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  • 2021-07-02 发布

2020学年高一化学下学期第四次学分认定(期末)考试试题

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‎2019学年高一化学下学期第四次学分认定(期末)考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共7页,满分为100分,考试用时90分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。‎ 可能用到的相对分子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 一、选择题(共20小题,每题2分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 B.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应 C.玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物 D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料 ‎2.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中,正确的是( )‎ A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物 B.常温下,三种金属均能在浓硫酸中钝化 C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D.自然界中,三种金属均无游离态存在 ‎3.载人飞船的升空,显示出我国航天技术已进入世界一流,飞船应用了许多尖端的合成材料,据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是(  )。‎ A.它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 ‎4.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是(  )‎ A.SiO2→H2SiO3 B.Fe→Fe(OH)3 ‎ C.Cu→Cu2(OH)2CO3 D.Al2O3→Al(OH)3‎ ‎5.下列叙述正确的是( ) ‎ ‎ A.两种非金属原子间不可能形成离子键 ‎ B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型(离子键、共价键)完全相同 C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎6.在一定温度下,将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2‎ 8‎ ‎ L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 若2 min后,测得生成0.8 mol D,且C的浓度为0.2 mol·L-1。则下列判断不正确的是 ( )‎ ‎ A.x=1 ‎ B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1‎ ‎ C.2 min时A的转化率为40% ‎ D.2 min时B的浓度为0.8 mol·L-1‎ ‎7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使生成氢气的速率加大的是(  )‎ ‎①加热  ②不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸  ③增加同浓度稀硫酸的用量 ‎④不用铁片,改用铁粉  ⑤滴加几滴CuSO4溶液 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.①②④‎ ‎8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中,正确的是( )‎ A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等 B. 点e的正反应速率比点d的大 C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同 D. 在t2时刻,反应已停止 ‎ ‎9.一定温度下,某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )‎ A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)‎ B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.若容器中混合气体的密度不变,则反应达到平衡状态 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎10.实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的(  )‎ ‎11.如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是( )‎ A.甲能使酸性KMnO4溶液退色,乙能使溴的四氯化碳溶液退色 B.只用水可鉴别丙和丁两种有机物 8‎ C.甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应 D.等质量的甲和乙完全燃烧时,耗氧气的量甲比乙多 ‎12.下列说法正确的是( )‎ ‎ A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物,一定条件下都能发生水解反应 ‎ B.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物 ‎ C.与互为同分异构体 ‎ D.四联苯的一氯代物有5种 ‎13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(  )‎ A.PE、PVC都属于合成高分子化合物,受热易熔化 B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,都能使溴水退色 C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染 ‎14.有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3—CH===CH—CH3可表示为,有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式,则下列说法中不正确的是 ( )‎ ‎ A.1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应 ‎ B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 ‎ C.该物质能和乙酸发生酯化反应 ‎ D.分子式为C9H16O ‎15.下列说法或表示方法不正确的是( )‎ A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应 C.由3O2(g)===2O3(g) ΔH=+284.2kJ·mol-1,可知,O2比O3稳定 D.已知,H2(g)的燃烧热是ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1‎ ‎16.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )‎ A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1‎ B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量小于生成物的总能量 8‎ D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小 ‎17.