辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题 8页

www.ks5u.com 辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一10月月考 化学试题 ‎1.按照物质树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ‎①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧‎ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】‎ ‎2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 淀粉胶体 C. 葡萄糖溶液 D. 食盐水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 胶体可以产生丁达尔效应，A、蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B、淀粉胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C、葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。‎ ‎3.下列物质转化中，不能通过一步化学反应实现的是 A. Fe→Fe3O4 B. C→CO2‎ C. CaO→Ca(OH)2 D. S→SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A符合要求； ‎ B. C在氧气中充分燃烧生成CO2，故B符合要求；‎ C. CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，故C符合要求； ‎ D. S在氧气中燃烧生成SO2，SO2和氧气在一定条件下转化为SO3，故D不符合要求，‎ 答案选D ‎4.下列叙述中，正确的是 A. 固态氯化钠不导电，所以它不是电解质 B. 电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；‎ B. 电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；‎ C. 铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。‎ 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。‎ ‎5.下列反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑‎ B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3‎ D. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀硫酸是非氧化性酸和铁反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B. 氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO+2H+=Ca2++H2O，故B正确；‎ C. 将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，故C错误；‎ D. 电荷不守恒，锌和硝酸银溶液反应：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】离子方程式要遵循物料守恒、电荷守恒，要符合反应发生的客观事实，书写完毕后要进行守恒检查。‎ ‎6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、H+、SO42-、OH-‎ C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D. K+、H+、Cl-、CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A. Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；‎ B. H+和OH-反应生产水，不能共存，故B错误；‎ C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-不发生反应，在溶液中能大量共存，故C正确； ‎ D. H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】能够发生反应，生成气体、水、沉淀、弱电解质的离子不能共存。‎ ‎7.下列反应可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)‎ A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 将盐酸滴在BaCO3上 C. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向盐酸中滴加NaHCO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、CaCO3难溶，应该用化学式表示，A错误；B、BaCO3难溶，应该用化学式表示，B错误；C、向盐酸中滴加Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，C正确；D、向盐酸中滴加NaHCO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3－‎ ‎＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选C。‎ ‎8. 下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）‎ A. HCl→Cl2 B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、.HCl→Cl2化合价升高，属于氧化反应，A项错误；B、Na→Na+化合价升高，属于氧化反应，B项错误；C、CO→CO2化合价升高，属于氧化反应，C项错误；D、Fe3+→Fe化合价降低，属于还原反应，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查氧化还原反应 ‎9.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是（　　）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故A错误；B、有单质参与的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；C、置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；D、复分解反应一定没有化合价变化，故D错误。本题正确答案为C。‎ ‎10.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）‎ A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4‎ C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4‎ 属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。‎ ‎11.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 A. 逐渐变小 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 D. 逐渐增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发生反应： 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续加硫酸，硫酸过量，溶液中H+ 和SO42-增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，反之越小；与溶液中离子所带电荷数多少有关。‎ ‎12.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸 C. 盐酸和氧化铁反应 D. 将铁片放入CuSO4溶液中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。‎ ‎【详解】A. 用CO还原氧化铁来炼铁不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误。‎ B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C. 盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；‎ D. 将铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应 ‎13.①稀硝酸 ②CO ③NH3·H20 ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Au ⑦CH4 ⑧Al2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩BaCl2溶液 ‎（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。‎ ‎（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎④________________________________________________。‎ ‎⑧________________________________________________‎ ‎（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：‎ ‎①+③____________________________________________。‎ ‎⑧+⑩_______________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ③④⑤⑧ (2). ①④⑥⑩ (3). NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42- (4). Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- (5). H++NH3·H2O＝NH4++H2O (6). SO42-+Ba2+＝BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；则①稀硝酸是混合物，不是化合物，不是电解质；②CO是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；③NH3·H2O是化合物，在水溶液里能电离导电，是电解质；④熔融NaHSO4能导电，是电解质；⑤CaO在融融状态下能导电，是电解质；⑥Au是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CH4是化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑧Al2(SO4)3是化合物，在水溶液里能导电，是电解质；⑨酒精是乙醇，不能电离出阴阳离子，是非电解质；⑩BaCl2溶液是混合物，不是电解质。‎ ‎（1）根据上述分析，属于电解质的是③④⑤⑧；能导电说明存在自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的有①④⑥⑩；‎ ‎（2）④NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-；‎ ‎⑧Al2(SO4)3在水溶液中电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-；‎ ‎（3）稀硝酸和一水合氨反应生成硝酸铵和水，离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O；硫酸铝和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。‎ ‎14.对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。‎ ‎【答案】 (1). Mn (2). 得 (3). 还原 (4). 还原 (5). MnO2 (6). Cl2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合价从+4价变为+2价，化合价降低得电子，发生还原反应，做氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中，Cl从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，做还原剂，Cl2为氧化产物。‎ 答案为：Mn；得；还原；还原；MnO2；Cl2。‎ ‎ ‎