云南普洱市景东县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 14页

云南普洱市景东县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 满分100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。‎ ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，答在试卷和草稿纸上的答案一律无效。‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共21道小题，每小题2分，共42分）‎ ‎1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ）‎ A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 过滤 C. 萃取 剪断 D. 蒸馏 捣碎 ‎2.下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) (    )‎ A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 ‎3.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 液氯 非电解质 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 ‎4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎5.下列物质的用途不正确的是 ‎ A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 ‎ C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂 ‎6.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 ‎ A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条 ‎ C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎7.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）‎ A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D．漂白粉漂白有色布条 ‎8.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中 ‎9.根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （ ）‎ 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　     B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q ‎ C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　     D．L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎10.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A．分子式为C9H14NO2‎ B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应 D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 ‎11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是(　　)‎ A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成 B．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 C．加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃 ‎12.下列有关概念或原理的叙述正确的是 （　　）‎ A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物 B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 ‎13.关于下列各图的叙述，正确的是（　　）‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 ‎14.下列热化学式中，正确的是（　　）‎ A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1‎ C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol﹣1‎ ‎15.已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3‎ 则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）‎ A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3‎ C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3‎ ‎16.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 (　　)‎ A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)‎ ‎17.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0‎ C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)‎ D．反应物X的转化率t6点比t3点高 ‎18.下列装置或操作能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．图1装置用于中和热的测定 B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸 C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）‎ D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 ‎19.相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ） ‎ ‎①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ ‎20.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是 A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－        B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－‎ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－       D．Na＋、K＋、MnO4－、I－‎ ‎21.对于溶液的酸碱性说法正确的是 ‎ ‎ A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B、pH等于7的溶液一定呈中性 ‎ C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 第II卷（非选择题）‎ 请将答案按要求填写到答题卡上。‎ ‎22.（８分）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:‎ ‎ Ag++ H3PO2+ H2O→ Ag↓+ H3PO4+ H+‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）H3PO2中，P元素的化合价为 　 ；该反应中，H3PO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为 。‎ ‎（3）若反应中生成10.8g Ag，则转移的电子数为 。‎ ‎（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式: 。‎ ‎23.（８分）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1) ‎ 这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；‎ (2) ‎ 属于共价化合物的是 ；‎ ‎(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 　　 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式 。‎ ‎24.（１２分）海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：‎ MgCl2▪６Ｈ２Ｏ 已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作2的方法是 ，操作3具体指 。 ‎ ‎（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是 。‎ ‎① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 　　 ④ BaCl2‎ a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②‎ ‎（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 。‎ ‎（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。‎ ‎（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2‎ 得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的 理由 　　　 。‎ ‎２５.（８分）在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：‎ ‎（1）若a+b=14，则Va:Vb=　　　　　（填数字）。‎ ‎（2）若a+b=13，则Va:Vb=　　　　　（填数字）。‎ ‎（3）若a+b>14，则Va:Vb=　　　　　（填表达式），且Va_　　　　 Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。‎ ‎２６.（12分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。‎ A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 mol·L—1H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 mol·L—1NaCl溶液 Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol·L—1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎ （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。‎ ‎ （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：‎ c (NaOH) = mol/L。‎ ‎ （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，‎ 已知：a＋b＝12。‎ ‎（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。‎ ‎（5）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ｐH＝ 。‎ ‎２７.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：‎ D ‎(C7H8)‎ 试剂 a F ‎(C7H5BrO)‎ MnO2‎ O2，△‎ H2O G C(CH3)3‎ OH Br Mg，乙醚 CO2‎ H 一定 条件 J ‎(C12H14O2)‎ E ‎(C7H7Br)‎ C A ‎(C4H8)‎ HBr B ‎(C4H9Br)‎ Mg 乙醚 已知：R—Br Mg 乙醚 ‎ RMgBr ‎(2)H2O CO2‎ RCOOH R—C—OH R1‎ R2‎ ‎(1)R1—C—R2‎ ‎‖‎ O ‎（1）A的名称是　　　　　　　　　　　，A分子中最多有　　　　　个原子共平面。‎ ‎（2）B生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）D生成E的反应类型为　　　　　　，试剂a是　　　　　　　。‎ ‎（4）F的结构简式　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　　（注明反应条件）。‎ ‎（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有　　　　种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图　　　　　　　　　　（其它试剂自选）。‎ 试卷答案 ‎1.B 分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。‎ 详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。‎ 答案选B。‎ 点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。‎ ‎2.D ‎【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；‎ B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；‎ C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；‎ D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.C略 (1) D略 ‎5.A略 ‎6.C略 ‎7.B ‎【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合各选项中涉及的反应判断．‎ ‎【解答】解：A．Na2S水溶液在空气中变浑浊，﹣2价S元素被氧气氧化为硫单质，反应中氧元素和硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；‎ B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B符合；‎ C．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和O2，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；‎ D．漂白粉漂与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎8.D略 ‎9.答案： C 解析 ：由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。‎ A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S；‎ A. ‎ B. 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此Mg>Be；C. M、T形成的化合物为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；‎ B. ‎ D. L2＋与R2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个。‎ ‎10.D ‎11.B　略 12. B　‎ 解：A．氨基酸、蛋白质不是氧化物，故A错误； ‎ B．一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与﹣OH之比仅2：1，分子具有一定极性，易溶于水，故B正确；‎ C．聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C错误；‎ D．葡萄糖是单糖不能发生水解，故D错误．‎ 故选B．‎ 13. D ‎【解答】解：A．表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误．‎ B．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；‎ C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；‎ D．依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎14.C ‎【解答】解：A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ•mol﹣1，故B错误；‎ C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C正确；‎ D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎15.A 分析：根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．‎ 解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ ‎②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2‎ ‎③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3‎ 由盖斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；‎ 故选A．‎ 16. A　　　‎ ‎17.B 试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。‎ ‎18.B ‎ ‎ ‎19.D ‎20.A ‎21.C略 ‎22.(1)+1 还原剂 (2) 4，1，2，4,1，4 (3). 0.1NA(或6.02×1022) ‎ ‎(4) H3PO2+OH-==H2P02-+H2O 解析：（1）据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2作还原剂；（2）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）银生成银离子，失去1个电子，10.8g Ag物质的量为0.1mol即转移的电子数为6.02×1022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中强酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应的相关知识点。利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键。‎ ‎23.略 ‎24.‎ ‎(1)过滤 蒸发浓缩 降温结晶 (2)c ‎ ‎(3)Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br- + SO42- + 4H+ ‎ ‎(4) MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑‎ ‎(5)不同意 MgO的熔点太高 解析：(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩 降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，故选C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O= 2Br- + SO42- + 4H+；（4）电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；（5）不同意 ，MgO的熔点太高，,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融电解耗能少。‎ ‎２５.（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。‎ ‎２６.（１０分）‎ Ⅰ．C（１分）‎ Ⅱ．（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（１分） ‎ ‎（2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）‎ III．（4）1×10－12（2分） （5）11（2分）‎ 略 ‎２７.‎ ‎(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） 8 (2)C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O (3)取代反应 Br2/Fe (4) (5) (6)13 (7)‎ 解析：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，H为。（1）的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；（2）生成是发生消去反应，其化学方程式为：C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O；（3）甲苯发生取代反应生成 ‎，试剂a是液溴和铁；（4）F的结构简式；（5）J是发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为：；（6），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有3种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共10种同分异构体，故符合条件的所有X的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式： ；‎ ‎（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：。‎