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)‎ A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e— == Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+‎ D.电解后,杂质Cu和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中 ‎18.关于如图所示装置的叙述正确的是( )‎ A.甲乙装置中的锌片都做负极,发生氧化反应 B.甲乙装置中的溶液内的H+均被还原 C.甲乙装置中,溶液中的SO42-都向Zn电极做定向移动 D.甲乙装置中电子转移数相同时,溶液质量变化相同 ‎19.下列事实不能用原电池原理解释的是(  )‎ A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B.铁被钝化处理后不易腐蚀 C.生铁比纯铁更易生锈 D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 ‎20.铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,装置如图所示,电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电过程的负极反应式:Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-‎ D.放电时,有4mol OH-通过阴离子交换膜,消耗氧气22.4L(标准状况)‎ 第Ⅱ卷(必做 共60分)‎ 二、填空题(共4小题,共60分)‎ ‎21.(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料.工业上提取铝的工艺流程如下:‎ 8‎ ‎(1)沉淀A的化学式是      ,试剂a的化学式为 。 ‎ ‎(2)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式为 ;‎ ‎(3)步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是   ;‎ ‎(4)Al2O3中所含的化学键的类型为 ‎ ‎(5)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为 。‎ ‎(6)在生活中,常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 ‎ ‎ a.MgO b.V2O5 c.Fe3O4 d.MnO2‎ ‎(7)准确称取8g铝土矿样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,然后,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则样品中Al2O3的百分含量为   。‎ ‎22.(18分)已知,一定条件下,发生以下有机反应:‎ 回答以下问题:‎ ‎(1)该反应的反应类型为 ‎ ‎(2)物质B的分子式为 ,B中含氧的官能团的名称为 ‎ ‎(3)物质A可使溴水褪色,该反应的有机产物的结构简式为 ‎ ‎(4)物质A可发生加聚反应,反应的化学方程式为 ‎ ‎(5)乙醇分子结构中化学键如图所示。‎ 8‎ ‎①乙醇和金属钠反应时,断裂的化学键是 (填字母序号)。‎ ‎②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应,断裂的化学键是 (填字母序号),反应的化学方程式是 。‎ ‎③用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和 CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎23.(12分)氢气是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。‎ ‎(1)已知 C、CO和H2完全燃烧的热化学方程式分别为:‎ C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ①‎ H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ②‎ CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ③‎ C(s)与水蒸气反应制备水煤气(CO和H2)的热化学方程式为 。‎ ‎(2)某实验小组利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成电池装置(装置Ⅰ),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎①实验测得装置Ⅰ中,OH-定向移向b电极,则__________处电极入口通‍入氢气(填“a”或“b”),其电极反应式为 。‎ ‎②装置Ⅱ中,电解过程中电解液浓度不变,则B极材料为 (填“铁”、“石墨”或“铜”),溶液c可选用 溶液。‎ ‎③若电镀结束后,装置Ⅱ中A电极的质量改变了12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为 L(标准状况下)‎ ‎24.(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ 8‎ ‎(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。‎ ‎①在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是______(填装置序号)‎ ‎②乙装置中,Fe电极的电极反应式为_________________________________________;‎ ‎③装置丙中总反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 ‎ 处。(填“A”、“B”或“C”)‎ ‎②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为 。‎ ‎(3)爱迪生电池是最早的电动汽车电池。‎ 电池反应为Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。‎ ‎①爱迪生电池放电时的正极反应式为 。‎ ‎②充电时,Fe电极需与外接电源的 极相连。‎ 8‎ 山东师大附中2017级高一下学期期末考试 化 学 试 卷 参考答案 一、选择题(共20小题,每题2分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C A B C C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B D D D D B B B ‎21.(16分)‎ ‎(1)SiO2 NaOH ‎ ‎(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎(3)过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 ‎(4)离子键 ‎(5)2O2-- 4e- =O2↑或6O2--12e- =3O2↑‎ ‎(6)a ‎(7)51%‎ ‎22.(18分)‎ ‎(1)取代反应(或酯化反应) ‎ ‎(2)C12H14O2 酯基 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(2)① a ② ad 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O ‎ ‎ ③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ ‎23.(12分)(1)C (s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎(2)①b H2-2e-+2OH-===2H2O ②铜 CuSO4(答案合理即可)2.24‎ ‎24.(14分) (1)①甲 ②O2+2H2O+4e-===4OH- ③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑‎ ‎(2)①C ②牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法) ‎ ‎(3)①NiO2+2e-+2H2O =Ni(OH)2+2 OH- ②负 8‎