广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（五） 14页

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(五)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为‎2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于(　A　)‎ A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 解析:从反应方程式可以看出,碳单质参与反应,锌单质被置换出来,符合置换反应,A项正确。‎ ‎2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是(　A　)‎ ASe和 Se互为同位素 BSe和 Se都含有34个中子 CSe和 Se分别含有44和46个质子 DSe和 Se含有不同的电子数 解析Se和Se所含质子数均为34,属于同种元素,A项正确;Se和Se质子数、电子数均为34,中子数分别为44和46,B、C、D项错误。‎ ‎3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是(　A　)‎ A.a-m=b+n B.a+m=b-n C.a-n=b+m D.a+n=b-m 解析:根据题意有:离子Xm+的电子数(a-m)=离子Yn-的电子数(b+n),A项正确。‎ ‎4.下列实验装置或操作正确的是(　A　)‎ 解析:NH3与浓硫酸反应,B项错误;称量NaOH固体的砝码与称量物放反,且NaOH应放在烧杯中称量,C项错误;石油的分馏中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。‎ ‎5.下列化学用语,表达正确的是(　D　)‎ A.HCl的电子式:H+[]-‎ B.乙烯的结构简式:CH2CH2‎ C.钠离子结构示意图: ‎ D.CH4分子的比例模型:‎ 解析:HCl是共价化合物,电子式表示错误,乙烯的结构简式不能省略双键,钠离子的M层没有电子,A、B、C项错误。‎ ‎6.下列离子方程式正确的是(　C　)‎ A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++CuFe2++Cu2+‎ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ 解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++S+2H++‎ ‎2OH-BaSO4↓+2H2O,刻制印刷电路板的反应应为2Fe3++Cu2Fe2++‎ Cu2+,稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+F+H2↑,A、B、D项错误。‎ ‎7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　C　)‎ A.可用铁制容器储存稀硝酸 B.实验室用排空气集气法收集NO气体 C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 D.NO2与水发生化合反应生成硝酸 解析:稀硝酸与铁反应,A项错误;NO与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;NO2与水发生反应生成硝酸和NO,不是化合反应,D项错误。‎ ‎8.下列属于吸热反应的是(　C　)‎ A.生石灰与水反应 B.氢氧化镁与盐酸反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应 解析:生石灰与水反应放热,氢氧化镁与盐酸发生中和反应,放热,铝热反应是放热反应,A、B、D项不合题意;氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应较特殊,是吸热反应,C项正确。‎ ‎9.互为同分异构体的一组物质是(　D　)‎ AO和O B.金刚石和石墨 C.CH4和C2H6‎ D.CH3CH2CH2CH3和 解析O和O互为同位素,A项不合题意;金刚石和石墨是同素异形体,B项不合题意;CH4和C2H6是同系物,C项不合题意。‎ ‎10.下列物质中只含离子键的是(　A　)‎ A.KCl B.HCl C.NaOH D.Na2SO4‎ 解析:HCl是共价化合物,不含离子键,NaOH、Na2SO4除了含离子键外还有共价键,A项正确。‎ ‎11.下列说法正确的是(　D　)‎ A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧 C.1 mol H2中含有6.02个氢分子 D.NH3的摩尔质量是‎17 g· mol-1‎ 解析:物质的量的单位为 mol,质量的单位为g,物质的量与物质的质量不同,A错误;1 mol H2O2中含有2 mol H和2 mol O,B错误;1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子,C错误;氨气的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量是 ‎17 g· mol-1,D正确。‎ ‎12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　D　)‎ A.硝酸是易挥发的强酸 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.CO是无色难溶于水的气体 D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 解析:Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液,D项符合题意。‎ ‎13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　B　)‎ A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.实验室用装置丙制备Cl2‎ D.用装置丁吸收尾气中的Cl2‎ 解析:灼烧碎海带用坩埚,A项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C项错误;氯气在饱和食盐水中溶解度小,不能用饱和食盐水吸收氯气,D项错误。‎ ‎14.关于图中原电池的说法不正确的是(　D　)‎ A.Zn是负极 B.正极反应:2H++2e-H2↑‎ C.负极反应:Zn-2e-Zn2+‎ D.电流通过导线从锌片流向铜片 解析:铜锌原电池,锌是负极,失去电子,电子经导线从负极流向正极,铜为正极,溶液中的氢离子得到电子还原为氢气,A、B、C项正确,电流通过导线从正极(铜片)流向负极(锌片),D项错误。‎ ‎15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是(　D　)‎ A.能发生聚合反应 B.能使溴水褪色 C.可与H2发生加成反应 D.不能与HCl发生加成反应 解析:乙烯能发生聚合反应,能与溴水、H2、HCl等发生加成反应,D项符合题意。‎ 二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.下列说法不正确的是(　A　)‎ A.氨基酸是生命的基础,蛋白质是氨基酸的基石 B.油脂碱性水解又称为皂化反应,因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠 C.碘有“智力元素”之称,因为它是神经系统发育所不可缺少的 D.维生素C药片的外面常包裹一层糖衣,因为维生素C具有还原性,易被氧化 解析:蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基石,A错误;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,称为皂化反应,可用于生产肥皂,B正确;碘是人体必需的生命元素,在神经系统发育过程中起着重要作用,有“智力元素”之称,C正确;维生素C具有强还原性,遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化,糖衣可以隔绝空气,保护维生素C不被氧气氧化,D正确。‎ ‎17.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是(　C　)‎ A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物 D.调味剂和营养剂加得越多越好 解析:A.没有水就没有生命,说明水是人体的重要组成成分,但跟合理饮食无关,错误;B.饮用水中含有一些人体所需的矿物质,因此不是越纯净越好,错误;C.我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少,一般尿液偏酸性,如果不注意会导致多酸症,养成良好饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物,正确;D.加入调味剂的量必须有严格规定,摄入过多对人体有害;营养剂的食用,应根据每个人的不同情况或医生的建议而定,错误。‎ ‎18.每年的‎6月26日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是(　D　)‎ A.大麻 B.冰毒 C.海洛因 D.小苏打 解析:大麻、冰毒、海洛因属于毒品,故A、B、C错误;小苏打可用于食品加工,不属于毒品,故D正确。‎ ‎19.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭,下列关于生活中常用材料的认识,正确的是(　D　)‎ A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 B.