2020学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题 8页

‎2019学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 C．玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物 D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料 ‎2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（ ）‎ A．三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物 B．常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化 C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D．自然界中，三种金属均无游离态存在 ‎3．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是(　　)。‎ A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 ‎4．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是(　　)‎ A．SiO2→H2SiO3 B．Fe→Fe(OH)3 ‎ C．Cu→Cu2(OH)2CO3 D．Al2O3→Al(OH)3‎ ‎5．下列叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．两种非金属原子间不可能形成离子键 ‎ B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎6．在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2‎ 8‎ ‎ L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断不正确的是 （ ）‎ ‎ A．x＝1 ‎ B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎ C．2 min时A的转化率为40% ‎ D．2 min时B的浓度为0.8 mol·L－1‎ ‎7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加大的是(　　)‎ ‎①加热　 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸　 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ‎④不用铁片，改用铁粉　 ⑤滴加几滴CuSO4溶液 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.①②④‎ ‎8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等 B. 点e的正反应速率比点d的大 C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同 D. 在t2时刻，反应已停止 ‎ ‎9．一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎10．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的(　　)‎ ‎11．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色 B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物 8‎ C．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应 D．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 ‎ B．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 ‎ C．与互为同分异构体 ‎ D．四联苯的一氯代物有5种 ‎13．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化 B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色 C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染 ‎14．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎ A．1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应 ‎ B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 ‎ C．该物质能和乙酸发生酯化反应 ‎ D．分子式为C9H16O ‎15．下列说法或表示方法不正确的是( )‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应 C．由3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，可知，O2比O3稳定 D．已知，H2(g)的燃烧热是ΔH＝-285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.8kJ·mol－1‎ ‎16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 8‎ D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 ‎17．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+‎ D．电解后，杂质Cu和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中 ‎18．关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）‎ A．甲乙装置中的锌片都做负极，发生氧化反应 B．甲乙装置中的溶液内的H+均被还原 C．甲乙装置中，溶液中的SO42－都向Zn电极做定向移动 D．甲乙装置中电子转移数相同时，溶液质量变化相同 ‎19．下列事实不能用原电池原理解释的是(　　)‎ A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B．铁被钝化处理后不易腐蚀 C．生铁比纯铁更易生锈 D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 ‎20．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-‎ D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ 第Ⅱ卷（必做 共60分）‎ 二、填空题（共4小题，共60分）‎ ‎21.（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：‎ 8‎ ‎（1）沉淀A的化学式是　　　　　 ，试剂a的化学式为 。 ‎ ‎（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 ；‎ ‎（3）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是　 　；‎ ‎（4）Al2O3中所含的化学键的类型为 ‎ ‎（5）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为 。‎ ‎（6）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 ‎ ‎ a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2‎ ‎（7）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为　 　。‎ ‎22.（18分）已知，一定条件下，发生以下有机反应：‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）该反应的反应类型为 ‎ ‎（2）物质B的分子式为 ，B中含氧的官能团的名称为 ‎ ‎（3）物质A可使溴水褪色，该反应的有机产物的结构简式为 ‎ ‎（4）物质A可发生加聚反应，反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）乙醇分子结构中化学键如图所示。‎ 8‎ ‎①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是 （填字母序号）。‎ ‎②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。‎ ‎③用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和 CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎23．(12分)氢气是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ ‎（1）已知 C、CO和H2完全燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ①‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　②‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1　③‎ C(s)与水蒸气反应制备水煤气（CO和H2）的热化学方程式为 。‎ ‎（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎①实验测得装置Ⅰ中，OH-定向移向b电极,则__________处电极入口通‍入氢气(填“a”或“b”),其电极反应式为 。‎ ‎②装置Ⅱ中，电解过程中电解液浓度不变，则B极材料为 （填“铁”、“石墨”或“铜”），溶液c可选用 溶液。‎ ‎③若电镀结束后，装置Ⅱ中A电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为 L（标准状况下）‎ ‎24．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ 8‎ ‎（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。‎ ‎①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______(填装置序号)‎ ‎②乙装置中，Fe电极的电极反应式为_________________________________________；‎ ‎③装置丙中总反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 ‎ 处。（填“A”、“B”或“C”）‎ ‎②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 。‎ ‎（3）爱迪生电池是最早的电动汽车电池。‎ 电池反应为Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。‎ ‎①爱迪生电池放电时的正极反应式为 。‎ ‎②充电时，Fe电极需与外接电源的 极相连。‎ 8‎ 山东师大附中2017级高一下学期期末考试 化 学 试 卷 参考答案 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C A B C C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B D D D D B B B ‎21.（16分）‎ ‎（1）SiO2 NaOH ‎ ‎（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎（3）过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 ‎（4）离子键 ‎（5）2O2-- 4e- =O2↑或6O2--12e- =3O2↑‎ ‎（6）a ‎（7）51%‎ ‎22.（18分）‎ ‎（1）取代反应（或酯化反应） ‎ ‎（2）C12H14O2 酯基 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（2）① a ② ad 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O ‎ ‎ ③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ ‎23．(12分)（1）C (s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1‎ ‎（2）①b H2－2e－＋2OH－===2H2O ②铜 CuSO4（答案合理即可）2.24‎ ‎24．(14分) (1)①甲　②O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎（2）①C ②牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法) ‎ ‎（3）①NiO2+2e-+2H2O =Ni（OH）2+2 OH- ②负 8‎