C.定容时俯视刻度线 D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 ‎21.(10分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如下图:‎ ‎(1)第②步操作的目的是除去粗盐中的______________;( 填化学式,下同)‎ ‎(2)图中“沉淀”的成分是:____________、_____________、____________、_____________;‎ ‎(3)第④步操作的目的是除去 、 ;写出相应的 离子反应方程式:_______________________;_________________________;‎ ‎(4)第⑥步操作的目的是 。‎ ‎22.(6分)在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应制取氯气。‎ ‎(1)用“双线桥法”标出以下反应方程式的电子转移情况:‎ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎(2)若生成‎2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):‎ ‎①理论上需要多少克MnO2参加反应? ②被氧化的HCl的物质的量为多少?‎ ‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考 高一化学参考答案 一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 D B C B D A C ‎ D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 A C ‎ C D B A D A B ‎ 二、 非选择题(共4小题,共46分) ‎ ‎19.【19分。(1)和(4)每空2分,(1)不全对给1分,选错0分。(2)和(3)每空1分】‎ ‎(1)③⑥⑦⑧⑨; ⑤⑩; ①②④‎ ‎(2)32 11.2 6.02×1023‎ ‎(3)Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3‎ ‎(4)NaHCO3═Na++HCO NaHSO4═Na++H++SO42-‎ ‎20.(11分)‎ ‎(1)胶头滴管(1分) 500 mL容量瓶(1分) (2) ‎10.0g (1分) ‎ ‎(3) 搅拌,加速溶解(1分) (4)保证溶质全部转移至容量瓶中(1分) ‎ ‎(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线‎1 cm~‎2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分) ‎ ‎(6)CD (2分) BE(2分)‎ ‎21.(10分。每空1分)‎ ‎(1)Na2SO4 (2)BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ‎ ‎(3)CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ‎ ‎(4)除去过量的Na2CO3‎ ‎22.(6分)‎ ‎(1)(2分) ‎ ‎(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎ ‎87g 被氧化2mol ‎‎22.4L ‎ m(MnO2) n(HCl) ‎‎2.24L ‎①m(MnO2)=(‎87g×‎2.24L)÷‎2.24L =‎8.7g(2分)‎ ‎②n(HCl) =(2mol×‎2.24L)÷‎22.4L=0.2mol(2分)‎

相关文档