现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解 C.由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补 D.装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 解析:羊毛和棉花是天然纤维,尼龙是化学纤维,属于合成纤维,A项错误;有些塑料在自然条件下可以降解,如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料,B项错误;酚醛树脂具有热固性,一经加工成型就不会受热熔化,不能热修补,C项错误;聚乙烯塑料具有良好的热塑性,可以加热封口,D项正确。‎ ‎20.水是一种非常宝贵的资源,保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是(　D　)‎ A.含重金属离子的废水大量排放 B.含磷洗衣粉的大量使用 C.生活污水的任意排放 D.利用太阳能将海水淡化 解析:重金属离子使人体中毒,含磷洗衣粉会使水体富营养化,生活污水会对水体造成一定的污染,太阳能是清洁能源,而利用太阳能将海水淡化,不会产生污染。‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是(　D　)‎ A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B.都选择了较高的温度 C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D.都采用了高压的生产条件 解析:两个过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。‎ ‎22.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是(　C　)‎ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析:海水提取镁涉及的反应方程式:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+‎ ‎2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。‎ ‎23.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是(　A　)‎ A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨骼 D.用于制造船舶 解析:钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好,是制造船舶、飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于钛及钛合金熔点高,不可用来做保险丝。‎ ‎24.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　D　)‎ A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 解析:大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源。‎ ‎25.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　D　)‎ A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”‎ D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 解析:D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(12分)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。‎ 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:‎ ‎(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)　　　　　　(填写序号)。 ‎ ‎(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:　 　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的　　　 　至无明显现象,然后再加入少量　　　　溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。 ‎ 解析:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2‎ 中的水蒸气。(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+;检验硫酸根必须排除其他离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的稀盐酸至无明显现象,然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明含有S。‎ 答案:(1)②　(2)产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)　‎ ‎(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+　稀盐酸(或HCl溶液)　BaCl2(或其他合理答案)‎ ‎27.(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照①～⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)元素③形成的单质的电子式为　　　　　;元素②形成的最高价氧化物的结构式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是　　　　　(填化学式),沸点最高的是　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)元素⑩在周期表中的位置是　　　　　　　　;该元素的单质主要用途是　　　　　　　(填一种)。 ‎ ‎(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较:　　　　　　　　(填化学式)。‎ ‎(5)⑥、⑦‎ 两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　 。‎ ‎(6)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程:　 。‎ 解析:(1)表中③是N,N2的电子式是N︙︙;②是C,其最高价氧化物是CO2,结构式为OCO。(2)②、③、④、⑤分别是C、N、O、F,根据同周期从左到右元素氢化物热稳定性逐渐增强可知,热稳定性最强的是HF,沸点最高的是H2O。(3)⑩是Ge,处于周期表中第四周期ⅣA族,与Si一样可作半导体材料。(4)⑧、⑨分别是S、Cl,根据非金属性:Cl>S,则元素最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4。(5)⑥、⑦分别为Na、Al,其最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3,两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(6)⑥、⑧分别为Na、S,则两元素形成的化合物为Na2S,属于离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程: Na+]2-Na+。‎ 答案:(1N︙︙　OCO　(2)HF　H2O ‎(3)第四周期ⅣA族　作半导体材料 ‎(4)HClO4>H2SO4‎ ‎(5)Al(OH)3+OH-Al+2H2O ‎(6) Na+]2-Na+‎ ‎28.(12分)A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。‎ ‎(1)A的官能团名称是　　　 　　　,B的结构简式是　　　　　　　　。‎ ‎(2)反应②的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式:　 。‎ ‎(4)写出反应④的化学方程式:　 。‎ 解析:由A易溶于水并有特殊香味,以及题给转化关系图可知,A为乙醇,B为乙烯,C为乙酸乙酯,D为乙醛,E为乙醇钠。‎ ‎(1)乙醇中含有的官能团为羟基;乙烯的结构简式为CH2CH2。‎ ‎(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。‎ ‎(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3CH2OH+‎ CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。‎ ‎(4)乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ 答案:(1)羟基　CH2CH2　(2)加成反应　‎ ‎(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ‎(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O